第二課時(shí) 富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素——氯色味態(tài)密度溶解度其他一、物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味氣體比空氣大(相對(duì)分子質(zhì)量71>29)可溶于水（1:2）易液化——液氯有毒（化學(xué)性質(zhì)）1體積的水可溶解2體積的Cl2二、化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl

點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3

點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃劇烈燃燒，黃色火焰，生成白煙生成棕褐色煙生成棕黃色煙結(jié)論：Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將金屬氧化為最高價(jià)二、化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬反應(yīng)：Cl2與H2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)Cl2與H2在光照的條件下反應(yīng)安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量的白霧產(chǎn)生爆炸H2+Cl22HCl

點(diǎn)燃H2+Cl22HCl

光照(反應(yīng)放出大量的熱，使瓶?jī)?nèi)氣體急速膨脹)（工業(yè)制鹽酸）Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1失去e-，化合價(jià)升高，被氧化得到e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：

，氧化產(chǎn)物：

；還原劑：

，還原產(chǎn)物：

。Cl2HClOCl2HCl離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOHClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。Cl2+H2OHCl+HClOHClO是弱酸：HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子HClO不穩(wěn)定：2HClO2HCl+O2↑光可漂白、殺菌、消毒。通入Cl2，使石蕊溶液、酚酞溶液(堿性)、品紅溶液、濕潤(rùn)有色布條、鮮花等物質(zhì)褪色——漂白性。2.HClO的弱酸性:3.HClO的強(qiáng)氧化性：4.HClO的不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑光弱于H2CO31.HClO是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在。HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子部分電離氯水的保存：棕色試劑瓶，置于陰暗處，現(xiàn)配現(xiàn)用離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

生活現(xiàn)象：在給魚換水之前，會(huì)先把自來(lái)水放在太陽(yáng)底下曬幾天，然后再給魚換水。這是為什么呢？

Cl2+H2OHCl+HClO自來(lái)水廠用氯氣殺菌消毒，我們偶爾聞到自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味2HClO2HCl+O2↑光Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO？

顯黃綠色氯水顯淺黃綠色水肯定足量，為啥還要Cl2存在？Cl2+H2OHCl+HClO（只有部分Cl2與水反應(yīng)）可逆符號(hào)Cl2+H2OH++Cl-

+HClO氯水成分（1）新制氯水：淺黃綠色分子：Cl2、H2O、HClO離子：H2O、Cl-、H+、OH-（極少量）三分四離（2）久置氯水：無(wú)色，酸性比新制氯水強(qiáng)所有微粒：Cl-、H+、ClO-、OH-（極少量）氯氣——Cl2一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)三、HClO（次氯酸）的性質(zhì)：①弱酸性②強(qiáng)氧化性③不穩(wěn)定性1、氯水性質(zhì)具有多樣性，下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色______

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體_____

⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈血紅色___

Cl2HClOH+Cl-H+Cl22、關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣在化學(xué)反應(yīng)中一定只做氧化劑B．氯在自然界中既可以以化合態(tài)存在，

也可以以游離態(tài)存在C．氯氣具有支持燃燒的性質(zhì)D．氯氣、液氯是不同一種物質(zhì)C3、氯氣泄露通?？刹扇〉姆烙k法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面A①③B②③④C②③D②④D4.把氯氣通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象（）（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色D5.自來(lái)水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水魚缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫A6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，

就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒D7、下列說(shuō)法正確的是：()A.氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B.Cl2有毒，Cl-也有毒C.Cl2和Cl-都是黃綠色D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙D84消毒液現(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論氯水具有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸干燥Cl2不具有漂白性濕潤(rùn)的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色

思考：

為什么不直接用HClO作漂白劑？HClO不穩(wěn)定，受熱易分解。與堿反應(yīng)Cl2水溶液呈淺黃綠色，即氯水Cl2+H2OHCl+HClO只有部分Cl2與水反應(yīng)：Cl2NaOH溶液溶液呈無(wú)色，why？1.Cl2+H2O=HCl+HClO①2.HCl+NaOH=NaCl+H2O②3.HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去e-，化合價(jià)升高，被氧化工業(yè)制漂白液與堿反應(yīng)0-1+1得到e-，化合價(jià)降低，被還原漂白液的有效成分：NaClO與堿反應(yīng)漂白液的漂白原理：2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO強(qiáng)酸制弱酸：H2CO3>HClOH2CO3漂白粉是由Cl2與消石灰反應(yīng)，即Cl2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)制成：

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業(yè)制漂白粉：0+1-1漂白粉的主要成分：_____________________有效成分：_______________漂白原理：將次氯酸鹽變成次氯酸工業(yè)漂白原理：_________________________一般家庭里是沒(méi)有鹽酸的，那家庭的漂白原理是什么？家庭漂白原理：__________________________________CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉VS漂白精：漂白精的主要成分：Ca(ClO)2漂白精的有效成分：Ca(ClO)2區(qū)別：漂白精的Ca(ClO)2的含量比漂白粉的Ca(ClO)2更高與堿反應(yīng)習(xí)題：漂白粉如果長(zhǎng)期暴露在空氣中，那么最終會(huì)失效，就是失去漂白的作用，請(qǐng)完成這整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。1、與空氣反應(yīng)：

。2、光照分解：

。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光漂白粉的儲(chǔ)存：密封保存，避光1.有關(guān)漂白粉的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B．為了增強(qiáng)漂白粉漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸C．漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可敞口放置D．漂白粉可與CO2、H2O反應(yīng)，由此可判斷HClO的酸性弱于H2CO3與堿反應(yīng)——習(xí)題鞏