【課件】離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)0102電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電離方程式新課導(dǎo)入查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開關(guān)是十分危險(xiǎn)的?！队秒姲踩?guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。思考與討論NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？實(shí)驗(yàn)探究試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性探究一：在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電電流：由帶電的粒子定向移動(dòng)形成的。金屬里含有可以自由移動(dòng)的電子，當(dāng)金屬的兩端加上一個(gè)電壓時(shí)，迫使電子進(jìn)行定向移動(dòng)，于是就可以導(dǎo)電了。實(shí)驗(yàn)探究試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性物質(zhì)的電離物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。物質(zhì)的電離例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子當(dāng)將NaCl固體加人水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子思考與討論鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子；鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子；【例1】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？像蔗糖、酒精等物質(zhì)，本身就不具備離子，所以它們是不會(huì)導(dǎo)電的。NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導(dǎo)電呢？熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)。物質(zhì)的電離物質(zhì)的電離熔融狀態(tài)下NaCl＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和CI，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。物質(zhì)的電離

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動(dòng)能自由移動(dòng)的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用否能能例如：化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因物質(zhì)導(dǎo)電的原因：自由移動(dòng)帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動(dòng)的電子和自由移動(dòng)的離子結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為_____或_________。溶液熔融狀態(tài)物質(zhì)的電離電離與通電無關(guān)電離：01像食鹽這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像BaSO4、MgO這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時(shí)電離。像硫酸，氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能電離。03

化合物能否電離取決于構(gòu)成化合物的微粒和性質(zhì)化合物在水分子作用下或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程。定義：表示電解質(zhì)電離的式子。書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。實(shí)例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－電離方程式：(表示方法)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時(shí)，能生成_________和___________(或非金屬離子)的化合物定義：電離時(shí)生成陽離子_________的化合物全部是H+定義：電離時(shí)生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-物質(zhì)的電離電離方程式書寫的注意事項(xiàng)符合客觀事實(shí)：不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。質(zhì)量守恒：即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。物質(zhì)的電離能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)溶于水熔融狀態(tài)溶于水不能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)本身不含離子

(含的是分子)本身含有離子本身不含離子(含的是分子)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離電離條件電離條件物質(zhì)的電離物質(zhì)的電離非電解質(zhì)非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機(jī)物、部分非金屬氫化物，NH3、CH4等定義：物質(zhì)類別：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。不是電解質(zhì)與非電解質(zhì)怎么區(qū)分呢？單質(zhì)：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水不是電解質(zhì)，但不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)的電離電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電?？偨Y(jié)物質(zhì)的電離判斷電解質(zhì)的思維流程判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)第一步第二步第三步判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)根據(jù)經(jīng)驗(yàn):酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)物質(zhì)的電離判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－第2課時(shí)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)0102離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式的書寫三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點(diǎn)，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。啞泉之謎新課導(dǎo)入經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。涉及的離子反應(yīng)方程式為：上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要滿足什么條件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl化學(xué)方程式：________________________________；微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式______________________________、________________________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子離子符號(hào)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________________。相互交換離子實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液

中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。減小離子方程式離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)件發(fā)生條上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。離子反應(yīng)氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿除NH3?H2O外其余基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍(lán)色沉淀難溶鹽常見難溶物離子反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)放出氣體常見難電離的物質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水離子反應(yīng)書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O思考與討論探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應(yīng)，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNO3和Na2SO4不反應(yīng)。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應(yīng)，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

離子反應(yīng)方程式2.微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；1.除強(qiáng)調(diào)能拆的物質(zhì)其余均不拆離子方程式中的“拆”與“不拆”3.氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，要寫NH3↑(要標(biāo)↑)；微溶物作為生成物或是石灰乳，一般寫化學(xué)式并標(biāo)↓，如Ca(OH)2↓；4.在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應(yīng)拆寫成Na＋和HCO3-。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義離子反應(yīng)方程式酸和堿的反應(yīng)是否都用H++OH-=H2O表示?思考與討論離子反應(yīng)方程式請(qǐng)寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式請(qǐng)寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式實(shí)例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應(yīng)?H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式的判斷依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質(zhì)量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O離子反應(yīng)方程式物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化炫酷的化學(xué)反應(yīng)NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl練習(xí)1.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D2.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===