新人教九年級(jí)上化學(xué)課題4化合價(jià)和化學(xué)式第三課時(shí)課件1

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

第三課時(shí)

三、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算1、原子個(gè)數(shù)比：2、元素質(zhì)量比：腳標(biāo)比相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)比3、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)：相對(duì)原子質(zhì)量之和4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：什么叫相對(duì)分子質(zhì)量？你能否計(jì)算出C6H11CH3的相對(duì)分子質(zhì)量？C6H11CH3的相對(duì)分子質(zhì)量=12×6+1×11+12+1×3=98求原子個(gè)數(shù)比和元素質(zhì)量比H2OCO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

2：11：21：1：42：1：42：4：32：5：2：12：1612：3239：55：6478：55：6428：4：48128：80：2：12求相對(duì)分子質(zhì)量H2OCO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

1×2＋16＝1812＋16×2＝4439＋55＋16×4＝15839×2＋55＋16×4＝19714＋1×4＋14＋16×3＝8064×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222求劃線元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2OCO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

11.1%27.3%40.5%39.6%35%57.5%[例1]在①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4三種鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?/p>

。

②＜③＜①[例2]A、B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為2：1，這兩種元素組成的化合物中A、B兩種元素的質(zhì)量之比為2：3，其中B為－n價(jià)，則此化合物中A的化合價(jià)為()A．＋2nB．＋3nC．＋2n/3D．＋4n/3B[例3]某蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，其中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則一個(gè)分子中鐵原子個(gè)數(shù)為

。4[例4]商店中現(xiàn)有硝酸銨[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2兩種氮肥，標(biāo)價(jià)為硝酸銨1.00元／kg，尿素1.25元／kg，若用100元錢(qián)買(mǎi)化肥，試通過(guò)計(jì)算論證理論上買(mǎi)哪種化肥合算些？

尿素[或CO(NH2)2]

隨堂練習(xí)

1．已知R元素在化合物中只有一種化合價(jià)，請(qǐng)判斷下列化合式中不正確的是()

A．R2O3B．R2Cl3C．R2(SO4)3D．R(NO3)32．某化合物的化合式為R(OH)3，相對(duì)分子質(zhì)量為107，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A．56B．84C．64D．無(wú)法確定

BA3．某＋2價(jià)元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量之比為7：2，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A．24B．27C．56D．64C4．近年來(lái)，乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計(jì)算：(1)乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)各元素的質(zhì)量之比；(3)C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9036：6：4840%5．102g過(guò)氧化氫(H2O2)和多少克高錳酸鉀中所含氧元素的質(zhì)量相等?6．相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比？元素質(zhì)量比？7．相同質(zhì)量的CO和CO2所含氧原子的個(gè)數(shù)比？元素質(zhì)量比？8．要使SO2和SO3含有相同質(zhì)量氧元素，求SO2和SO3質(zhì)量比？硫元素質(zhì)量比？9．求氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：碳酸氫銨NH4HCO3

硫酸銨(NH4)2SO4

碳酸銨(NH4)2CO3

硝酸銨NH4NO3

尿素CO(NH2)2

17.7%21.2%26.7%35%46.7%10．多少克二氧化硫中的氧元素和80g三氧化硫中的氧元素質(zhì)量相等？你能說(shuō)出下面標(biāo)簽中C6H11CH3表達(dá)了什么意義?××修正液主要成分：甲基環(huán)已烷（C6H11CH3）、鈦白粉、合成樹(shù)脂凈含量：18g通過(guò)ISO9001國(guó)際質(zhì)量體系認(rèn)證從化學(xué)式可以看出①組成物質(zhì)的元素種類(lèi)；②原子間的個(gè)數(shù)比；③原子總個(gè)數(shù)等。元素的質(zhì)量

=原子的相對(duì)質(zhì)量×右下角碼小數(shù)字你能否說(shuō)出C6H11CH3中小數(shù)字的意義？其中各元素的質(zhì)量比是多少？M(C):M(H)=12×7:1×14=6:1某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=根據(jù)以上討論,請(qǐng)寫(xiě)出C6H11CH3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%.85.7%10098712=××%100××化合物的相對(duì)分子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)對(duì)原子質(zhì)量化合物中某種元素的相練習(xí)：

近年來(lái)，乳酸成為人們研究的熱點(diǎn)之一，乳酸在醫(yī)藥食品等工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊，乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，試計(jì)算：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）各元素的質(zhì)量比；（3）C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）2、相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（4）應(yīng)用計(jì)算方法解決生活問(wèn)題×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物中某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量課題4：化學(xué)式和化合價(jià)（第三課時(shí)）課題4化學(xué)式與化合價(jià)開(kāi)始學(xué)習(xí)課時(shí)3相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算八、相對(duì)分子質(zhì)量思考：原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr)相對(duì)分子的運(yùn)用：1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例1、求O2、H2O、KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)1、求Fe3O4、CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例2、MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于練習(xí)2：1、H2O2、Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用3.求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100﹪練習(xí)3、計(jì)算化肥硝酸銨中(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3、H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)用

4、一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=某物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例4、求18gH2O中氫元素的質(zhì)量？練習(xí)4、某農(nóng)田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（

