山西省臨汾市翼城縣隆化中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市翼城縣隆化中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱。一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（

）A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O參考答案：C分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯(cuò)誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。2.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略3.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14參考答案：C略4.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2參考答案：C略5.下列物質(zhì)屬于離子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2參考答案：C略6.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略7.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L參考答案：A略8.下列化學(xué)用語正確的是（）A．次氯酸的化學(xué)式：HClO2B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：常規(guī)題型；化學(xué)用語專題．分析：A．次氯酸分子中含有1個(gè)O；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；C．質(zhì)量數(shù)應(yīng)該標(biāo)在元素符號(hào)的左上角；D．氨氣中H的化合價(jià)為+1價(jià)，據(jù)此確定N的化合價(jià)．解答：解：A．次氯酸分子中含有1個(gè)H、1個(gè)O和1個(gè)Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯(cuò)誤；D．氨氣分子中，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力9.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實(shí)、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。

10.生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C.洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子參考答案：C【分析】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體；B.蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑；C.加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)2～3次；D.取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子；【詳解】A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，得到更純的晶體，提高純度，故A正確；B.常用的洗滌劑：蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液可做洗滌劑，故B正確；C.洗滌的正確方法：向過濾器中加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)2～3次，故C錯(cuò)誤；D.洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液于試管中，看是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，故D正確；故選C。11.X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X和Y原子的電子層數(shù)相等 D.X的原子半徑比Y的大參考答案：D【分析】X+和Y2-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】A．K的原子序數(shù)為19，S的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)比Y的大，故A錯(cuò)誤；B．K原子最外層電子數(shù)為1，S原子最外層電子數(shù)為6，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯(cuò)誤；C．K處于第四周期，電子層數(shù)為4，而S處于第三周期，電子層數(shù)為3，二者電子層數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞S，故D正確；答案選D。12.有某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是

KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L—20.1mol/L0.3mol/L—0.1mol/LA.只有K+的物質(zhì)的量濃度相等

B.只有Cl-的物質(zhì)的量濃度相等C.各離子的物質(zhì)的量濃度均不同

D.各離子的物質(zhì)的量濃度完全相同參考答案：D【詳解】溶液1中：c（K+）=0.3mol/L+0.2mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-）=0.2

mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1

mol/L，c（Cl-）=0.3

mol/L，溶液2中：c（K+）=0.1mol/L+0.3mol/L×2=0.7mol/L，c（SO42-

）=0.3mol/L，c（Zn2+）=0.1

mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L×2=0.3

mol/L，由上述數(shù)據(jù)分析，兩種溶液中成分相同，故選D。13.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()

A．2 B．3C．4 D．5參考答案：C14.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O參考答案：B【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。

15.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無關(guān)的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃參考答案：CA項(xiàng)體現(xiàn)Br的非金屬性大于I;B項(xiàng)鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；D項(xiàng)通過比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl。C項(xiàng)顏色反應(yīng)為物理性質(zhì)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol

乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）一種無色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有__________離子，肯定沒有___________離子，不能肯定有或沒有的是_____________離子。（2）有一瓶無色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀新制氯水中得到無色透明溶液。取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有_______________，可能含有_____________。對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)________________________________________，參考答案：（1）（5分）CO32—、SO42—、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2