山西省呂梁市孝義第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市孝義第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu+2Na+參考答案：C略2.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在自然界主要以Na2S的形式存在；②鈉保存在煤油中；③鈉久置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)闊龎A；④可用電解熔融的NaCl制備Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：C3.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D4.下列實驗操作錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．測定中和熱的實驗中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D．配制0.1mol·L－1H2SO4溶液時，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至刻度線參考答案：D5.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于(

)①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C

略6.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略7.下列說法中正確的是

（

）

A．元素非金屬性強弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強，則該元素非金屬性越強

B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

C．非金屬元素的負化合價等于使原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)

D．電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生參考答案：D8.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：A略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1參考答案：B考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計算．專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)點和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．解答：解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時注意體會．10.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C11.

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略12.如圖所示裝置中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:↑,b極:則以下說法不正確的是(

)A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C.a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D15.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2008·江蘇卷）B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。參考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）

1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，最不可能用到的儀器應(yīng)為d，即布氏漏斗，因其是用于過濾的儀器，既不能用作反應(yīng)容器，也不能用于量取液體，答案為d。（2）溴代烴的水溶性小于相應(yīng)的醇，因為醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物即1-溴丁烷應(yīng)在下層。（4）由于濃H2SO4在稀釋時放出大量熱且具有強氧化性，因此在制備操作過程中，加入的濃H2SO4必須進行稀釋，其目的是防止放熱導(dǎo)致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā)，同時也減少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選用c即NaHSO3，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去Br2。NaI能與Br2反應(yīng)生成I2而引入新的雜質(zhì)；NaOH不但能與Br2反應(yīng)，同時也能與溴代烷反應(yīng)；KCl都不反應(yīng)，因此a、b、d都不合適，故答案為c。（6）根據(jù)平衡移動原理，蒸出產(chǎn)物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動；在制備1溴丁烷時不能采取此方法，原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應(yīng)邊蒸，會有較多的正丁醇被蒸出。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。試計算：⑴該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？⑵現(xiàn)取10mL該硫酸稀釋到100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：略18.（8分）某興趣小組根據(jù)金屬鎂與CO2的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此他們用下圖所示的裝置進行“鈉與CO2反應(yīng)”的探究（尾氣處理裝置略去）。又知實驗過程中的CO2氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀（PdCl2）溶液來檢驗（通過溶液顏色的變化來判斷）。（1）為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，則在圖中A處應(yīng)選用的裝

置是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要用干燥、純凈的CO2氣

體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液。（2）實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是__________。（3）反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是

。（填字母）

a．Na2O2

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．Na2CO3和C（4）若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）請設(shè)計合理的實驗來檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2CO3。答：

。參考答案：共8分。第（4）、（5）題各2分，其余每空1分。（1）Ⅲ

飽和NaHCO3

（2）打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞（先通一會CO2氣）

（3）b（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO（5）取少量固體進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。再取少量固體跟適量CaCl2溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。取少量固體跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體略19.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（Ｃ1化學(xué)）成為研究的熱點?！疤家换瘜W(xué)”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中