CO(NH2)2

），則需要多少kg課堂練習(xí)1.說(shuō)明下列化學(xué)元素用語(yǔ)各表示(1)H(2)2H

(3)H2(4)2H2(5)H2O(6)2H2O(7)Mg2+(8)2Mg2+的意義2、18gH2O所含氧元素與多少gCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同()A、18gB、22gC、44gD、88gB3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化學(xué)式為C21H23NO5,它由

種元素組成,每個(gè)海洛因中共有________個(gè)原子C.H.O.N共4種共有504、已知SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比5:4:2為則其分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________1:1:15.某化合物的化學(xué)式為HnROm,其中R的化合價(jià)為()A、+(m-n）B、+(2m-n)C、+(n-m)D、+(2n-m)B例7、關(guān)于S和.S2-的敘述中錯(cuò)誤（）A具有相同的核電荷數(shù)B電層數(shù)相同C最外層電子數(shù)不相同D核外電子數(shù)相同D例8、燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是(）

A、H2S

B、CO

C、S02

D、N02

例9、甲醛（化學(xué)式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成

B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成

D.甲醛是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成

CA4、綜合應(yīng)用：某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該化合物中R元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________(O-16H-1)+(3n-2)M-33n+16【解法】：解：(1)設(shè)R的化合價(jià)為x(+1)·n+x+(-2)·(2n-1)=0x=+(3n-2)(2)M－1×n－16×(2n－1)=M－33n+16課題四化學(xué)式

與化合價(jià)一、化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。例如：O2→氧氣H2O→水MgO→氧化鎂NaCl→氯化鈉

[強(qiáng)調(diào)]化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是經(jīng)過(guò)多次精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成而推算出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一種化學(xué)式表示。

你知道“H2O”這個(gè)式子，它除了可以表示水這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？化學(xué)式的意義：宏觀角度1、表示一種物質(zhì)；2、表示組成物質(zhì)的元素種類(lèi)。例：“H2O”：1、表示水；2、表示水是由氫元素和氧元素組成的。微觀角度：1、表示物質(zhì)的一個(gè)分子；2、表示構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子的原子種類(lèi)和數(shù)目。例：“H2O”：1、表示一個(gè)水分子；2、表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。1、單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體的化學(xué)式習(xí)慣上用元素符號(hào)表示；可直接讀出其名稱(chēng)。例如：Fe、C、He。有些非金屬氣體的化學(xué)式，要在元素符號(hào)的右下角表示這種分子中所含的原子數(shù)。例如：H2、、O2、O3

2、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法：氧化物一般把氧寫(xiě)在后，稱(chēng)為“氧化某”、“幾氧化幾某”。例如：MgO、CO2、Fe2O3金屬與非金屬組成的化合物，金屬寫(xiě)在左非金屬寫(xiě)在右。稱(chēng)為“某化某”。例如：NaCl、K2S、CaO。練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：木炭、鋅、氬氣、五氧化二磷、氧化銅、氯化鎂、二氧化錳、注意：

1、元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù)；2、化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)；3、化學(xué)符號(hào)右下角的小數(shù)字表示構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)。

練習(xí)：指出下列符號(hào)及數(shù)字所表示的意義H、2H、H2、2H2、4H2O二、化合價(jià)

一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。（化合價(jià)有正、負(fù)之分）1.化合物中元素化合價(jià)的判斷+1+2+3-2-2-1

NaMgAlOSCl失電子顯正價(jià)得電子顯負(fù)價(jià)失幾個(gè)電子顯正幾價(jià)得幾個(gè)電子顯負(fù)幾價(jià)

元素化合價(jià)化合價(jià)判斷原子離子注意：元素化合價(jià)與離子所帶電荷的寫(xiě)法不同

易失電子

易得電子返回2、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)離子符號(hào):O2-化合價(jià):O-2注意:P813.元素化合價(jià)與離子所帶電荷的寫(xiě)法4、化合價(jià)規(guī)則☆1.

在化合物里，氧通常顯—2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)，☆2.金屬一般顯正價(jià)，非金屬有正有負(fù)?！?.

在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；☆4.

在原子團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)化合價(jià)?！?.單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零。常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣+1價(jià):鉀鈉銀氫銨根+2價(jià):鈣鎂鋇鋅+3價(jià)鋁+4價(jià)硅-1價(jià)氟氫氧根硝酸根-2價(jià)氧硫酸根碳酸根-3價(jià)磷酸根例1標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)

氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉硫酸

ZnCl2ZnNaOHH2SO4+2-1+1-2+1+1+6-20繼續(xù)例2試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)KClO3-2

X

+1

1+X

+（-2）×3=0

X=+5

解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。繼續(xù)原則：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

(1)寫(xiě)出+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式例3

已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5，寫(xiě)出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。PO+3

-223驗(yàn)證:+3×2+(-2)×3=0PO+5

-225驗(yàn)證:+5×2+(-2)×5=0

(2)寫(xiě)出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式繼續(xù)

書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的步驟1.寫(xiě)出有關(guān)元素符號(hào)（通常：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）2.標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。3.價(jià)數(shù)、角碼交叉寫(xiě)。4.驗(yàn)證所寫(xiě)化學(xué)式是否正確。問(wèn)題？？

水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算概念：相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，也稱(chēng)為式量。相對(duì)分子質(zhì)量的國(guó)際單位制（SI）為1（一般不寫(xiě)出）。想一想：

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們可以做些什么事情？根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量即求化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量氧化鎂(MgO)硝酸鈉(NaNO3)五氧化二磷(P2O5)二氧化錳（MnO2)MgO