山西省大同市南高崖中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山西省大同市南高崖中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略2.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B3.下列變化過程不需要破壞化學鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強堿溶液反應(yīng)

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略4.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（

）A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銅參考答案：A5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略6.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

()A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs參考答案：A略7.化學與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略8.烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．形成四對共有電子對

B．通過非極性鍵C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A9.下列敘述正確的是

（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個NO2分子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子參考答案：B10.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）①體積比為1︰1

②密度比為16︰11③氧原子數(shù)比為1︰1

④質(zhì)量比為16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部參考答案：D①相同條件下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，①正確；②同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，②正確；③每個分子都含有2個O原子，等物質(zhì)的量的SO2和CO2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，③正確；④等物質(zhì)的量的SO2和CO2的質(zhì)量之比=64：44=16：11，④正確，答案選D。11.在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B解析：12gH2的物質(zhì)的量為6mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28g/mol×6mol＝168g，A錯誤；體積為22.4L/mol×6mol＝134.4L，C錯誤。12.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水參考答案：C13.鋼筆的筆頭是合金鋼，其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別鋼筆而叫銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法中錯誤的是A.鋼筆的筆頭不易被氧化，抗腐蝕性能好

B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的

D.銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性特別好，是一種理想的硬筆參考答案：C略14.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略15.下列過程中△H＜0的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石C．硝酸銨的溶解 D．高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】△H＜0為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．【解答】解：A．鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0為放熱反應(yīng)，故A正確；B．煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；C．硝酸銨的溶解吸熱△H＞0，故C錯誤；D．高溫下木炭還原二氧化碳，為個別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號）。（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置

，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應(yīng)

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？_______（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌C.定容時仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度分別為：

[Na+]=amol/L，[SO42-]=bmol/L，則[Mg2+]=

mol/L參考答案：

mol/L

18.（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的單質(zhì)放