（新教材）【人教版】高中化學第一章 訓練6

訓練6元素周期律[基礎(chǔ)過關(guān)]一、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 ()A．化合價 B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對原子質(zhì)量2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si二、同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 ()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強C．在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質(zhì)也完全相同5．A、B兩元素電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是 ()A．兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 ()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體7．下列元素的原子半徑依次減小的是 ()A．Na、Mg、Al B．N、P、AsC．P、Si、Al D．C、Si、P8．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關(guān)系正確的是 ()A．原子半徑X>Y B．氫化物穩(wěn)定性H2X>HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<M D．溶液堿性R(OH)2<M(OH)2三、推斷元素、比較性質(zhì)9.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是 ()A．原子半徑：C>D>A B．單質(zhì)的熔點：B>C，D>AC．最高正價：B>D＝A>C D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A10．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是 ()XYZWR①X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHn③Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸④化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑A．①② B．③④ C．①④ D．②③11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來[能力提升]12．某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：①__________、②__________、③__________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結(jié)論)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A～F)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此實驗的結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________________。13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______>______(填化學式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________。14．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第______周期、第______族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為______________(填化學式)。[拓展探究]15．據(jù)有關(guān)媒體報道，美國華裔科學家葉軍領(lǐng)導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素______(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有______個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，其原子半徑______鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水起劇烈反應，放出______色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯______色，因為__________________________________________________________________________________________________________________________(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶是______色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。答案1．D2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.A9.B10.A11.D12．(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙(3)BFACDE①Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