山西省呂梁市汾陽京汾中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

山西省呂梁市汾陽京汾中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是（

）A.絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應煉鐵C.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染參考答案：C試題分析：A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應，故說法正確；B、利用鋁的還原性強于鐵，工業(yè)上采用鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故說法錯誤；D、金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗許多能量，產(chǎn)生重金屬離子，故說法正確。2.反應時不產(chǎn)生剌鼻氣味氣體A、Na2SO3與H2SO4

B、NH4Cl與濃NaOH

C、NaHCO3與H2SO4

D、Cu與濃HNO3參考答案：C略3.下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的是（）A．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應該選用100mL的容量瓶，轉移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集；D．水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉移溶液時用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時集氣瓶中導管應該長進短出，圖示操作不合理，故C錯誤；D．可通過蒸餾側重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．4.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略5.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A6.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是(

)A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C．縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小參考答案：C略7.鋁制器皿能夠盛放的物質是()A．KOH溶液

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B略8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A．FeCl2

B．AlCl3C．FeCl3

D．CuCl2參考答案：B9.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts參考答案：D【詳解】A.第七周期的0族元素是118號元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B.同位素原子具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，D錯誤；故選D。

10.下列各項與膠體性質無關的是（）A．鹵水點豆腐B．明礬凈水C．靜電除塵D．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應參考答案：D【考點】膠體的重要性質．【分析】利用膠體的性質進行分析判斷，加入電解質能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此即可解答．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A不選；B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用凈水，和膠體有關，故B不選；C、靜電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體性質有關，故C不選；D、鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成鹽和水，得到鹽溶液與膠體性質無關，故D選；故選D．11.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略12.下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物物質的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③參考答案：C13.下列說法正確的是A．是可逆反應B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C．任何可逆反應的反應限度都相同D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率參考答案：B略14.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：中學常見既能與酸反應，又能與堿反應的物質有：鋁、兩性物質、多元弱酸酸式鹽，弱酸的銨鹽、蛋白質、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；故選D．點評：本題考查元素化合物性質，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，歸納總結常見能與酸、堿反應的物質．15.A和B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結構時，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為

______________

；(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的化學方程式是

；(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將5000mL標準狀況下的氨溶于水配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應）？

參考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：（1）參加反應Cu的質量為多少？（2）被還原的硫酸的物質的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分(1)6.4g（1分）(2)n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3)V(H2SO4)=10.9mL（2分）略19.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，