2021屆高一下期末化學(xué)試卷(答案解析)63

2221222112【精品】山濟(jì)南一中高下2221222112學(xué)校:姓：班：考：一單題1下列說(shuō)法正確的是A．12和14含相同的中子數(shù)B．14和14N質(zhì)數(shù)相同，互為同位素C．和13N子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D．CO和14

CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同2下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHB．HO的電子式：C．萄糖的分子式CHD．的子結(jié)構(gòu)示意圖：3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵B．價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．學(xué)通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用4下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是)①花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③機(jī)物完全燃燒后都只能生成二氧化碳和水④去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和Na溶振蕩后，靜置分液⑤料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料⑥油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D③⑤⑥5下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是A．第IA族元素全部是金屬元素B．渡元素全是金屬元素

22422222323C．ⅦA族素是同周期中22422222323D．元周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物B．屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價(jià)鍵C．子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．價(jià)合物中不可能含有離子鍵7下列遞變規(guī)律不正確的是A．、、Al原的失電子能力逐漸減弱B．Si、、素的最高正化合價(jià)依次降低C．、、O的子半徑依次減小D．Cl、、I

的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱8下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C．熱的木炭與的應(yīng)D．（OH8HO晶體與NH晶的反應(yīng)9下列各組原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的兩種元素，能形成AB型子化合物的是A．6和B．11和C和16D．和10下列于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件B．學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量C．學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化都是熱量變化D．有學(xué)反應(yīng)過(guò)程中才有能量變化．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是A．水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)B．驗(yàn)室用O制，入MnO后，反應(yīng)速率明顯加快C．應(yīng)

中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓SO、O完全轉(zhuǎn)化為D．屬與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率12下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．乙烯在常溫常壓下是氣體，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．可做有機(jī)溶劑，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

222222223C．醇和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)222222223D．酸酯在酸性條件下可以水解生成乙酸和乙醇13對(duì)于1molL-1酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度②改用3mol?L③再加1mol?L

鹽酸鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是（）A．①②

B①

C．

D．①⑤14短周期金屬元素戊元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．屬性：甲＞丙C．氧化物堿性：丙＞?。疚霥．外電子數(shù)：甲＞乙15可逆反應(yīng)2NO(g)

O(g)在積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①位時(shí)間內(nèi)生成n的時(shí)生成2nmolNO②位時(shí)間內(nèi)生成n的時(shí)生成2nmolNO③NO、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的態(tài)④合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④

B．③⑤

C．③④

D．①②③④16用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．干燥Cl

B吸收HClC．油的分餾

D．收NH17有、N、P、Q塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

322232①M(fèi)用線相連后，同時(shí)插入HSO中，極負(fù)極322232②P用線相連后，同時(shí)浸入HSO中電流由電流由Q→導(dǎo)線→③M相后，同時(shí)浸入稀HSO中，P極產(chǎn)生大量氣泡④N相后，同時(shí)浸入稀HSO中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．M>N>P>Q

B．M>P>Q>N

．N>Q>P>M

D．P>M>N>Q18某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的()①能發(fā)生加成反應(yīng)；②溶解于NaOH溶中；③能水解生成兩種有機(jī)物；④不能使溴水褪色；⑤發(fā)生酯化反應(yīng)；⑥有酸性A．①②③

B．③⑤

C．⑥

D．部確19對(duì)于反：4NH4NO(g)+O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)最快的是A．)=mol·L·s

B．v(NH)=0.2-1·sC．v(Hmol·L·s

-1

D．=0.15mol·L

-120關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．為極，Zn為極C．極反應(yīng)為-=Zn二有推題21下表是元素周期表的前三周期：

B．子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D．該裝是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能ⅠA

