山西省呂梁市文水縣中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市文水縣中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應，濾出金屬殘渣，其質(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．7：4

B．6：7

C．7：8

D．3：7參考答案：B略2.參考答案：答案：D3.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、參考答案：D【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存5.（2004·全國卷Ⅰ）13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C

略6.在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42－+xH2OCuSO4·xH2O,當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

（

）

A．溶液中Cu2+濃度增大

B．溶液中Cu2+數(shù)目減少

C．該硫酸銅晶體體積增大

D．溶液的藍色變淺參考答案：BC略7.下列物質(zhì)分類正確的是A、BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略9.下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒參考答案：B考點：膠體的應用；同素異形體；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用．專題：化學應用．分析：A．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；B．根據(jù)溶液和膠體的不同來判斷；C．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)；D．根據(jù)BaSO4的溶解度來分析．解答：解：A．石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化，煤的干餾是復雜的物理化學變化，故A錯誤；B．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故B正確；C．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物理變化、膠體、同位素等，難度不大，注意硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害．10.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22．4L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個中子B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，若析出0．1molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA，正極溶解Zn6．5gD．1mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA參考答案：A略12.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1參考答案：B略13.海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：（）①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾

合理的操作順序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B考點：海帶成分中碘的檢驗．.專題：鹵族元素．分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故選B．點評：本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，難度不大．14.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略15.下列說法不科學的是：A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質(zhì)B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C．實驗室用“通風櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒得到轉(zhuǎn)化或吸收D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應參考答案：DD．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因為油脂發(fā)生了氧化反應，生成了分子量較小的醛和酸的復雜混合物，具有異味，這個過程也叫“酸敗”，錯誤二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應速率．①該反應的化學方程式為

．②設(shè)計兩種實驗方案：方案一：通過測量

和

計算反應速率方案二：通過測量

和

計算反應速率③配制250mL0.1mol?L﹣1HCl：量取

mL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入

中，洗滌，定容，搖勻．（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．限選試劑與用品：0.1mol?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表①設(shè)計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。跀M定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案．（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量實驗序號V（0.1mol?L﹣1HCl）/mL

…實驗目的：實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響實驗1

…實驗2

…實驗3

…

參考答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②生成二氧化碳的體積和反應時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間；③2.5；250mL容量瓶；（2）①生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；②物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

考點：化學反應速率的影響因素．分析：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學方程式；②測定CaCO3固體與過量0.1mol?L﹣1HCl的反應速率，可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率；③據(jù)c1?V1=c2?V2計算所需鹽酸體積；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）①在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率；②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗．解答：解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應速率，故答案為：生成二氧化碳的體積和反應時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應時間；③據(jù)c1?V1=c2?V2可知，250mL×0.1mol/L=VmL×10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案為：2.5；250mL容量瓶；（2）①在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應速率，故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進行實驗，物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

故答案為：物理量實驗序號V（0.1mol/L的HCl）/mLm（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/gm（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/gV（蒸餾水）/mLm（二氧化碳）/g反應時間t/s實驗1ab

cd

實驗2a

bcd

實驗3cb

ad

點評：本題考查了化學反應速率的求算以及化學反應速率的實驗測定，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH2O）n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當該廠每天CO2和CH4共16.0m3（標準狀況）時，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg·m3，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用來生產(chǎn)水煤氣：CH4+H2O

CO+3H2，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標準狀況）？參考答案：18.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度

B.降低溫度C.增加NO2的濃度

D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃、1.01×105Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC(2)-1224.9