山西省呂梁市興農(nóng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市興農(nóng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

A、Cl2、Br2、I2

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略2.下列圖像正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略3.下列敘述正確的是（）A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B．固體KC1不導(dǎo)電，但KC1是電解質(zhì)C．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)．【解答】解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．固體KC1不導(dǎo)電，碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以KC1是電解質(zhì)，故B正確；C．Cl2是單質(zhì)不是化合物，所以Cl2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，但陰陽離子是碳酸電離的而不是二氧化碳電離的，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鈉

B、硫酸、空氣、純堿C、氧化鐵、膽礬、熟石灰

D、硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略5.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是

MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液參考答案：C略6.（2010秋?東城區(qū)期末）ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是（）A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的產(chǎn)物B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．A．化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；B．化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，被還原；C．根據(jù)方程式，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子；解答：解：A．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，CO2是還原產(chǎn)物，所以KClO3的氧化性強(qiáng)于CO2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大7.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A略8.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2參考答案：D9.實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序?yàn)槿芙?、過濾、洗滌、干燥，故選B．10.已知正丁烷的二氯代物有6種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．4種

B．5種

C．6種

D．8種參考答案：C考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有6種同分異構(gòu)體，就可得到八氯代物也有6種同分異構(gòu)體．解答：解：丁正烷有10個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物的同分異構(gòu)可以看作C4Cl10中的10個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成，兩者是等效的，二氯代物有6種同分異構(gòu)體，可得到八氯代物也有6種同分異構(gòu)體．故選C．點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意解決此類問題的規(guī)律：設(shè)烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等．11.不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略12.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個(gè)過程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C13.兩種金屬混合物共重40.0g，在足量氯氣中充分反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量為111.0g。則混合物的組成不可能為

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu參考答案：B14.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為參考答案：A略15.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。參考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl揮發(fā)

吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請計(jì)算：18g金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少？參考答案：22.4L【分析】根據(jù)n＝m/M、V＝nVm結(jié)合方程式計(jì)算?！驹斀狻?8g金屬鋁的物質(zhì)的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質(zhì)的量是2/3mol×3/2＝1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L。18.(6分)一常見碳?xì)浠衔顰不能與溴水反應(yīng)使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.

(1).(3分)通過計(jì)算，判斷A是什么物質(zhì)(2).(3分）A分子中若兩個(gè)氫原子被氯原子取代，結(jié)構(gòu)簡式分別是：

參考答案：（1）C6H6苯（2）19.（3分）