ⅡA

ⅢA[

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA0[一

A

二

B

CD三

GH

I回答下列問(wèn)題：（1）J元的元素的名稱：。（2）G元與I

元素形成的化合物的電子式，A、G形的化合物中含有的化學(xué)鍵類型____________。（3表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的_____________，屬于兩性氫氧化物的_______________（用化物的化學(xué)式表示（4將H單與C的種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極極（填正或負(fù)寫出該電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。22已知有機(jī)物A能生以下轉(zhuǎn)化，并且A可作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E。（1寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，E______填能或“能）使酸性KMnO溶液褪色。（2請(qǐng)寫出C的名稱是_____________，分中的官能團(tuán)名稱___________。（3請(qǐng)寫出反應(yīng)②及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)型：②，應(yīng)型；B+D______________________________反應(yīng)類。（4若完全燃燒某，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g濃堿液增重17.6g。該烴的學(xué)式，并寫出其所有

3222可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3222三實(shí)題23下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，AE分別為NH和的生裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：G濃硫ABD

。H（

）

裝

置

E

中

發(fā)

生

反

應(yīng)的

離

子

方

程

式為

。（2甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C1：：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO反應(yīng)。乙：用87gMnO與量濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯__________（填字母a甲比乙多

b乙比甲多

c．一樣多（）儀器H的稱_____________（填名稱），裝置D的作用是。（4置導(dǎo)管處出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體行尾氣處理（填選用試劑的名稱

進(jìn)

2262261264參答．【詳解】A．12與14有同的中子數(shù)分別為，14-7=7，兩者不相等，故A錯(cuò)誤；B．14和14N質(zhì)數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不等，二者不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．和13N子數(shù)相同都是，質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素，故錯(cuò)誤；D．CO和14

CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同故正；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素素不同的原子屬同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子質(zhì)數(shù)質(zhì)子數(shù)。．【解析】試題分析A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤B.HO屬共價(jià)化合物，電子式：

，正確；葡萄糖分子式為HO，誤；D.的質(zhì)子數(shù)為，錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)。．【解析】試題分析：A稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)；B．價(jià)鍵只存在相鄰的原子之間，故B錯(cuò)．子鍵是相鄰的陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故誤．學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故正；故選?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)鍵【名師點(diǎn)晴本題考查了化學(xué)鍵概念根據(jù)定義來(lái)分析解答即可意化學(xué)鍵必須是相鄰的原子之間的相互作用力般金屬元素之間形成共價(jià)鍵屬素與非金屬元素之間形成離子鍵，注意以下兩點(diǎn)①子鍵的形成條件、活潑金屬與活潑非金屬IA、A族的金屬元素ⅥAⅦA族非金屬元素、金屬陽(yáng)離子與某些帶電的原團(tuán)之間（N

+與、等靜作用不僅僅是靜電吸引作用，包括靜電吸引和靜電排斥。注意利用實(shí)例來(lái)分析解答。．

【解析】試題分析①花的主要成分都纖維素絲的主要成分都是蛋白質(zhì)造絲的主要成分是合成纖維，①錯(cuò)誤②淀粉無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，②確③機(jī)物可能含有其他氮硫等元素，燃燒可生成氮硫氧化物，錯(cuò)誤④酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉酸的酸性比碳酸強(qiáng)能碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，④正確；⑤光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，⑤誤⑥干餾、裂化都是化學(xué)變化，分餾屬于物理變化，故⑥誤；故選B。考點(diǎn)：考查了纖維素的性質(zhì)和用途；石油的分餾產(chǎn)品和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能的相關(guān)知識(shí)。．A【解析】試題分析：A.第IA族元素中氫于非金屬元素，錯(cuò)誤過(guò)元素又稱過(guò)渡金屬元素，全是金屬元素，正確同期從左到右，非金屬性逐漸最強(qiáng)，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確在素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料，正確；故選A考點(diǎn)：考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。．A【解析】試題分析：．非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)；B金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故B正C．子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如，C正D只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D確；故選A【考點(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【名師點(diǎn)晴題查化學(xué)鍵和合物的關(guān)系確質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)中存在作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特例，易錯(cuò)選項(xiàng)是。根據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷形成的化學(xué)鍵類型，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB型離子化合物明種元素一種是活金屬元素一種是活潑非金屬元素是+2價(jià)B-。物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)化合物是離子化合物只當(dāng)化合物中只存

