2021年1月浙江省浙江省學(xué)考選考普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題與答案

33332021年1月浙江省學(xué)考選考選考化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12ONaMgAl27Si28SCl35.5KCaFe5664Ba一選題本題共25小每題分,共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的不、多選、錯(cuò)選均不得)1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2

B.HSO24

C.Ba(OH)2

D.NaCO232.蒸餾操作中需要用到的儀器是A.B.C.D.3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是B.H344.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A.純：3

C.SO3

DCHCHO3B.硫NHHSO44C.TNT：5.下列表示正確的是

D.氯：CCl

4A.甲的子式C.2甲基戊烷的鍵線式6.下列說法不正確的是

B.乙的球棍模型甲乙的結(jié)構(gòu)簡式CHCOOCHA.聯(lián)苯

)屬于芳香烴其溴代物有2種B.烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C.青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D.煤氣產(chǎn)物中含有CO、和CH等247.下列說法正確的是A.14N和N互為同位素22B.二甲苯和苯互為同系物C.FeC和Fe互同素異形體23D.乙和醇互為同分異構(gòu)體

243333223224333322322348.下列說法不正確的是A.鐵與化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白可用于制造信號(hào)彈和焰火C.石膏與水混合成糊狀后能很快凝常于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工上用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9.下列說法不正確的是A.某膠金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B.常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工制硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔10.關(guān)于反應(yīng)＋6NO=7N＋下說法正確的是3222A.NH中元被氧化3C還劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為在反應(yīng)過程中失去電子2D.氧產(chǎn)與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為下說法不正確的是A.用層法分離3和2,濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果B.·6H晶溶醇加稀釋溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色22C.酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶,充分反應(yīng)后過濾可去聚合物雜質(zhì)D.某強(qiáng)化(如：氯酸鉀、高錳酸)及混合物不能硏磨否可能引爆炸12.下列類比合理的是A.NaHO反生成NaOH和則與HO應(yīng)生成Fe(OH)和H22232B.NaClO溶與反生成NaHCO和則NaClO液與反生成和HClO2323C.NaN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHCl,則與酸反應(yīng)生成MgCl和NHCl34224液與少量溶液反應(yīng)生成AgONaNO,則氨水與少量AgNO溶3233反應(yīng)生成O和NHNO13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石石醋酸反應(yīng)CO2-＋COOH2CH＋＋B.片上電鍍銀的總反銀陽極硝酸銀溶液作電鍍)：陽極)

通電

Ag(極)C.與稀硝酸反應(yīng)3Cu＋2NO

3Cu2

＋2NO＋OD.明溶中加入少量氫氧化鋇溶液2A1＋＋2＋2Al(OH)＋3BaSO↓14.下列說法不正確的是A.甘酸丙氨酸混在一定條件下可生成4種肽B.酸、苯甲酸、乙二草均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D.工上常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

1212212122322222222215.有關(guān)

的說法不正確的是A.分中少有個(gè)原子共平面B.全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)C.溶作用顯紫色3D.與量NaOH溶完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有種16.現(xiàn)有4種周期主族元素X、、和原序數(shù)依次增,中、在一周期相關(guān)信息如下表元素XYZQ下列說法正確的是

相關(guān)信息最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零單質(zhì)為淡黃色固體常在于火噴口附近同周期元素中原子半徑最小A.常時(shí)X單能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y元組的分空間構(gòu)型為正四面體4、Z、最價(jià)化對應(yīng)水化物的酸性依次減弱第周且與同族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17.25,下列說法正確的是液呈酸可以推測H為強(qiáng)酸2B.溶性正鹽溶呈中性可以推測為酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-

、mol·L-1

的醋酸溶液的電離度分別為α、α,則<D.100mLpH=10.00的NaCO溶中水電離出的物質(zhì)的量為1.0×105mol18.設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的,下說法正確的是AA.1moIF晶中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4

