山西省呂梁市后發(fā)達村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市后發(fā)達村中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：B略2.下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉化參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質子總數(shù)均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略4.下列有關物質的性質和應用的說法中正確的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：C略5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（）

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：答案：AB6.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色[來源:學_科_網(wǎng)]B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略7.常溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A8.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH為A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1參考答案：D略9.（2分）對于4℃時，水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A．該溶液物質的量濃度為10mol/LB．所用水的體積為177.6LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：DA．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）==5mol/L，故A錯誤；B．溶液體積≠溶質體積+溶劑體積，不能用總溶液體積﹣溶質計算溶劑體積，故B錯誤；C．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質的量濃度，故C錯誤；D．溶液密度不知，無法計算溶液質量，則無法計算溶液的質量分數(shù)，故D正確；10.隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學煙霧污染的氣體是

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO參考答案：B略11.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略12.下列實驗裝置圖正確的是

參考答案：B略13.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：參考答案：C略14.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類參考答案：B略15.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。⑴.制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。⑵.為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有___________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰

b.飽和食鹽水

c.濃硫酸

d.飽和碳酸氫鈉溶液⑶.本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_____________________________________________。⑷.比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_________________________________。⑸.反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是__________（填寫實驗操作名稱）。⑹.實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是________________________________________________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________。

參考答案：⑴.分液漏斗、濃鹽酸

⑵.b

⑶.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

⑷.反應的溫度不同、反應物濃度不同

⑸.M；過濾

⑹.氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度．②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g﹣2.33g=7.88，根據(jù)n=計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，①根據(jù)守恒計算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計算；②根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．解答： 解：發(fā)生反應有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g﹣2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，標況下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L．點評： 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大．18.參考答案：19.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3（4）(ⅰ)0.