高中,化學(xué)教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中,化學(xué)教案

第一單元

第3課時(shí)氧化恢復(fù)回響

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化恢復(fù)回響。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷回響中的氧化劑和恢復(fù)劑。

3．理解氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)。

4．辨析氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)對(duì)比、類比、歸納和演繹的才能。

5．理解氧化回響和恢復(fù)回響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化恢復(fù)回響。

難點(diǎn)：氧化恢復(fù)回響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、恢復(fù)劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)回響引入，結(jié)合專題1中的氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響對(duì)這些回響舉行判斷，從而分析氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)識(shí)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度舉行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化恢復(fù)回響和四種根本回響類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)回響引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水回響的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)持續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化恢復(fù)回響的定義，來判斷一下這些化學(xué)回響應(yīng)屬于氧化恢復(fù)回響，還是非氧化恢復(fù)回響。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己舉行判斷，或可小組議論、分析。

[表達(dá)]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉回響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變更的元素，在回響前后的化合價(jià)。

[斟酌與議論]學(xué)生解決以下問題：

1．元素的化合價(jià)是由什么抉擇的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種處境下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)回響中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)回響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[表達(dá)]陳述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[表達(dá)]氧化恢復(fù)回響是有電子轉(zhuǎn)移的回響。

氧化恢復(fù)回響的方程式的系數(shù)是與回響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化恢復(fù)回響中，失去電子的物質(zhì)叫做恢復(fù)劑，恢復(fù)劑發(fā)生氧化回響，表現(xiàn)恢復(fù)性。可以這樣記憶：恢復(fù)劑化合價(jià)升高、失電子、具有恢復(fù)性，被氧化。

[斟酌與議論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的回響中，氧化劑和恢復(fù)劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化恢復(fù)回響中是被氧化還是被恢復(fù)呢？

[板書]

恢復(fù)劑氧化劑

有恢復(fù)性有氧化性

被氧化被恢復(fù)

[斟酌與議論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化恢復(fù)回響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)舉行分析。

2．氧化恢復(fù)回響與四