A和CH混氣體標(biāo)狀)完全燃,則耗O分?jǐn)?shù)目為4242

AC.100mL0.10mol·L-1FeCl溶中加入足量Cu粉分應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01N3

AD.0.1COOH足量CHOH分反應(yīng)生成的CHCOOCHCH分?jǐn)?shù)目為0.1N33232319.取50mL過化氫水溶液在少量I存下:2HO=2HOO。一定溫度下測O的出,轉(zhuǎn)成H濃(c如表

At/minc-1

00.80

200.40

400.20

600.10

800.050下列說法不正確的是A.反時(shí)測得體為224mL(標(biāo)狀況2B.20~40消O的均速率為0.010mol·L1-122C.30時(shí)瞬時(shí)速率小于第50時(shí)瞬時(shí)速率D.HO分酶或Fe代替I2223

也可以催化HO分解

2222a2x2y22222a2x2y233220.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能-)

H—H436

H—O463熱化學(xué)方程式則2O(g)=O的H為

2H＋(g)=2HO(g)H－--1

B.－-1

-1

D.-121.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠空穴和通如)其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體化組成可表示為M[(AlO)·(SiO)]·代金屬離子。下列推測不正確的是A.常用玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B.a=x/2,則M為價(jià)陽離子C.節(jié)y/硅比)的值可改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分篩的籠狀空穴和通可用于篩分分子22.鎳鎘電池是二次電池其作理示意圖如(為小燈,為開關(guān)a為流電源的兩。12下列說法不正確的是A.斷、上,鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)→電21B.開K、上K,電極A為極發(fā)還原反應(yīng)12C.極B發(fā)氧化反應(yīng)過程溶液中濃不變D.鎳二電池的總反應(yīng)式：＋2NiOOH＋O2

放充

Cd(OH)＋2Ni(OH)2223.實(shí)驗(yàn)測得10mL0.501NHCl溶10mL0.50mol·L-CHCOONa溶的pH分隨溫度43與稀釋加水量的變化如圖所示。已知5CHCOOHNHO的離常數(shù)均為1.8×105。列說法不正確的是A.圖實(shí)表示pH隨水量的變虛線表示pH隨度的變化B.NHCl溶液加水稀釋至濃度為4于lgx

0.5x

-,溶液變值小C.溫度升K增大CHCOONa溶中(OH減小c(H)w3增大pH減D.25稀相同倍數(shù)的NHCl液與CHCOONa溶中43c－COOc(Cl)－(NH)4

22322233332423△△△22322322233332423△△△22324.在、100kPa條下N＋(g)=2NH(g)－-1,N(g)、(g)和(g)223223的比熱容分別為29.1、28.9和-11

。一定壓強(qiáng),反中反[N(g)＋3H、成物[2NH的量隨溫度T的變化示意圖合理的是25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都確的是A

目的檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液

方案設(shè)計(jì)取少量該溶液于試管中,加鹽酸

現(xiàn)象和結(jié)論若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅中是否含有NO

化再入FeCl溶液

棕色氣體則該溶液中含有NO

B

探究KI與FeCl反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol·L1KI溶于試管,加入1mL0.1-1FeCl溶,充

若溶液變血紅色則與的反應(yīng)有一定限度反應(yīng)后滴入5滴溶C

判斷某鹵代烴中的鹵素

取mL鹵烴樣品于試管中加入mL20%KOH水液混合后加熱再

若產(chǎn)生的沉淀為白色,則鹵代烴中含有氯元素滴加AgNO溶D

探究蔗糖在酸性

取2mL的蔗糖溶液于試加

若沒有生成磚紅色沉淀,則蔗糖水溶液中的穩(wěn)定性

入適量稀SO后浴加熱5mn再酸性水溶液中穩(wěn)定加入適量新制Cu(OH)懸液并加熱二非擇(本大題共6小共分26.(4)(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸,譜中出現(xiàn)質(zhì)荷比相對分子質(zhì)量為120的原是。(2)金屬鎵位于元素周表中第4周族其化物的熔點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)

