高中化學(xué)高考三輪沖刺福建省漳州市2023屆化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷4

2023化學(xué)高考最后沖刺模擬試卷4第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾B(niǎo)．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列說(shuō)法中正確的是()A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2molB．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價(jià)為－2、＋6，E2＋的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是()A．C可分別與A、E元素形成離子化合物B．D可形成三種價(jià)態(tài)的酸C．原子半徑：E＞D＞B＞A＞CD．最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A4．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品5．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量D．根據(jù)①②推知：在25℃、101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于kJ6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)7．在一定條件下，C(s)＋H2O(g)CO＋H2(g)ΔH＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是()A．Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化B．Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化C．Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去部分焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)D．Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)(1)元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。(2)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)ΔH①已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296kJ·mol－1則反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1。②其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時(shí)________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________。③工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。某溫度下用mol·L－1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。Ⅰ．此時(shí)溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))約為_(kāi)_______mol·L－1。Ⅱ．此時(shí)溶液pH＝________。(已知該溫度下SOeq\o\al(2－,3)＋H＋HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K＝×106，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))9．(15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是__________、__________。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式____________________________________；③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2＋存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2＋。(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。a．稱(chēng)取g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，配成250mL溶液；b．量取mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的00mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為mL。①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______[已知M(FeSO4·7H2O)＝278g·mol－1]③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為_(kāi)_______________________________________________________。④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗10．(15分)硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為－℃，沸點(diǎn)為℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。(2)E裝置的作用是____________________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱(chēng))的干燥管代替F＋G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是______________。(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào))，并解釋原因___________________________________。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。選考部分11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)鍺(Ge)可以作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出基態(tài)鍺原子的電子排布式______________。(2)環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱(chēng)為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)________鍵。③硼、氮原子的雜化方式是______________。(3)硅烷的通式為SinH2n＋2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是____________________。最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯－1價(jià)，其原因?yàn)開(kāi)_____________。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)：AsCl3的VSEPR模型名稱(chēng)：__________；AsOeq\o\al(3－,4)的立體構(gòu)型：__________。(5)釙(Po)是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g·mol－1，晶胞的密度為ρg·cm－3，則它晶胞的邊長(zhǎng)(a)為_(kāi)_______pm。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長(zhǎng))12．(13分)[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_______，1mol化合物Ⅰ最多可與________molNaOH反應(yīng)。(2)CH2CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________(注明條件)。(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(4)下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．屬于烯烴B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1．答案B解析生活垃圾不能隨意填埋，否則會(huì)造成二次污染；由于高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能起到凈水劑的作用。2．答案A解析A項(xiàng)中CH4和C2H4都是4個(gè)H原子，用H原子守恒即可判斷該項(xiàng)正確；B項(xiàng)中異丁烷有兩種不同的H原子；C項(xiàng)水解產(chǎn)物中18O應(yīng)在乙醇中。3．答案B解析由D的主要化合價(jià)知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸，B正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：E＞D＞A＞B＞C，C錯(cuò)誤；H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，D錯(cuò)誤。4．答案B解析熱的純堿溶液除去的是動(dòng)物油脂和植物油脂；C項(xiàng)，鐵在濃HNO3中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃HNO3；D項(xiàng)，鋁制容器若長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，會(huì)發(fā)生腐蝕。5．答案D解析上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且能量變化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正確；C中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì)，與其他因素?zé)o關(guān)；D中根據(jù)①②運(yùn)用蓋斯定律3×②－2×①，代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得，25℃時(shí)H2O為液態(tài)，故放出熱量大于kJ。6．答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物質(zhì)的量的2倍；B項(xiàng)，不符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，應(yīng)改為c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D項(xiàng)，當(dāng)呈中性時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O共同存在，致使c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))。7．答案B解析A項(xiàng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)減?。籅項(xiàng)，由于容器體積不變，氣體總質(zhì)量變大，所以密度增大；C項(xiàng)，移去部分焦炭，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)，升溫，平衡右移，CO的百分含量增加。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案(1)②Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①－270②Cr2O3Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度時(shí)可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源(4)Ⅰ.Ⅱ．6解析(2)①根據(jù)蓋斯定律，由已知中第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得2CO(g)＋SO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。②根據(jù)圖a,260℃時(shí)Cr2O3曲線對(duì)應(yīng)的SO2的轉(zhuǎn)化率最高。Fe2O3作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在相對(duì)較低的溫度時(shí)獲得的SO2的轉(zhuǎn)化率較高，可以節(jié)約能源。③Ⅰ．溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))降至mol·L－1時(shí)，參加反應(yīng)的c(SOeq\o\al(2－,3))為mol·L－1，則反應(yīng)生成的c(HSOeq\o\al(－,3))約為mol·L－1。Ⅱ．K＝eq\f(c(HSO\o\al(－,3)),c(SO\o\al(2－,3))·c(H＋))＝eq\f,×c(H＋))＝×106，則c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。9．答案(1)①過(guò)濾洗滌②4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2③取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋(2)①5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②4③滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去④bc解析(1)①分析流程可知操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、洗滌。②在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。③Fe3＋中存在Fe2＋，檢驗(yàn)方法為取固體樣品少許放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，則有Fe2＋。(2)②根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式KMnO4～5FeSO4·7H2O00mol·L－1×20×10－3L1×10－3mol則樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10×10－3mol×278g·mol－1,g)≈4。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去。④a．未干燥錐形瓶對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響；b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，造成濃度偏低，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；c．滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，待測(cè)液的量偏小，結(jié)果偏低。10．答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸(3)2B＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2BCl3堿石灰(4)BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑密封冷暗處保存(5)①排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3(或避免生成的三氯化硼與水蒸氣反應(yīng))(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉選考部分11．(13分)[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(2)①3②配位③sp2(3)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大氫原子的電負(fù)性比硅原子電負(fù)性大(4)四面體形正四面體形(5)eq\r(3,\f(209,ρNA))×1010解析(2)①根據(jù)電離能的變化規(guī)律，具有半充滿