山西省呂梁市古洞道中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市古洞道中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

2.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略3.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法優(yōu)點是操作簡便、能耗低

B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略4.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：參考答案：C略5.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．6.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略7.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略8.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

參考答案：答案：C

9.(雙選)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y

D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系．解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故D錯誤．故選AC．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0的角度解答該題．10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-

③使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C11.下列有關(guān)生活中化學(xué)知識的描述錯誤的是

（

）

A．維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常與補鐵劑同時服用

B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見金屬制品都是合金

D．紅葡萄酒在空氣中儲存時間越長，質(zhì)量越好參考答案：D略12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：

c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等體積混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)D．相同溫度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚鈉)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)參考答案：BD略13.有機物A的相對分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略14.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na＋、無K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強C用激光筆照射某有色玻璃丁達爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略15.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）

。（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標(biāo)記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②無

（1分）22.60（1分）③偏?。?）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S

（n—1）S+S2－Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：

。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：18.（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____（填序號）。a．BeCl2

b．H2O

c．HCHO

d．CS2（2）己知AlCl3的沸點：190℃（2.5個大氣壓），但是它在178℃就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為__________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______（填序號）。（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______（填序號）。①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價鍵

④非極性共價鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為pg·cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達）參考答案：(1)b

(2)分子晶體

氯化鋁是分子晶體（共價化合物），熔融狀態(tài)下不電離

(3)3d84s2

4

(4)②③

(5)①③

平面正方形

(6)解析：（1）a．BeCl2分子中Be原子的價層電子對數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；b．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)＝4，含有2對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)；c．HCHO分子中碳原子的價層電子對數(shù)＝3，是平面形結(jié)構(gòu)；d．CS2分子中C原子的價層電子對數(shù)＝2，是直線形結(jié)構(gòu)；答案選b；等距離的6個Na+，圖2中符合條件，圖3中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件的是②③；（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵，答案選①③。已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，因此[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形。（6）晶胞中X原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4、Y原子數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量為(4a+8b)/NAg，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞體積為為(4a+8b)/NAg÷ρg/cm3，故晶胞棱長x=。Y原子與周圍4個X原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，令Y與X之間的距離為y，則正四面體中心到底面中心的距離為y/3，正四面體的高為4y/3，正四面體棱長=，則正四面體側(cè)面的高為，底面中心到邊的距離為，故，整理得y=，故Y與X的距離為cm?！军c睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及微粒構(gòu)型判斷、晶體類型與性質(zhì)、核外電子排布、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與晶胞計算，（6）中計算為易錯點、難點，需要學(xué)生具備一定空間想象能力和數(shù)學(xué)運算能力，難度較大。19.（8分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強

；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為

；（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為

，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價）

；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）；（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+NH3；考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，應(yīng)是HF與Si反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、