高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

課時(shí)訓(xùn)練9認(rèn)識(shí)原子核—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),庫(kù)爾特·維特里希等人為此獲得了2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述,正確的是()與15N具有相同的中子數(shù)與C60互為同素異形體與14N互為同位素的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析:A項(xiàng)中二者的中子數(shù)分別為7、8;同素異形體指的是單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò);15N的核外電子數(shù)為7,而中子數(shù)為8,故D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C2.在下列分子中,電子總數(shù)最少的是() 解析:這四個(gè)選項(xiàng)的分子中電子總數(shù)(等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù))依次為18、16、14、15。答案:C3.下列說(shuō)法中正確的是()A.某單核粒子的核外電子排布為+x,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子易失去電子成為陽(yáng)離子解析:選項(xiàng)A的微粒還可以是K+、Cl-、S2-、Ca2+等;最外層只有3個(gè)電子的元素可以是硼元素,但硼是非金屬元素;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳,而碳元素的原子最外層有4個(gè)電子,既難得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也難失去電子成為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:C4.已知元素R有某種同位素的氯化物RClx,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號(hào)為()A.ZYR BC.x+Z解析:RClx中R顯+x價(jià),核外電子數(shù)為Z,則質(zhì)子數(shù)為(Z+x),所以R的質(zhì)量數(shù)為(x+Y+Z)。答案:D5.關(guān)于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是 ()A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大解析:原子得電子形成陰離子,故A正確。原子失電子形成陽(yáng)離子,則半徑應(yīng)為原子半徑大。比較同種元素的陽(yáng)離子半徑時(shí),正電荷多的半徑小;若為不同種元素的陽(yáng)離子,還應(yīng)考慮電子層數(shù),電子層數(shù)越多,離子半徑越大。答案:A6.下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是() + 解析:分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以A項(xiàng)排除;B項(xiàng)陽(yáng)離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù),所以B項(xiàng)排除;C項(xiàng)OD-的質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)也為9,所以C項(xiàng)排除;D項(xiàng)OH-電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為8。答案:D7.鈦元素的同位素TiTiTiTi中,中子數(shù)不可能為() 解析:這5種核素的中子數(shù)分別為24、25、26、27、28,只有A不是。答案:A8.近20年來(lái),同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被用作環(huán)境分析指示原子。下列說(shuō)法中正確的是()原子核內(nèi)的中子數(shù)為16H218的摩爾質(zhì)量為和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2+核外電子數(shù)為2解析:A項(xiàng)中S為16號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)為34,中子數(shù)為34-16=18,A錯(cuò);B項(xiàng)中1H218O的摩爾質(zhì)量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,B正確;C項(xiàng)中C為6號(hào)元素,N為7號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)相差1,C錯(cuò);D項(xiàng)中2H+核外電子數(shù)為0,答案:B9.鈦常被稱為未來(lái)“鋼鐵”,也稱為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素

2246TiTiTiTiTi的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.上述同位素中,原子核中的中子數(shù)不可能為25B.題述中包括5種鈦核素,且質(zhì)子數(shù)都為22C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素D.鈦核素的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為44,也不可能為50解析:鈦元素有五種同位素,即五種核素(原子),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。答案:A10.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A.nA+16(A-N+8B.nA+16(A-N+10C.(A-N+2)molD.nA(A-N+8)解析:R2+的氧化物的化學(xué)式為RO,先求出其一個(gè)分子中所含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+8,ng此氧化物的物質(zhì)的量為nA+16mol,所以ng此氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為nA+16(A-N答案:A11.用符號(hào)填空:a.質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù)。(1)原子種類由決定;

(2)元素種類由決定;

(3)核電荷數(shù)由決定;

(4)原子的質(zhì)量數(shù)由決定;

(5)元素的化合價(jià)主要由決定;

(6)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。

答案:(1)ab(2)a(3)a(4)ab(5)d(6)ad12.回答下列問(wèn)題。(1)

818O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)鉀原子K層上有個(gè)電子,能量最高的電子位于層上。

(3)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素是(寫(xiě)元素符號(hào)):。

(4)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.aA+m(B.aA(A-N)C.aA+m(D.aA(A-N+m)解析:(4)根據(jù)公式A=Z+N,得X的質(zhì)子數(shù)Z=A-N,X與H形成H