山西省呂梁市汾陽第四高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市汾陽第四高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D2.NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑,在該反應中H2OA、是氧化劑

B、是還原劑C、既是氧化劑又是還原劑

D、既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A3.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反應速率分別用νNH3、νO2、νNO、νH2O單位是mol/（L·min）-表示，則正確的關(guān)系是 A.νNH3=νO2

B.νO2=νH2OC.νNH3=νH2O

D.νO2=νNO參考答案：D4.鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強于磷元素，因此硫酸的酸性強于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。6.

下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學性質(zhì)完全相同

參考答案：A略7.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對參考答案：B略8.下列說法中不正確的是

A.甲烷和十六烷互稱為同系物

B.加成反應的原子利用率高，符合當前綠色化學的要求

C.等物質(zhì)的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的電子數(shù)

D.C2H6O分子中，兩個碳原子和一個氧原子在同一直線上參考答案：D略9.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B項：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項正確；C項：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項錯誤；D項：氯化銨是鹽而不是酸，D項錯誤。本題選B。11.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A.微粒直徑均在1-100nm之間

B.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C.均能夠產(chǎn)生丁達爾效應

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：BA.膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液中微粒直徑小于1nm，A錯誤；B.溶液和膠體分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，B正確；C.膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，C錯誤；D.加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯誤，答案選B。12.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2參考答案：D略13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－

B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、參考答案：C本題主要考查離子共存。溶液中Ag+和Cl－、反應產(chǎn)生沉淀，故A錯；溶液中Ba2+和反應產(chǎn)生沉淀，故B錯；溶液中能夠共存，但加入硫酸沒有氣體產(chǎn)生，故D錯。答案選C。15.化學實驗是在人為控制下，再現(xiàn)物質(zhì)變化的過程。同樣的反應物在不同的溫度、壓強、溶液的濃度等條件下，可能會有不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比等)，化學反應的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Mg和O2 D．木炭(C)和O2參考答案：C解析：鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，在加熱時生成Na2O2：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，溫度不同，產(chǎn)物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，通入過量CO2時繼續(xù)反應生成NaHCO3：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3(總反應式CO2＋NaOH===NaHCO3)，反應物用量不同，產(chǎn)物不同。木炭與O2反應，O2充足時生成CO2：C＋O2CO2，O2不足時生成CO：2C＋O22CO(即有C＋CO22CO)，反應物用量不同，產(chǎn)物不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是

，反應最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：

A：

B：

C：

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：

參考答案：Ⅰ、驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(11分)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：請回答：（1）試劑A是

。（2）過程①反應的離子方程式是

。

（3）過程③反應的離子方程式是

。

（4）檢驗廢液中Fe3＋存在的方法是

。

（5）若在10g濾渣中加人足量鹽酸，放出1.l2LH2(標準狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：(1)鐵粉(2)2Fe3－＋Cu=Cu2－＋2Fe2－(3)2Fe2－＋Cu2=2Fe3＋＋2Cl

(4)取少量的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明廢液中含有Fe3－(5)72%（或0.72）略18.已知A陽離子有2個電子層，0.0667mol的A原子與足量的稀硫酸反應，放出2.24LH2（標況下）；B的最高價氧化物中含氧量為60%，氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。問A、B各是什么元素？參考答案：A：Al

；B：S

19.取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體。

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標簽如右圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：（1）解：設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則由題意可得：106x+84y=14.8g

2x+y=0.100L×2.50mol·L-1=0.250mol

………1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol

………1分

………1分（2）解：V［HCl(aq)］＝………2分（3）由于恰好完全反應需100