34222234222222在共價(jià)鍵時(shí)化物才是共價(jià)合物在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外價(jià)合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl也是共價(jià)化合物只有非金屬元的化合物不一定是共價(jià)化合物如銨鹽⑤金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。．【詳解】A．、、Al的屬性逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱A正；B．Si、、外層電子數(shù)逐漸增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高B誤；C．一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小、NO的原子徑依次減小C確；D．Cl、、I

的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱D正；故選B．【解析】試題分析A．ZnH元的化合價(jià)變化，為氧還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；．、O元的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)；．元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，正確D不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)；故選?！究键c(diǎn)定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，屬于高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有大部分分解反應(yīng)NHCl固體與BaOH）8H固的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解（如硝酸銨的溶解電質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。．【解析】試題分析A原子序數(shù)為68的素別為C、，形成CO共化合物，故A選B、子數(shù)為1113的素別為、，能形成化合物，故B不選原子序數(shù)為11和16的元素分別為能成離子化合物Na故C選、原子序數(shù)為12和的元素分別為MgCl，形成離子化物MgCl，故D選故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查AB型子化合物，悉元素的原子序數(shù)來(lái)判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意AB型化合物中A為+價(jià)B為-1價(jià)可解答。如何判斷離子化合物和共價(jià)化合物？1從化合物的組成元素判斷?；顫姷慕饘僭睾突顫姷姆墙饘僭刂g易形成離子

4222222224222222222223223鍵形的化合物即為離子化合物屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物：并不是非金元素間形成的化合物都是共價(jià)化合物化銨由銨根離子和氯離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物NH+內(nèi)部N原與H子間則以共價(jià)鍵結(jié)合）化合物的分類情況判斷。金屬氧化物（如KONa、NaO等堿（如NaOH、KOH）和絕大多數(shù)的鹽是離子化合物；氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物除等共價(jià)化合物3從化合物的一些性質(zhì)判斷常下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。10B【解析】試題分析：A.放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，如氫氣燃燒，需要點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；化鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，正確化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化一般體現(xiàn)為熱量變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，錯(cuò)誤D.物變化過(guò)程中有能量變化，如濃硫酸溶解，錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。．【解析試分析A水的生成與水的電解的反應(yīng)條件不同，不是逆反應(yīng)，錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)室用HO制O，入后，MnO是化劑，反應(yīng)速率明顯加快，正確．應(yīng)+O

是可逆反應(yīng)O不可能完全轉(zhuǎn)化為SO，誤D．金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量，水的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、可逆反應(yīng)的特征的相關(guān)知識(shí)。12B【解析】試題分析：A.乙烯在常溫常壓下是氣體，其中含有碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，正確苯子中不存在碳碳雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；乙中含有羥基和烴基，能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，正確；D.乙乙酯在性條件下可以水解生成乙酸和乙醇，正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13A【解析】【分析】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率可增反應(yīng)的濃度增大固體的表面積升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)。

【詳解】①當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；②用3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；③用1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；⑤用的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)率，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確；故答案為A。14C【解析】試題分析A、、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)B、甲、在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故甲＜丙，故B誤C、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱對(duì)的最高氧化物的水化物的堿性逐漸減弱有氫氧化物堿性丙＞?。疚欤收?；、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯(cuò)；故選C。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及其化合物性質(zhì)的方法主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)素的金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑注金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)與失電子的多少無(wú)關(guān)同期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。15A【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO表正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO表逆反應(yīng)速率，此時(shí)正反應(yīng)速率等于表示逆反應(yīng)速率，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO的同時(shí)生成2nmolNO都表正反應(yīng)速率，不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率之比恒定為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比能判斷平衡狀態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質(zhì)的量的變化而變化氣的顏色不再改變的狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤氣體體積不變，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再

