高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學沖刺模擬卷·新課標i（四）

2023年沖刺仿真模擬卷(新課標I)（四）理科綜合(化學)一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.（2023·陜西寶雞九校聯考·10）實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫2．（2023·上海六校聯考·17）某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三種離子。請分析，該同學只需完成上述哪幾個實驗，即可得此結論（）A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④3．（2023·上海六校聯考·3）在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試·12）某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是Cu2+SO4Cu2+SO42－XYB．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應5．(2023·金麗衢十二校第二次聯考·9)短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是（）A．X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數比為1∶2B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體XYZWQC．氧化物對應的水化物酸性：W＜QD．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y6．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·3）對于可逆反應3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．B．C．D．7．（2023·上海六校聯考·15）以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：氣體A的飽和溶液氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿Ⅰ加入食鹽Ⅱ通入足量氣體BⅢ過濾Ⅳ則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶第II卷非選擇題8．(2023·溫州市第二次適應性測試·26)Ⅰ（6分）由短周期元素構成的A~E五種物質中都含有同一種元素，B為單質，E為強酸。（1）若B為固體，請畫出B的原子結構示意圖▲，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產生氣體，則A的化學式為▲。（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學方程式▲。Ⅱ（12分）某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：（1）甲的化學式▲，氣體1的電子式▲。（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為▲。（3）乙的化學式▲。（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為▲。有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分▲。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）9．(2023·溫州市第二次適應性測試·29)(15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：請回答下列問題：（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性▲。（2）A瓶內所盛試劑是▲溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）▲。（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為▲。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是▲（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）連續(xù)操作1為▲、洗滌、▲、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、▲、稱量。（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是▲。A.NaOH溶液、稀硫酸B.Ba(OH)2溶液、鹽酸C.氨水、稀硫酸D.NaOH溶液、鹽酸（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）▲。10.．(2023·金麗衢十二校第二次聯考·29)（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是▲（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②選用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。b．c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有▲。（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。實驗步驟如下：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（選填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加熱到60℃左右并不斷攪拌。④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。其中步驟③加熱的主要目的是▲。11【化學—選修化學與技術】(2023·銀川市、石嘴山市聯考·27)（13分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：廢舊黃銅廢舊黃銅過量稀H2SO4過濾濾液A不溶物E稀H2SO4O2溶液D…膽礬晶體加入試劑Y調節(jié)pH>11過濾濾液CZn(OH)2…ZnOH2O2過濾調節(jié)pH=a加入ZnO濾液BZn(OH)2…ZnO已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH請回答下列問題：（1）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是___________________,a的范圍是。（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是。（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是___________________。12.【化學——選修物質結構與性質】（2023·山東省濟南市4月模擬·32）(12分)A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。(1)在第3周期中，第一電離能大于B的元素有種；A與B形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構型為；在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。(3)B與C可形成BC42-①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是。