化學(xué)反應(yīng)的分類

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算例：實驗室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：

1）生成CaCl2的質(zhì)量

2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

3）生成的CO2在標況下的體積1．計算的基本步驟（1）寫出化學(xué)方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）寫出答案。2．弄清應(yīng)注意的問題（1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問題：上下一致，左右相當。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。小結(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒1、交叉分類法①是不是化合反應(yīng)②是不是氧化反應(yīng)物質(zhì)分類2、樹狀分類法例2、

1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）分散系氣氣空氣液氣云霧固氣煙灰塵氣液泡沫分散質(zhì)分散劑實例液液牛奶酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣固固有色玻璃合金按分散質(zhì)或分散劑狀態(tài)（固液氣）有9種類型二分散系的分類方法12按照分散質(zhì)微粒直徑大?。ǚ稚樗蚱渌后w）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）三、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：2.膠體的分類:Fe(OH)3膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定四三種分散系的比較（膠體）（溶液）五、膠體的性質(zhì)

1、丁達爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))實驗：光束分別通過Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（）

A、碘酒B、無水酒精

C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB普遍存在的現(xiàn)象

2、布朗運動(動力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。原因：溶劑分子隨機無休止地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí):膠體粒子能作布朗運動的原因是（）①水分子對膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小

A、①②B、①③C、①④D、②④c在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動——帶正電荷

3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

六、膠體的聚沉要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運動如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。實例：1.豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)(2)加入帶相反電荷膠粒的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實驗：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。(3)加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。

練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間

B、能透過半透膜

C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D、呈紅褐色C

練習(xí):下列事實：①用鹽鹵點豆腐②水泥的硬化