山西省臨汾市薛關中學高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市薛關中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略2.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略4.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3參考答案：A略5.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學生容易利用電荷守恒計算解答，導致計算量大，容易出錯，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應等。6.下列敘述錯誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等參考答案：D7.下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應的是A.C和CuO混合高溫加熱

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和鹽酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液參考答案：D略8.mg二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應，得到標準狀況下氯氣nL,下列數(shù)據(jù)表示反應中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

參考答案：A9.下列各組離子能大量共存，且強酸性溶液中也能大量共存的一組是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：BA.H＋、ClO－發(fā)生反應，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不發(fā)生反應，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反應生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。故選B。點睛：溶液中的離子反應主要屬于復分解反應，少數(shù)屬于氧化還原反應等。本題帶有附加條件，需要考慮H＋與其它成分的反應。10.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案：B考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，C中含有非極性鍵，但氯氣是單質(zhì)，D中含有極性鍵。答案選B。11.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略12.下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)10NA

C．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略13.溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）參考答案：C略14.下列實驗操作正確的是A.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層D.配制100ml0.100mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中參考答案：A試題分析：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B．溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，測量的是蒸汽溫度，故B錯誤；C．分液漏斗使用時下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯誤；故選A。15.下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會與二氧化碳反應而變質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。(1)實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性(2)實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。序號實驗設計實驗觀察(主要現(xiàn)象)離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色________________________③FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。(4)學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：____________；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。A.KSCN溶液

B.稀鹽酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液參考答案：(2)試管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有還原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))

(4)AD

(5)氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉

(6)C本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2)儀器：膠頭滴管外，本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，F(xiàn)e2+具有還原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))。(4)A.Cl2的化合價既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價只能升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2＋的化合價只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價為-1，化合價既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5)在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。

(6)根據(jù)Fe2＋具有較強還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2＋的存在，故選C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1。

（1）寫出該實驗中發(fā)生的所有反應的化學方程式。

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。

（3）若提供足量的CO2和氫氧化鈉溶液,欲將上述反應后的溶液制成純凈的Na2CO3溶液，請設計實驗步驟（已知二氧化碳可與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