22224242改變的狀態(tài)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選A16D【詳解】干燥時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短處A正確；氯化氫極易溶于水，導(dǎo)管插入水中，容易倒吸B不確C.石油分餾時(shí)，溫計(jì)測(cè)量的是氣體的溫度，水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處不正確；氨極易溶于水D中以防止倒吸D項(xiàng)正確；答案是D17B【解析】【分析】原電池工作時(shí)，較為活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原常在正極生成氣體或金單質(zhì)子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。【詳解】①、N用線相連后，同時(shí)插入稀H中M極負(fù)極，則活潑性M＞N；②、Q用線相連后，同時(shí)浸入稀SO中電流由→線，P為負(fù)極，則活潑性＞Q③、P相后同時(shí)浸入稀HSO，極生大量氣泡為正極，活潑性MP；④、Q相后，同時(shí)浸入稀H中極發(fā)生氧化反應(yīng)Q為極，活潑性Q＞，金屬的活潑性順序?yàn)镸＞＞QN答案選B18D【詳解】①含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；②含有酯基，能在堿性條件下水解，含有羧基，能與NaOH反，則能溶解于液中，故②正確；③水解生成乙酸和間羥基苯甲酸，能水解生成兩種有機(jī)物，故③正確；④分子中不含碳碳雙鍵和酚羥基，則不能使溴水褪色，故④正確；

⑤含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故⑤正確；⑥含有羧基，有酸性，故⑥正確；答案選D【點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重于有機(jī)化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用意握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。該有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代、酯化反應(yīng)。19B【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)示其反應(yīng)速率時(shí)率數(shù)值可能不同但表示的意義是相同的所比較反應(yīng)速率快慢時(shí)該據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之，換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。因此如果都用氨氣表示反應(yīng)速率，則A、B、、對(duì)應(yīng)的速率分別是-1·s

-1

、0.2mol·L-1

-1

、mol·L-1

-1

、mol·L

-1

，故反應(yīng)進(jìn)行最快的是B，所以答案選B。點(diǎn)睛本解題方法是把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較意單位是否相同。常用比較方法有兩種、歸一法，即轉(zhuǎn)化為一物質(zhì)表示的速率比較，如本題的解析、比值法，某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，速率越快。20C【詳解】A．Zn比Cu活，為負(fù)極Cu為正極，故A錯(cuò)；B電子從負(fù)極從經(jīng)外電路流向正極，即由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故B錯(cuò)；C．極鋅逐漸溶解，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

，故正確；D．裝是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)；故選?！军c(diǎn)晴】該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故能構(gòu)成原電池鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極銅正聚集在銅表面的氫離子得電子被還原生成氫氣子負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向與此相反。

4324323223232532542432432322323253254223233421）（2

；離子鍵、共價(jià)鍵）HClO；Al（OH））正；H＋-

=H；【解析】試題分析：由元素在周期表中的物質(zhì)可知A為HB為L(zhǎng)i為碳D為、E為氧、F為氟、G為H為AlI

為、為Ar。（1）J為是，故答案為氬；（2G為I

為Cl形的合物屬于離子化合物，電子式為；、G形成的化合物是氫氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為

；離子鍵、共價(jià)鍵；（3表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，屬于兩性氫氧化物的是氫氧化鋁，故答案為HCl；（OH；（4將鋁與石墨作電極硫作電解質(zhì)溶鋁時(shí)負(fù)極墨是正極墨上放出氫氣，故答案為正＋

-

=H?？键c(diǎn)：考查了元素周期表與元素周期律、原電池原理的相關(guān)知識(shí)。22）（2乙醛；羧基；（32CHOH+OHOH

；不能；2CHCHO+2H；化反應(yīng)；HO；化（或取代）反應(yīng)；（4）CH；CHCH；

；【解析】試題分析：A可作為水果的催熟劑，則ACH，A水發(fā)生加成反應(yīng)生成BB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHOH在Cu作化劑、加熱條件B被氣氧化成，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和在