山西省呂梁市坪頭中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市坪頭中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減小；B．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較小；C．根據電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，計算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查電解質在水中的電離、溶度積常數電荷守恒的應用等，明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計算即可解答，題目難度不大．2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

3.下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是:A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂

D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B略4.下列各組物質的分類正確的是（）①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點：電解質與非電解質；同位素及其應用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．分析：①同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素；②同素異形體的概念是同種元素的不同單質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故①錯誤；②同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故④錯誤；⑤明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選A．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確5.下列化學用語表示正確的是A．含18個中子的氯原子的核素符號：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結構簡式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略6.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達到刻度線參考答案：B略7.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略8.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗NaNO2，并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測定NaNO2含量時，當溶液變?yōu)樽仙珪r，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯誤；C．測定NaNO2含量時，反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，應溶液變?yōu)闊o色時，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯誤；D．根據元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯誤。故答案為A。【點睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應轉移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，用酸性KMnO4液檢驗NaNO2，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子。9.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。

11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA參考答案：C略12.某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗溶液是否還含有II中的離子，能夠進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（

）選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－參考答案：答案：D13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應參考答案：B略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO參考答案：B略15.根據下圖所示把煤隔絕空氣加強熱，下列敘述正確的是

A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色

B．煤發(fā)生了復雜的物理變化

C．最后橫玻璃管中固體物質消失

D．試管內液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在_____________范圍。（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。（6）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4熔點/℃－25.0－68.8沸點/℃136.457.6參考答案：（1）使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護Fe2+不被氧化。

（2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）；

（3）2.79×103；

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1；

（5）產生三廢（或其他合理答案）；

（6）蒸餾（或分餾，或精餾）。（1）根據題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe3＋還原為Fe2＋，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。參考答案中“生成Ti3＋保護Fe2＋不被氧化?！庇悬c讓人費解，能不能說成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者說“將TiO2＋還原成Ti3＋”。（2）形成TiO2·nH2O溶膠，說明得到是膠體，其分散質顆粒直徑大小為10－9～10－7m（或1nm～100nm）；（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃時，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數K=＝＝＝2.79×103。此問設計精妙！利用數學關系巧妙代換求出反應的平衡常數，命題者的獨具匠心可見一斑。（4）涉及蓋斯定律計算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處產生了廢氣，廢液，廢渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點相差較大，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。這題是典型的化工流程題，問題設置不難。第（3）小問是亮點，精妙！個人覺得加上請計算該反應的平衡常數K可能設問更清晰。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用如圖所示，根據以下8種氣體回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2．（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體是

，由A口進氣可收集的氣體是

．（2）若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有

，氣體應從口進入．（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有

，氣體應從

口進入．參考答案：（1）②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）①②③；A；（3）①②③④⑥⑧；B．

【考點】氣體的收集；氣體的凈化和干燥．【分析】（1）若燒瓶是干燥的，采用排空氣法收集氣體，說明常溫下該氣體和氧氣不反應，如果由B口進氣，說明該氣體密度大于空氣，如果A口為進氣口，說明該氣體密度小于空氣；（2）若在燒瓶內充滿水，采用排水法收集氣體，說明該氣體不易溶于水，導氣管采用“短進長出”原則；（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，濃硫酸作干燥劑，說明該氣體和濃硫酸不反應，導氣管采用“長進短出”原則．【解答】解：（1）若燒瓶是干燥的，采用排空氣法收集氣體，說明常溫下該氣體和氧氣不反應，如果由B口進氣，說明該氣體密度大于空氣，符合條件的有②④⑥⑦⑧，如果A口為進氣口，說明該氣體密度小于空氣，符合條件的有①③⑤，故答案為：②④⑥⑦⑧；①③⑤；（2）若在燒瓶內充滿水，采用排水法收集氣體，說明該氣體不易溶于水，符合條件的有①②③，導氣管采用“短進長出”原則，則A為進氣口，故答案為：①②③；A；（3）若在燒瓶中加入適量的濃硫酸，濃硫酸作干燥劑，說明該氣體和濃硫酸不反應，符合條件的有①②③④⑥⑧，導氣管采用“長進短出”原則，B為進氣口，故答案為：①②③④⑥⑧；B．18.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是。Ⅱ．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：

；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100