山西省呂梁市蘇村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市蘇村鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

X

YZ

W

A．X元素最多可形成五種氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的參考答案：C2.一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測(cè)定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。3.下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略4.生活中的問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯(cuò)誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)]

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：B略6.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略7.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B8.下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液參考答案：D略9.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑參考答案：D略10.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．12.（2002·廣東廣西卷）15.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2參考答案：AD略13.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是（

）A．月餅中用小袋包裝的生石灰來防止月餅氧化變質(zhì)B．可以用米湯來檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C．倡導(dǎo)人們?cè)谫?gòu)物時(shí)使用紙袋或布袋而不用塑料袋，是為了減少白色污染D．含有食品添加劑的食物對(duì)人的健康均有害，應(yīng)拒絕使用食品添加劑參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、

飽和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）；（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學(xué)成分最多的是（填化學(xué)式）；（3）用提純過的NaCl固體來配制480mL0．4mol·L-1NaCl溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有

（填儀器名稱）；需NaCl

g。（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時(shí)間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個(gè)總反應(yīng)方程式：

。參考答案：（本小題12分）（1）滴加順序?yàn)椋?/p>

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（3分，其他合理答案也可）（2）化學(xué)成分是

NaCl

（填化學(xué)式）；（1分）（3）還有

500毫升容量瓶

（2分，未答出容量瓶不給分）11．7g（2分）（4）

<

2L，原因是：

氯氣在水中有一定量的溶解

；（各1分）

總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑（條件：電解）

。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

（1）通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重

2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol

若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合題意，所以，A中一定含有MgCO3。

（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g

m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g

n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol

m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g

n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06

n(CaCO3)·100g/mol＋n(MgCO3)·84g/mol＋0.58g＝5.78g

解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol

×100%＝82.3%18.(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是

，產(chǎn)物是

。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：

。

（4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計(jì)算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3molC(Na2A)=3.00×10－3mol/20.00×10－3L=0.150mol·L－1（