②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為(寫出一種即可)。(4)A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，lmol該配合物中含有鍵的物質的量為mol。13.【化學選修五-有機化學基礎】(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯考·38)（15分） 以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS－Na）的路線如下： 根據所給信息回答下列問題：（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應類型有；A．加成B．消去C．氧化D．還原E．取代F．聚合由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為；（3）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是（填字母序號）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物質的名稱為：；試劑a的結構簡式為；（5）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：；（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式：；（7）E物質的同分異構體，符合下列條件的一共有種。①含有硝基官能團；=2\*GB3②所有官能團都與苯環(huán)直接相連。寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構體的結構簡式。命題立意：考查實驗裝置的設計及作用。解析：裝置①用于分離沸點范圍不同的互溶物質，互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗，故A錯；裝置②用于萃取鹵素單質等，吸收氨氣或HCl氣體應該用④中右側部分裝置，故B錯；裝置③可用于排空氣法收集氣體，C中氣體均可用此裝置收集，故C正確；HCl為酸性氣體，不可用堿石灰干燥，密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故D錯；選C．命題立意：考查離子反應及離子檢驗。解析：由實驗②可知，加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體，氣體為氨氣，可說明一定含NH4+；加堿產生沉淀，Ba2+、Na+與堿不反應，由離子之間的反應可知，沉淀應為氫氧化亞鐵，可說明一定含Fe2+；由實驗①可知，用pH試紙測得溶液呈強酸性，溶液中含H+，與CO32-反應，且H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，即溶液中一定沒有CO32-、NO3-；又溶液為電中性，存在陽離子時一定存在陰離子，則Cl-一定存在，所以確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三種離子，完成實驗①②即可，故選B．命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。4.【答案】C【命題立意】本題考查原電池原理?！窘馕觥緼．若X為Fe，Y為Cu，鐵為負極，故A錯誤；B．若X為Fe，Y為Cu，鐵為負極，銅為正極，電子由鐵片流向銅片，故B錯誤；C．若X為Fe，Y為C，碳棒上的電極反應式為Cu2++2e-AUTOTEXT======Cu，有紅色固體析出，故C正確；D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤?！久}立意】本題考查元素周期律【解析】根據它們在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，是O，則Y、Z、W、Q分別是F、Si、S、Cl。X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物分別是過氧化鈉和硫化鈉，且陰陽離子數比都為1∶2，A正確；二氧化硅是原子晶體，B錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，非金屬性：S<Cl，則最高價氧化物對應的水化物酸性：H2SO4<HClO4，C錯誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族由上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小關系：Si>S>Cl>F，D錯誤?！疽族e提醒】非金屬元素形成的氧化物不一定是分子晶體；Na2O2中的陰離子是O22-；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，這里的“酸”是“最高價含氧酸”。6.【答案】D【命題立意】本題考查化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【解析】先拐先平溫度高，反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動C%應減小，A錯誤；放熱反應，升溫平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，B錯誤；增大壓強平衡正向移動A的含量減小，圖象符合，相同壓強下，升高溫度平衡逆向移動，A含量應增大，C錯誤；增大壓強平衡正向移動，A轉化率增大，升高溫度平衡逆向移動，A轉化率減小，D正確；命題立意：考查侯氏制堿法、元素化合物性質及基本實驗操作。解析：A．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅱ步反應方程式為NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B正確；C．第Ⅱ步發(fā)生反應NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D錯。選D。8．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）,（2分）（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現白色沉淀，則產物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現白色沉淀，則產物中有酸式鹽。若二者都出現，為二者混合物（2分）【命題立意】本題是無機框圖題，考查推理能力和實驗設計能力。【解析】⑴B為單質，E為強酸，則B是非金屬，而且是固體，可能是S，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產生氣體，則A是弱酸酸式銨鹽或弱酸的銨鹽，A是（NH4）2S或NH4HS⑵若B為氣體，而且是單質，則是氮氣，D是二氧化氮，E是硝酸。Ⅱ⑴含H量最高的烴是甲烷，即氣體1是甲烷，說明甲含C，根據向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解知溶液1含偏鋁酸鈉，b是氫氧化鋁，則甲含Al，m（Al）=，為，n（Al）:n(C)=：=4：3，故甲的化學式是Al4C3。⑵根據固體2與鹽酸反應得到藍色溶液知是氧化銅，為，甲烷與氧化銅反應生成Cu和二氧化碳或CO。⑶根據向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解知氣體2是二氧化碳，產生的白色沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，溶液2能溶解氫氧化鋁（b）知溶液2是強堿，可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇，固體1是氧化鈣或氧化鋇與氧化銅的化合物，氧化鈣或氧化鋇的質量是=，若是氧化鋇，其物質的量為，若是氧化鈣，其物質的量大于，根據質量守恒知二氧化碳的質量為，為，液體a是水，為，即乙含Cu為，含OH－,含CO32－，根據電荷守恒知另外的離子是Ba2+，故乙的化學式為BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。