（新教材）【人教版】高中化學(xué)第一章 第一節(jié) 第2課時(shí)

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素1．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的____________相同，都為____。(2)遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，____________依次增多，原子半徑依次________。2．堿金屬的物理性質(zhì)根據(jù)教材表1－1堿金屬的主要物理性質(zhì)，歸納堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：除____略帶金屬光澤外，其余的都呈________色；它們的質(zhì)地都比較________，有________性；密度都比較____，熔點(diǎn)都比較____，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性________。遞變性：隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬的密度逐漸________________，熔、沸點(diǎn)逐漸________。3．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)，完成下表鉀鈉與O2反應(yīng)(燃燒)劇烈燃燒，火焰呈____色，生成____色固體劇烈燃燒，火焰呈____色，生成____色固體與H2O反應(yīng)(水中滴加酚酞)浮、____、游、____、紅、霧(水蒸氣)、火(鉀燃燒)浮、____、游、____、紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)相似性：都能與O2和H2O發(fā)生____________反應(yīng)，都表現(xiàn)強(qiáng)__________。(2)遞變性：______比______的還原性更強(qiáng)，更易與O2和H2O反應(yīng)。(3)有關(guān)反應(yīng)方程式：①與O2反應(yīng)：鋰與氧氣反應(yīng)：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O鈉在不同條件下與O2反應(yīng)：常溫下：___________________________________________________________，加熱(或點(diǎn)燃)：________________________________________________________。小結(jié)從Li到Cs在空氣中燃燒，其產(chǎn)物越來越復(fù)雜。②與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)：_______________________________________________________。鉀與水反應(yīng)：__________________________________________________________。二、鹵族元素鹵族元素包括____、____、____、____、____5種元素，它們位于元素周期表的第____縱行，屬于第____族。1．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)相同點(diǎn)：鹵族元素原子的____________相同，都為____。(2)遞變性：從F到I，鹵族元素原子的____________增多，原子半徑________。2．鹵族元素的物理性質(zhì)閱讀教材的資料卡片，歸納鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律：單質(zhì)的顏色逐漸________，密度逐漸________________，熔、沸點(diǎn)逐漸________。3．鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2相似性都能與H2化合遞變性反應(yīng)條件暗處光照加熱持續(xù)加熱反應(yīng)劇烈程度逐漸________產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸________(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層____，下層____2NaBr＋Cl2=____________Br2、I2的氧化性逐漸____靜置后，液體分層，上層____，下層______2KI＋Cl2=__________靜置后液體分層，上層____，下層______2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2三、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與________________有關(guān)。2．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)________，原子半徑________，失電子能力________，得電子能力________，金屬性________，非金屬性________。知識(shí)點(diǎn)一堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性1．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是()A．鉀的密度比鈉的小B．鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈D．加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化2．下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A．堿金屬都可以保存在煤油中B．堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C．在空氣中加熱均可生成多種氧化物D．堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上3．下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B．堿金屬單質(zhì)是強(qiáng)還原劑C．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿知識(shí)點(diǎn)二鹵素的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的相似性和遞變性4．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A．與H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外層有7個(gè)電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳5．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液呈橙色不分層 B．溶液分兩層，上層呈橙色C．溶液分兩層，下層呈橙色 D．溶液呈紫色不分層6．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－中的一種)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－知識(shí)點(diǎn)三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及相似性7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來8．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣C．在化合物中呈＋2價(jià) D．碳酸鐳難溶于水練基礎(chǔ)落實(shí)1．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH2．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應(yīng)比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉?。虎垆嚨难趸锉┞队诳諝庵幸孜誄O2；④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤鋰是還原劑。其中錯(cuò)誤的是()A．只有①和⑤ B．只有②和③C．只有③和⑤ D．只有①和④3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中傳導(dǎo)輸送高濃度溴氣所用的導(dǎo)管最好用()A．鐵管 B．橡膠管 C．玻璃管 D．銅管4．實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A．溴化銀保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C．碘保存于細(xì)口玻璃瓶中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中5．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是()A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱 D．