高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律 第1章過關檢測

第1章過關檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()元素的質量數是232元素的相對原子質量是231轉化成233U是化學變化和232Th的化學性質相同答案D解析元素無質量數,A選項錯誤;元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量及各同位素的豐度有關,B選項錯誤;C選項中的相互轉化,原子核發(fā)生變化,由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質子數和核外電子排布均相同,所以化學性質相同,D選項正確。2.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學性質相似的是()答案D解析最外層電子數相同的元素原子具有相似的化學性質,A最外層8個電子,B最外層4個電子,C最外層2個電子,D最外層6個電子。3.下面是四位同學學完《原子結構》一節(jié)內容后,對這節(jié)內容的認識,你認為不正確的是()答案C解析由于有的元素可以形成幾種質量數不同的核素,因此導致原子的種類多于元素的種類,即A的說法正確;原子核的體積雖然很小,但是由于電子的質量較小,故原子的質量主要集中在原子核上,即B的說法正確;并不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的,如

11H就只由質子和電子構成,而沒有中子,即C的說法是錯誤的;12C與13C同屬于C元素,但是它們的中子數(或質量數)不同,故互為同位素,即4.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的正確判斷應為()①都是主族元素,最外層電子數都大于4②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)④最高價氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A.①②正確B.①③正確C.④正確D.①②③④均不正確答案D解析氫元素是非金屬元素,最外層電子數為1,①錯;H2在與O2等非金屬單質的反應中作還原劑,②錯;氧元素的氫化物是水,在常溫下是液態(tài),③錯;硅的最高價氧化物SiO2不溶于水,④錯。5.已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是()A.原子序數a>d B.質子數c>d+3=c-2 D.原子半徑X<W答案A解析陰陽離子具有相同的電子層結構,則陽離子對應的元素應在陰離子對應的元素所處周期的下一周期,原子序數a>d,A對;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,質子數d>c,B錯;四種離子具有相同的電子層結構,則a-3=c+2,C錯;同一周期,原子序數越小,原子半徑越大,D錯。6.導學號52140076短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案A解析由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數:F>O>Si>Al,A項正確;半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項錯誤。7.下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案D解析根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可以判斷各選項的正誤。A項,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B項中a、b、e三種元素同周期,故原子半徑為a>b>e。六種元素的單質中c的單質(碳)化學性質最不活潑。得電子能力的強弱順序:f>e>c,故它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強。8.下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的,其中你認為肯定正確的是()①微粒半徑:S2->Cl>S>F②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se③還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力:F>Cl>S>SeA.①⑤B.①③④C.②④⑥ D.⑥答案C解析先確定各元素在元素周期表中的位置,判斷出非金屬性的強弱,然后判斷各項是否正確。①微粒半徑的大小順序應為:S2->S>Cl>F;③還原性順序應為:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性順序應為:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的結論都是對的。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(14分)Ⅰ.用

AZX(1)中性原子的中子數:N=。

(2)陽離子的中子數:AXn+共有x個電子,則N=。

(3)陰離子的中子數:AXn-共有x個電子,則N=。

(4)中性分子所含中子數:12C16O2分子中,N=。

(5)A2-原子核內有x個中子,其質量數為m,則ngA2-所含電子的物質的量為mol。

Ⅱ.有①816O、817O、818O②H2、D2、T(1)互為同位素的是(填編號,下同)。

(2)互為同素異形體的是。

(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物,這些化合物的相對分子質量可能是,可能形成的水分子種類有:種。

答案Ⅰ.(1)A-Z(2)A-n-x(3)A-x+n(4)22(5)nⅡ.(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、241810.(14分)根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。

(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。

(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:大于(填化學式)。

答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析短周期元素金屬性最強的是金屬鈉,前20號元素金屬性最強的為金屬鉀,從鈉形成的氧化物,可以遷移得到鉀的氧化物。11.導學號52140077(12分)某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈色

②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈色

(4)實驗結論:。

(5)問題和討論:①上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為、。

②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:、。

答案(3)①橙紅②紫紅(4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,即氧化性逐漸減弱(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-Br2+2I-I2+2Br-②HF的穩(wěn)定性比HCl強F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項,其他合理答案也可)解析向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生反應:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應:Br2+2I-I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。12.導學號52140078(12分)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關系如圖。(1)若X原子的最外層電子數是次外層的3倍。①元素X在周期表中的位置。

②工業(yè)上由W的單質制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是。

(2)若四種元素中只有一種金屬元素。①工業(yè)上,將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時得到一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是。

②某同學為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱,設計如下實驗。(提示:較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸)Ⅰ.B試管中盛放的試劑是。

Ⅱ.C試管中反應的化學方程式是

。

答案(1)①第2周期ⅥA族②N2+3H22NH3(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑②Ⅰ.飽和NaHCO3溶液Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3解析(1)X原子的最外層電子數是次外層的3倍,則X的次外層只能有2電子,其最外層有6電子,X為氧元