⑷足量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，若該反應的鈉鹽是正鹽即碳酸鈉或酸式鹽即是碳酸氫鈉，可利用碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成CO32－檢驗，具體是取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現白色沉淀，則產物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現白色沉淀，則產物中有酸式鹽。若二者都出現，為二者混合物.9．（15分）（1）向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好（2分）（2）氫氧化鈉（氫氧化鉀、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或測得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O（2分）偏高（1分）（4）過濾、干燥（烘干）（2分）灼燒（1分，填“干燥（烘干）”不給分）（5）BC（2分）（6）（2分）【命題立意】本題考查元素化合物知識、離子方程式的書寫、化學實驗基本操作、計算等?！窘馕觥竣旁撗b置氣密性的檢查可運用熱膨脹法：向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好⑵A瓶內所盛試劑可以是氫氧化鈉溶液，目的是吸收空氣中的二氧化硫或硫化氫，灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是裝置內殘余的二氧化硫沒有排除，從而造成測定的硫質量分數偏小;也會引起倒吸。⑶步驟②加入雙氧水的目的是氧化亞硫酸鈉，進而轉化為硫酸鈉，加入氯化鋇后生成硫酸鋇沉淀。若此步驟不加入雙氧水，則裝置D中的亞硫酸鈉沒有全部被氧化為硫酸鈉，ag固體是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物，故測定的硫元素含量偏高。⑷洗滌之前一般是過濾，之后是干燥；連續(xù)操作2洗滌之后是灼燒，將氫氧化鐵全部分解為氧化鐵，不是干燥。⑸bg濾渣含SiO2，不與酸堿反應的雜質，欲測定SiO2的含量，應該用強堿溶解，過濾后加入酸，生成硅酸沉淀，再過濾，測硅酸質量，A、D項可以，C項不可以，至于B項二氧化硅與氫氧化鋇反應生成的硅酸鋇沉淀覆蓋在二氧化硅的表面，阻止了反應的進一步發(fā)生，使二氧化硅沒有反應完，故B項不可以。⑹根據硫酸鋇質量求S的物質的量，進而求FeS2的物質的量，cg固體是氧化鐵的質量，其中的鐵元素的物質的量是FeO和FeS2中的Fe的物質的量之和，n（FeS2）=233mol，故n（FeO）=（2c/233）mol，FeO的質量分數為[（2c/233）×72]÷m.10．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗凈?；蛘撸喝∽詈笠淮蜗礈鞛V液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)（4）坩堝、泥三角(漏寫給1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促進Fe3+水解轉化為沉淀并使過量的H2O2分解除去(答出促進鐵離子水解即給2分)【命題立意】本題考查氧化還原反應、條件控制、化學實驗操作與目的。【解析】（1）a項中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，b中有元素化合價變化了，是氧化還原反應，選a。（2）①根據ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化學式知Zn2+和Fe2+個數比為1:2，所以稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反應（a）知，反應溫度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器，則易生成草酸鋅、草酸亞鐵沉淀，故應該先按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。選c。（3）根據題意知，從溶液中分離出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等雜質離子，洗滌是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等離子，所以判斷晶體已洗滌干凈的依據為：取最后一次洗滌濾液，滴入1~2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗滌完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，說明分解時的溫度比較高，故要放在坩堝中進行，還用到泥三角。（5）由于廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），則制取純凈的ZnSO4溶液必須除去二價鐵離子，先用30%H2O2將其氧化，不能用氯水，否則會引入Cl-雜質（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需將Fe2＋氧化為Fe3＋而除去），再加入純ZnO粉末調節(jié)pH，沉淀三價鐵離子(不能用鋅粉，可能會將Fe3＋還原為Fe2＋)。加熱到60℃左右并不斷攪拌，主要目的是讓多余的過氧化氫分解以及促進三價鐵離子水解生成沉淀以便除去?！九e一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動，但不能引入雜質，加入的物質可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。11.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解釋合理即可）≤a＜（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）（5）B（1分）先產生白色沉淀后沉淀溶解（2分）【命題立意】本題考查化學實驗基本操作及化學工藝流程問題?！窘馕觥考尤隯nO調節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范圍的選擇是≤a＜。（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（3）濾液A中含有亞鐵離子，加入H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）由硫酸銅溶液制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。（5）因為pH>11，Y試劑的目的是讓Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2－，所以Y試劑選用NaOH，濾液C的主要成分是[Zn(OH)4]2－，逐滴加入鹽酸直到過量，跟AlO2－溶液中逐滴加入鹽酸直到過量進行類推，所以產生的現象是先產生白色沉淀后溶解。12.【答案】【命題立意】本題考查本題考查元素的推斷、雜化方式和空間構型、等電子體、化學鍵、晶胞的計算?！窘馕觥緼位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，說明C為O元素。（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar3種元素；S2￣位于晶胞的8個頂點和6個面心，根據切割法可得該晶胞實際擁有S2￣為：8×1/8+6×1/2=4。（2）H2S的結構類似于H2O，為V（折線、角）型；