與水反應(yīng)的劇烈程度6．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素練方法技巧——同主族元素性質(zhì)應(yīng)用技巧7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl8．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受熱很難分解C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的鋰保存在固體石蠟中9．試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。下列說法不正確的是()A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)過程中煤油不會(huì)燃燒C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2D．若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小題號(hào)123456789答案練綜合拓展10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是____________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素____________。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________。11．實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下：NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NaCl(固)＋NaHSO4(固)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑某實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(固體A,固體B))eq\o(→,\s\up7(混合))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\a\vs4\al(鈉鹽C\o(→,\s\up7(水),\s\do5(溶解))\o(→,\s\up7(無色溶液))\o(→,\s\up7(加入BaCl2),\s\do5(和稀硝酸)),白色沉淀E),→\a\vs4\al(氣體D\o(→,\s\up7(少量水),\s\do5(溶解))D的濃溶液\o(→,\s\up7(黑色粉末F),\s\do5(△)),氣體G\o(→,\s\up7(加入NaBr),\s\do5(溶液))橙黃色溶液)))(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。A：______________，B：______________，C：__________________，D：______________，E：______________，F(xiàn)：______________________________，G：______________。(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是________，分離時(shí)所使用的主要儀器是________________________________________。第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)落實(shí)一、1．(1)最外層電子數(shù)1(2)電子層數(shù)增大2．銫銀白柔軟延展小低良好增大(鈉除外)降低3．從左到右，從上到下：紫白黃淡黃熔響熔響(1)氧化還原還原性(2)鉀鈉(3)①4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑二、氟氯溴碘砹17ⅦA1．(1)最外層電子數(shù)7(2)電子層數(shù)增大2．加深增大(Cl2除外)升高3．(1)從上到下：減弱減弱(2)從左到右，從上到下：無色橙色2NaCl＋Br2無色紫紅色2KCl＋I(xiàn)2無色紫紅色減弱三、1．最外層電子數(shù)2．增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱對點(diǎn)訓(xùn)練1．B[元素的性質(zhì)由元素的原子結(jié)構(gòu)決定，鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，是因?yàn)殁浽拥碾娮訉訑?shù)比鈉原子多一層，原子半徑大，失電子能力強(qiáng)。]2．B[A項(xiàng)中，金屬鋰的密度為0.534g·cm－3，會(huì)浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A項(xiàng)是錯(cuò)誤的；通常狀況下，堿金屬都比較軟，屬于軟金屬，即硬度較小，密度最大的銫也只有1.879g·cm－3，熔點(diǎn)最高的鋰只有180.5℃，所以“硬度小、密度小、熔點(diǎn)低”是正確的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，鋰在空氣中加熱只生成Li2O，不可能生成多種氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬中，銣、銫的密度均大于1g·cm－3，所以D項(xiàng)也不正確。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應(yīng)注意堿金屬物理性質(zhì)的特殊性。3．C[堿金屬單質(zhì)由于活潑性不同，它們在O2中燃燒的產(chǎn)物也不同，Li的燃燒產(chǎn)物是Li2O，鈉的燃燒產(chǎn)物是Na2O2，鉀、銫的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜。]4．C[從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合的能力逐漸減弱，A不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，I2是紫黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子最外層上都有7個(gè)電子，C正確；將At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D項(xiàng)不正確。]5．C[Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，而溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中，呈橙色。同時(shí)由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分層，下層呈橙色。]6．B[熟知有關(guān)鹵素知識(shí)：①單質(zhì)氧化性為Cl2＞Br2＞I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為I－＞Br－＞Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－，再加至丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I－。]7．C[由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對于非金屬元素，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故Y的氧化性強(qiáng)于X，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．A[同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。故A項(xiàng)不正確。]課后作業(yè)1．B[A項(xiàng)鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)雖然單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篕＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH，故D項(xiàng)正確。]2．D3．C[溴易腐蝕橡膠，高濃度的溴蒸氣溫度較高，易與Fe、Cu發(fā)生反應(yīng)。]4．A[溴化銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；液溴易揮發(fā)，加入少量水，可減輕揮發(fā)，但溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞；碘是固體，應(yīng)盛放在廣口瓶中，以便取用；液體試劑應(yīng)盛在細(xì)口瓶中，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。]5．C[元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化。同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外