山西省臨汾市師范大學(xué)第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市師范大學(xué)第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式；D．石灰乳寫成化學(xué)式．【解答】解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣不溶于水，寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．石灰乳寫成化學(xué)式，離子方程式為CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．3.化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的①組成；②結(jié)構(gòu)；③性質(zhì)；④變化；⑤制備；⑥應(yīng)用A.①②③④

B.②③④⑤

C.③④⑤⑥

D.全部參考答案：D4.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。6.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（

）A．V(H2)==0.1mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．V(N2)==0.002mol／(L·s)參考答案：D略7.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT]原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速度為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略8.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別沒計(jì)了如下4個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略9.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大B.Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：OF，若Y為Na，原子半徑：ONa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若Z為P，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選D。10.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（

）A.正極質(zhì)量不變

B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少

D.電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學(xué)變化B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)D.舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成放出能量,舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量高于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。12.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略13.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：D略14.下列敘述正確的是

（

）A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族元素的氫化物．相對(duì)分子質(zhì)量越大．它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略15.科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（

）A．呈電中性

B．帶四個(gè)單位負(fù)電荷

C．帶四個(gè)單位正電荷

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對(duì)該水泥樣品進(jìn)行檢測(cè)，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項(xiàng)）a.

HNO3

b.

H2O2

c.

KMnO4

d.

Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________參考答案：(1)SiO2

(2)氨水

a、b

(3)Al:1.35%

Fe:2.24%

Mg:2.4%

(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于鹽酸，所得固體為SiO2；（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，所以沉淀陽離子時(shí)應(yīng)該選擇弱堿，則溶液Y名稱是氨水；a.HNO3能氧化亞鐵離子，a正確；b.H2O2能氧化亞鐵離子，b正確；c.KMnO4能氧化亞鐵離子，但同時(shí)也氧化氯離子產(chǎn)生氯氣，c錯(cuò)誤；d.Zn是活潑的金屬，沒有氧化性，d錯(cuò)誤，答案選ab；（3）減少的質(zhì)量就是被氫氧化鈉溶解的氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量是0.39g，物質(zhì)的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。設(shè)氫氧化鎂與氫氧化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則58x+107y＝1.008。二者與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.032mol，則2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此鎂、鐵兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、；（4）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是二氧化硅與氧化鋁，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜119.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C