山西省呂梁市英才高級中學2022年高一化學月考試題含解析

山西省呂梁市英才高級中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能C.舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在常溫下不能發(fā)生參考答案：C略2.欲使相同體積、相同物質的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則需用同物質的量濃度的BaCl2溶液體積之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：D略3.一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3+6HCl(濃鹽酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質量之比等于其物質的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c晴】本題考查了氧化還原反應的特征和有關的規(guī)律，要求學生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。4.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后作用是

A．為人體內的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略5.某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略6.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。7.下列氣體中能污染大氣，但可用堿液吸收的是：A.CO

B.SO2

C.N2 D.NO2參考答案：BD8.24ml濃度為0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略9.下列說法正確的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應B．光導纖維的主要成分是晶體硅C．硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅D．明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質參考答案：C10.下列反應的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的鋅跟硫酸鐵反應

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+參考答案：D11.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升(標況下)，該氣體的摩爾質量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略12.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（

）

參考答案：D略13.某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：D【分析】無色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質和難電離物質不能大量共存，以此分析?！驹斀狻繜o色時可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A.Cu2＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B.Ba2＋、SO42－之間反應生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.H＋、HCO3－之間發(fā)生反應，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項符合題意。

答案選D。14.下列各組物質中，含原子數(shù)最多的是（

）A．標準狀況下5.6L氫氣

B．11gCO2

C．4℃時9mL水

D．6.02×1022個H2SO4參考答案：C15.下列反應中，屬于加成反應的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為g。(6)該小組有些同學認為用KMnO4溶液與濾液反應也能進行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）隔熱，防熱量散失（3）偏大（4）相等，中和熱指的是在稀溶液中酸與堿中和生成1moL水所放出的熱量，與酸堿體積用量多少無關。略18.臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應，混合氣體被完全吸收，粉末的質量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)__________。（已知：氣體體積分數(shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。設混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為×100%=50%。19.（15分）寫出下列過程反應的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：

。（3）將硅單質投入NaOH溶液：

。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中，使SO4