高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)12

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十二)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2【解析】需要加入氧化劑才能完成的變化，說(shuō)明元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。eq\o(Cu,\s\up12(＋2))O→eq\o(Cu,\s\up12(0))、eq\o(Fe,\s\up12(0))→eq\o(Fe,\s\up12(＋2))Cl2、eq\o(H2,\s\up12(＋1))SO4→eq\o(H,\s\up12(0))2、Heq\o(N,\s\up12(＋5))O3→eq\o(N,\s\up12(0))2，故選B?！敬鸢浮緽2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250040】A．Na＋、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Al3＋ D．O2、SO2、H2O【解析】B項(xiàng)，Cl2、H2既有氧化性又有還原性；C項(xiàng)，NO2中N元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；D項(xiàng)，SO2中S元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，H2O中H元素為＋1價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，O元素為－2價(jià)，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性?！敬鸢浮緼3．在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3【解析】，可知NO2→NO變化過(guò)程中，NO2作氧化劑；NO2→HNO3變化過(guò)程中，NO2作還原劑?！敬鸢浮緽4．下列反應(yīng)中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A．鈉投入水中：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O=2NaOHC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．氫化鈉溶于水：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H為－1價(jià))【解析】A項(xiàng)，水作氧化劑；B項(xiàng)，為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，為氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑；D項(xiàng)，水作氧化劑?！敬鸢浮緾5．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2↑，由此可推斷，下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．I2具有氧化性C．氧化劑是KClO3D．I2是還原劑【解析】根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知KClO3為氧化劑，I2為還原劑具有還原性?！敬鸢浮緽6．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A．Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑B．KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素的化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C．反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D．在反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑【解析】KMnO4中錳元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)(＋7價(jià))，不可能再升高，故選項(xiàng)B不正確?！敬鸢浮緽7．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up14(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up14(高溫))4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up14(△))H2＋CO2【解析】CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。選項(xiàng)A中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緽8．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑?！敬鸢浮緾9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合反應(yīng)規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緿10．有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)(一種物質(zhì)可以多次使用)，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。(1)一種單質(zhì)還原一種離子：______________________________；(2)一種單質(zhì)氧化一種離子：________________________________；(3)一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑：____________________________________________________________。【解析】根據(jù)常見(jiàn)氧化劑與常見(jiàn)還原劑之間發(fā)生反應(yīng)選擇物質(zhì)?！敬鸢浮?1)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe(2)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋(3)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(其他合理均可)11．在S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up14(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑的反應(yīng)中，________元素被氧化，________元素被還原；________是氧化劑，________是還原劑；________有氧化性，________有還原性；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物?！窘馕觥拷獯鹩嘘P(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，應(yīng)先從元素化合價(jià)的變化入手，找出電子轉(zhuǎn)移情況：碳元素(eq\o(C,\s\up12(0))→eq\o(C,\s\up12(＋4)))，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C是還原劑，有還原性，CO2是氧化產(chǎn)物。硫元素(eq\o(S,\s\up12(0))→eq\o(S,\s\up12(－2)))、氮元素(eq\o(N,\s\up12(＋5))→eq\o(N,\s\up12(0)))，化合價(jià)降低，得電子，被還原，S、KNO3是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮刻剂?、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N212．從下列各組反應(yīng)中，對(duì)比判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，________原子還原性最強(qiáng)；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中________具有氧化性，________氧化性最強(qiáng)?！窘馕觥?1)由反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，還原性Fe>Cu；由Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋可知，氧化性Ag＋>Cu2＋，還原性Cu>Ag，故Fe的還原性最強(qiáng)，Ag＋的氧化性最強(qiáng)。(2)因Cl2、H＋都能將鐵氧化，被還原為Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最強(qiáng)?！敬鸢浮?1)FeAg＋(2)H＋、Cl2Cl2[能力提升]13．(2023·淄博高一檢測(cè))今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－?！敬鸢浮緾14．(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物【解析】由反應(yīng)(1)可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，C正確；由于氧化性Z2>A3＋，則A項(xiàng)的反應(yīng)能夠發(fā)生；Z2在(1)反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，在(3)反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)(1)知X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，D正確?！敬鸢浮緽15．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(3)該反應(yīng)中每生成2molAlN時(shí)，轉(zhuǎn)移________個(gè)電子，生成CO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L?！窘馕觥?1)標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)，進(jìn)而標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，由eq\o(N,\s\up12(0))2→Aleq\o(N,\s\up12(－3))可知，N2作氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，即AlN為還原產(chǎn)物；還