二輪金屬及其化合物

【考試說明要求】常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

1.了解常見金屬的活動順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2011年29．（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是

。2010年13題：A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH

溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同√×2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑CS22012年8題：

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）考點一：鈉及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

知識點考查：元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的分類—Na

（2）溶解過濾蒸發(fā)過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）。碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀

1.鈉在空氣中久置，會發(fā)生哪些變化？過氧化鈉呢？2.計算（1）原子守恒（2）差量法步驟：分析產(chǎn)生差量的原因?qū)懛匠淌秸也盍苛斜壤?、計?010山東29.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是

。主線

審題:

鋁材（Al）和氧化膜(Al2O3)

堿洗H+、Al3+

主線

AlO2-

沉淀

Al2O3

Al(OH)3Al元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2—與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)酸性溶液中存在堿性溶液中存在2010山東29.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是

。2Al-6e-+3H2O==Al2O3+6H+b2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑廢電解液中含有大量的H+和Al3+，HCO3－和H+反應(yīng)使H+濃度降低，OH-濃度增大，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀元素化合物：考查的四種形式：1.元素化合物知識的直接描述或應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉）2.元素化合物知識應(yīng)用于化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推斷與運用

3.元素知識作為問題的背景和載體，常結(jié)合工藝流程氧化/還原（含電化學(xué)）沉淀/溶解水解行為電離行為熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2010山東30.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵由鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏________。原材料目標(biāo)產(chǎn)物制備綠礬鞏固練習(xí)2：Fe元素的存在形式和相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3膠體元素化合物：考查的四種形式：1.元素化合物知識的直接描述或應(yīng)用（準(zhǔn)確、精煉）2.元素化合物知識應(yīng)用于化學(xué)原理的闡釋和規(guī)律的推斷與運用

3.元素知識作為問題的背景和載體，常結(jié)合工藝流程4.元素化合物知識應(yīng)用于實驗（含檢驗、配制等）的設(shè)計和操作氧化/還原（含電化學(xué)）沉淀/溶解水解行為電離行為熟習(xí)：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的有()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑E．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同F(xiàn)．Fe與S混合加熱生成FeS2

DEF鏈接高考考點2.鐵及其化合物直接描述或應(yīng)用考查2011年12題：Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)的分類及化學(xué)原理×××√2009年13．

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)×√12年7B：金屬氧化物均為堿性氧化物Fe及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用《初中》Fe燃燒Fe與酸和鹽溶液反應(yīng)Fe生銹《化學(xué)1》Fe(OH)3膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與Cl2反應(yīng)Fe與水蒸氣反應(yīng)鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe2＋、

Fe3+的檢驗鐵鹽的凈水作用《化學(xué)2》FeCl3作H2O2分解催化劑高爐煉鐵尾氣之謎鐵的冶煉原理（高爐煉鐵和鋁熱法）FeBr3作苯取代反應(yīng)催化劑《選修5》FeCl3與苯酚反應(yīng)《選修4》Fe3+與SCN—的絡(luò)合平衡及其影響因素Mg(OH)2與FeCl3反應(yīng)（沉淀轉(zhuǎn)化）鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)CuCuO

Cu2OCu(OH)2Cu2+鹽考點四銅及其化合物的性質(zhì)各物質(zhì)知識點：物理性質(zhì)（色、溶解性等）基本化學(xué)性質(zhì)Cu2+鹽

CuCuOCu(OH)2

Cu2OCu2+鹽1、請同學(xué)盡可能畫出各類物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的箭頭，并寫出相應(yīng)的方程式。生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用電解氯化鈉鈉的性質(zhì)碳酸鈉性質(zhì)侯氏制堿鎂的性質(zhì)海水提鎂工業(yè)生產(chǎn)實際應(yīng)用性質(zhì)探究生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用電解制鋁鋁氧化鋁氫氧化鋁銅銅的精煉鐵Fe3+Fe2+鐵的冶煉工業(yè)生產(chǎn)實際應(yīng)用性質(zhì)探究鎂的提?。鹤匀唤缰墟V主要以化合態(tài)的形式存在與地殼和海水中。1、將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳。

CaCO3=CaO+CO2↑(煅燒)

CaO+H2O=Ca(OH)22、將石灰乳加到苦鹵里（主要成分是MgCl2），得到氫氧化鎂沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl23、過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到六水合氯化鎂晶體。

Mg(OH)2

＋2HCl=MgCl2+2H2O4、在干燥的氯化氫氣流中電解熔融的氯化鎂。

MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2OMgCl2

＝Mg+Cl2↑加熱HCl電解鐵的冶煉設(shè)備：煉鐵高爐原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等反應(yīng)原理：用還原劑（CO）將鐵從鐵礦石中還原出來主要反應(yīng)：C+O2=CO22C+O2=2CO（造氣）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（還原）

CaCO3=CaO+CO2

CaO+SiO2=CaSiO3(造渣)注意：（1）焦炭在煉鐵過程中的作用有兩個：一是制造（或提供）還原劑CO；二是作燃料燃燒放出大量的熱量，為高爐提供了高溫條件。（2）煉鐵時加石灰石的作用是作熔劑，用來除去脈石中的SiO2，SiO2熔點很高，不能熔化，但石灰石在高溫下分解出的CaO能跟SiO2反應(yīng)生成熔點較低的硅酸鈣。。點燃高溫高溫高溫高溫（3）用這種方法冶煉得到的鐵是含碳2％～4.5％的生鐵，將生鐵進(jìn)一步煉制可得到鋼（含碳0.03％～2％）銅的冶煉：（1）高溫冶煉黃銅礦工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦方法獲得銅（粗銅），粗銅中銅的含量為

99.5%-99.7%，含有銀、鋅、鐵、金等雜質(zhì)。（2）電解精煉