>1000

GaCl377.75

GaBr3122.3熔點(diǎn)比GaCl熔點(diǎn)高很多的原因是。3327.(4玻儀器內(nèi)壁殘留的單質(zhì)可用熱KOH液洗滌除去發(fā)生如下反應(yīng)3S＋＋＋3H2232(x-＋SKS(x=2~6)22xS＋SOK232請計(jì)算：(1)0.480g硫質(zhì)VmL1.00-1

熱KOH溶恰好完全反,只成和KSO,則

。

2x22322222422x2232222242(2)2.560g硫質(zhì)60.0mL1.00mol·L-則x=

熱KOH溶恰好完全反只生成KS和O,。寫計(jì)算過)28.(10分某興趣小組對化合展究實(shí)驗(yàn)。其中：是溶水的強(qiáng)酸鹽由3種素組成A和B均純凈物；可品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3元素是

,(填素符)化式是。(3)將固體入熱的稀HSO中產(chǎn)氣體該應(yīng)的離方程式是。24(3)步驟發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟某學(xué)耒加HO溶發(fā)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾原是。22(5)關(guān)于氣體B使紅溶液褪色的原一般認(rèn)為B不能使品紅褪而是B與反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。29.(10氯堿工業(yè)電飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn),氯是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的學(xué)方程式是。(2)下列說法不正確的是。A.可用石灰干燥氯氣B.通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.溫可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D.工上常氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下氯溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl(g)Cl(aq)Kc(Clp2212Cl＋O(l)22

H

(aq)＋＋HClO(ag)K

2其中為(g)的衡壓強(qiáng)c(Cl)為在溶液中的平衡濃。(g)2

Cl(aq)的變?chǔ)?

1

0(填<”衡數(shù)K的達(dá)為=22

。氣水中的溶解以質(zhì)的量濃度表為c則c數(shù)表示忽的離

。用衡壓強(qiáng)p和述平衡常(4)工業(yè)上常用“加碳氯化”方法以高鈦主成分為TiO)為料生產(chǎn),相24的化學(xué)方程式為：ⅠTiO＋2ClTiCl＋(g)

Δ=181kJ·mol-,K=3.4×10-

222232472222232472Ⅱ2C(s)＋(g)2CO(g)

=－221-,K48結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由

。(5)在一定溫度下以I為催化劑氯苯和在中生平行反應(yīng)分生成鄰二氯苯和對二氯兩222產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-,反30min測氯苯15%轉(zhuǎn)為鄰二氯苯轉(zhuǎn)為對二氯苯。保持其他條件不變,若要提高產(chǎn)中鄰二氯苯的比例,可用的措施是。A.適提反應(yīng)溫度C.當(dāng)降低反應(yīng)溫度

改變催化劑改反物濃度30.(10分某興趣小組用鉻鐵[Fe(CrO)制O晶體流程如下22227已知：)＋CO＋

高溫

8Na＋＋24222H

＋

2-

Cr2O2-＋O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖請回答：(1)步驟Ⅰ將鐵礦粉碎有利于快高溫氧化的速其理由是。(2)下列說法正確的是。A.步Ⅱ低可提高浸取率B.驟過濾可除去NaFeO水產(chǎn)生的Fe(OH)23C.酸化的目的主要是使Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCrO24227D.步驟所得濾渣的主要成分是Na和CO2423(3)步驟重晶前為得到雜較少的KCrO粗品從列選項(xiàng)中選出合理的操227作操作不能重復(fù)使并序溶解KCl)→()→()→()重晶a.50發(fā)劑b.100發(fā)劑抽；冷至室溫；e.發(fā)至溶液岀現(xiàn)晶膜停加熱；蒸至溶液中岀現(xiàn)大量晶,停加熱。(4)為了測定KCrO產(chǎn)的純度,采用氧化還原滴定法。222

2222列于滴定分析的操,不正的是。A.用筒取25.00mL待液轉(zhuǎn)移至