山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小D．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C2.下列對氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是

（

）①溫度和壓強

②所含微粒數(shù)

③微粒本身大小

④微粒間的距離A.②③④

B.②④

C.①③④

D.①②④參考答案：D略3.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關系計算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F﹣是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F﹣有10個電子．故選：C4.下列物質(zhì)中既能與酸反應，又能與堿反應，且能生成同一種氣體的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3參考答案：A5.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應制備二溴乙烷()參考答案：D略6.下列推斷正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：ANa2O與CO2反應產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯誤；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，NO很容易被O2氧化為NO2，C錯誤；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。7.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1參考答案：A點睛：本題解題的關鍵在于弄清沉淀減少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根據(jù)Al3+和Mg2+與NaOH溶液之間的關系，求解本題。8.下列反應中的還原產(chǎn)物是氣體的是

A．Na2O2與H2O反應

B．K與H2O反應

C．Na2O2寫CO2反應

D．KMnO4加熱分解參考答案：B9.X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略10.下列敘述正確的是A．往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定大量存在離子B．少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水液封C．在氧氣作為氧化劑的反應中，1molO2獲得的電子數(shù)不一定為4NAD．做“焰色反應”實驗時，可用稀硫酸洗滌鉑絲參考答案：C11.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，18g水中所含的氫原子數(shù)目為2NAC.20℃，1.01×105pa時，11.2升氫氣所含的原子數(shù)目為NAD.32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA參考答案：BA項，1molNa失去1mol電子形成Na+，2.3gNa的物質(zhì)的量為：2.3g÷23g?mol-1=0.1mol，故2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B項，18gH2O的物質(zhì)的量為：18g÷18g?mol-1=1mol，所含的氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C項，20℃，1.01×105Pa時，氣體摩爾體積不是22.4L?mol-1，故11.2升氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)目不是NA，故C錯誤；D項，32gO2的物質(zhì)的量為：32g÷32g?mol-1=1mol，故所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，解答本題的關鍵是：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氣體摩爾體積的適用條件。12.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是(

)A

B

C

D參考答案：D向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅，則可以構(gòu)成原電池，鋅是負極，加快反應速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選D。點睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，綜合性強，側(cè)重對學生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池原理，并能結(jié)合題意靈活運用即可。13.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關計算．專題：計算題．分析：根據(jù)物質(zhì)分子式計算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質(zhì)的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質(zhì)的量為5mol×2=10mol；故選：C．點評：本題考查學生微粒數(shù)目的計算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關系是關鍵，難度不大．14.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體D．Y單質(zhì)為有色氣體，具有強氧化性參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．分析：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題．解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素．A．W為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；B．Y為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；C．X可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯誤；D．Y為Cl，對應單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強氧化性，故D正確，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮氣．15.已知3.01×1023個x氣體分子的質(zhì)量為23g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)n=、M=進行計算，可以算出氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出氣體摩爾質(zhì)量為46g/mol。答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

；

反應中加入濃硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．請回答下列問題：（1）Y的元素符號是

．常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期第

族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是，能說明這一強弱關系的事實是

．（3）r的化學式是

，p中存在的化學鍵類型是

．用電子式表示q的形成過程．（4）n與p反應的化學方程式是

，該反應中2moln完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

NA．

參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）H2O；共價鍵和離子鍵；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識判斷．【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關系的事實是H2O比H2S更穩(wěn)定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）r的化學式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學鍵類型是共價鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為；故答案為：H2O；共價鍵和離子鍵；；（4）n為Cl2，p為NaOH，故n與p反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣1

12

2n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．18.(11分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是______和_______；（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________________________________，______________________________________