山西省呂梁市圪臺中學2023年高三化學期末試卷含解析

山西省呂梁市圪臺中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略2.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略3.工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應(yīng)進行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是A．都是氧化還原反應(yīng) B．都是置換反應(yīng)C．反應(yīng)中鈦元素都被還原 D．加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)參考答案：【知識點】置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念B2【答案解析】A

解析：A、兩個反應(yīng)中都有元素的化合價發(fā)生變化，都是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)①不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、反應(yīng)①中鈦元素化合價沒發(fā)生變化，故C錯誤；D、氬氣做反應(yīng)的保護氣，加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)一定不反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大，正確分析元素化合價變化是關(guān)鍵。4.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀釋濃H2SO4參考答案：C略5.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AC略6.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點對應(yīng)的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．7.下列微粒半徑比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al參考答案：C略8.下列離子方程式中正確的是（）A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：DA．將少量SO2氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C．反應(yīng)NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合價都升高，違反了化合價變化相等原則，故C錯誤；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．9.在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A10.下列離子方程式正確的是

（

）

A．NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-參考答案：C略11.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間C.3g3He含有的中子數(shù)為2NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同參考答案：A【詳解】A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價的Cr，共轉(zhuǎn)移6個電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A選項正確；B．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，無論是生成Na2O還是Na2O2，Na均變成Na+，轉(zhuǎn)移1個電子，故2.3g(即0.1mol)的Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B選項錯誤；C．3g3He為1mol，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，3He中有3-2=1個中子，故3g3He含有的中子數(shù)為NA，C選項錯誤；D．1mol乙烷中含有7mol共價鍵，1mol乙烯中含有5mol共價鍵，化學鍵數(shù)目不同，D選項錯誤；答案選A。12.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體mmol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化不計）（

）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲參考答案：B略13.以下物理量指明的條件不充分的是A．25℃時醋酸的電離度：0.1％

B．20℃、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442C．99℃時水的離子積：1×10-12

D．標準狀況時氧氣的密度：1.429g/L參考答案：A14.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C15.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13。下列有關(guān)說法中正確的是A.四種元素的原子半徑：Z<Y<X<WB．化合物Z。X與ZX。中的化學鍵類型相同C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶放入1．30g鋅粒，與cmol／LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol／LNaOH溶液的體積V≥_______mL，量氣管的適宜規(guī)格是_____________（選填：200mL,400mL,500mL。）（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________________________________________（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol／L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）20500mL（2）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）得失電子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標準狀況下）。

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為

__________________________________________________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：略18.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應(yīng)采取措施是

。（答兩項即可）（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50％，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1t質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）簡析：1t92%乙醇溶液中含乙醇