下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
北京衡中實驗部2023年高二下學(xué)期選修三第一章第1節(jié)測試題滿分:100分時間:50分鐘一、選擇題(共50分)1.下列表達(dá)式錯誤的是()A.甲烷的電子式:B.氮原子的L層電子的電子排布圖:C.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4D.碳-12原子:eq\o\al(12,6)C2.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是()A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似3.下列各組表述中,兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子4.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+5.某基態(tài)原子核外共有6個電子,分布在K與L電子層上,在下列L層分布中正確的是()A.B.C.D.6.下列元素能形成XY2型化合物的是()①原子序數(shù)分別為6和16的元素②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子④軌道表示式分別為如下圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A.①②③④B.①②③C.②③D.①7.某元素質(zhì)量數(shù)為51,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A.0B.1C.2D.38.下列微粒中,未成對電子數(shù)最多的是()A.C:1s22s22p2B.S:1s22s22p63s23p4C.Cr:1s22s22p63s23p63d54s1D.Fe:1s22s22p63s23p63d64s29(雙選題)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是()A.B.C.D.10.(雙選題)H原子的核外有一個電子,通常排布在1s能級,而不是2s能級上,可以表示為1s1。對此,下列理解中不合理的是()A.1s能級上只能容納1個電子B.這種排布符合能量最低原理C.1s能級離原子核近,能量高D.排在2s能級上,沒有1s能級上穩(wěn)定11.某元素原子處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布式為4d15s2,下列說法正確的是()A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M層共有8個電子D.該元素原子最外層有3個電子12若n=3,以下能級符號錯誤的是()A.npB.nfC.nd D.ns13.下列軌道表示式所表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.14.下列說法正確的是()A.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B.用n表示能層序數(shù),則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C.核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D.電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述15.按能量由低到高的順序,下列排列正確的是()A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p16.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Fe1s22s22p63s23p63d64s2D.Fe2+1s22s22p63s23p63d617Cl-的運動狀態(tài)共有()A3種B5種C17種D18種18以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦19下列能級的能量大小比較,正確的是()A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)20.“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是()A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理21(雙選)在同一原子軌道上運動且自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法,錯誤的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子”22A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為()A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~623.下列敘述正確的是()A電子層各能層的能級數(shù)大于能層序數(shù)B.P軌道平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大C同一能層中的不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低相同24下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是()A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為:1s2s2p3s3p25下列是幾種主族元素的最外層電子排布式,其中所代表的元素化合價最高的是()AnSnnPn-1BnSnnPnCnSn-1nPn+1DnSnnPn+3二、填空題(共50分)26.(20分)下圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答問題:(1)s電子的原子軌道呈______狀,每個s能級有______個原子軌道;p電子的原子軌道呈________狀,每個p能級有________個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱是____________,它的氫化物的電子式是__________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號應(yīng)為__________,核外電子排布圖為__________。27.(15分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為________;(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________;(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________;(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________。28.(15分)已知A原子中只含1個電子;B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子;C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D原子的第三電子層上有8個電子,第四電子層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________;②C原子的電子排布圖:________;③D原子的核外電子排布式:________;④B離子的電子式:________。(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:__________________________(至少寫出5種)。(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:________、________(至少寫出2個)。(4)寫出E的元素符號:________,要證明太陽光中含有E元素,可采用的方法是________。北京衡中實驗部2023年高二下學(xué)期選修三第一章第1節(jié)測試題答案一選擇:24B二填空26.解析:(1)ns能級各有1個軌道,np能級各有3個軌道,s電子的原子軌道都是球形的,p電子的原子軌道都是啞鈴狀的,每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,np軌道已排上電子,說明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,X是氮元素;當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時,有n-1=2,則n=3,那么X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,X是硫元素。答案:(1)球1啞鈴3(2)2p三個互相垂直的伸展氮HHeq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))HS27.解析:(1)A元素原子核外共有7個電子,則其核內(nèi)有7個質(zhì)子,因此A元素為N。(2)B、C分別為17,19號元素即Cl、K。(3)D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,可知D為26號元素,即Fe,因此其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29個電子,為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案:(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s128.解析:由題意可知,A原子中只有1個電子,A為H;B原子的3p軌道上有5個電子,則B為Cl;C原子的2p軌道上有4個電子,則C為O;D原子的價電子排布式為4s1,則D為K;由E原子的價電子排布式可知E為Ar。(1)本題要求同學(xué)們對常見的化學(xué)用語準(zhǔn)確理解,熟練書寫。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明地表示原子的組成和電子在原子核外的分層排布情況;電子排布式能表明電子在各電子層不同原子軌道上的排布情況;電子排布圖可進(jìn)一步表明電子在各原子軌道上的自旋狀態(tài);電子式可以表明與元素性質(zhì)密切相關(guān)的原子最外層的電子數(shù)。(2)由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物可以是酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4;也可以是堿,如KOH;還可以是鹽,如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 培訓(xùn)中心停車場運營辦法
- 地鐵車輛段建設(shè)機械臺班施工合同
- 甜品店門頭租賃協(xié)議
- 農(nóng)村林地租賃合同:林業(yè)碳匯項目
- 藝術(shù)團(tuán)體管理助理招聘協(xié)議
- 設(shè)計單位流程優(yōu)化方案
- 咖啡館炊事員工作守則
- 建筑工程備案審批合同ktv
- 機場航站樓廣告牌安裝施工合同
- 養(yǎng)殖場地轉(zhuǎn)讓書
- 【高中語文】《邏輯的力量》課件+統(tǒng)編版++選擇性必修上冊
- 光伏發(fā)電項目試驗計劃
- 生態(tài)文明-撐起美麗中國夢學(xué)習(xí)通章節(jié)答案期末考試題庫2023年
- 傳染病報告卡
- 主要通風(fēng)機檢查、運行、維護(hù)、故障記錄
- 項目物資管理員培訓(xùn)交底總結(jié)
- 習(xí)近平總書記關(guān)于教育的重要論述研究(安慶師范大學(xué)版)學(xué)習(xí)通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年
- 法院訴訟指定監(jiān)護(hù)人申請書
- 《自然保護(hù)區(qū)管理》課程講義
- 類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎綜述4572
- 機關(guān)事業(yè)單位公文寫作培訓(xùn)-課件
評論
0/150
提交評論