2021年6月浙江省選考化學卷及參考答案

2021年6高考江省化學試題參考答案一擇本題共25小每小題分分每小題列出的四個備選項只有一個是符合目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1、下列物質屬于純凈物的是A、汽油、食醋、漂白粉D、小蘇打2、下列屬于弱電解質的是A、CO

、HO、HNO

D、NaOH3、下列物質化學成分不正確的A、生石灰：Ca(OH)C、尿素：CO(NH)4、下列圖示表示灼燒操作的是

、晶石：BaSO、酸：HOOC-COOH5、下列表示不正確的是A、乙炔的實驗式CHC二基丁烷的鍵線式6、下列說法正確的是

B、乙醛的結構簡式CH、乙烷的球棍模型A、C和C互為同位素、CH和CH互為同系物C和CO互同素異形體、CHCOOH和CHOOCH是同一種物質7、關于有機反應類型，下列判不正確的是8、關于反應KHIO+9HI===2KI+4I+6HO下列說法正確的是A、KHIO發(fā)氧化反應、KI是還原產物C、生成12.7g時，移0.1mol電子、還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：19、下列說法不正確的是1

A、硅酸鈉是一種難溶于水的硅鹽、在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氣、溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍10、下列說法不正確的是A、應避免銨態(tài)氮肥與草木灰混施用、工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提率C、電解飽和食鹽水可以得到金鈉和氯氣、將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐蝕的鋼11、下列說法正確的是A、減壓過濾適用于過濾膠狀氫化物類沉淀、實驗室電器設備著火，可用CO滅器滅火C、制備硫酸亞鐵銨晶體時，須含FeSO和(NH)SO的液濃縮至干D、將熱的KNO飽溶液置于冰中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體12、下列“類比”結果不正確的A、HO的熱定性比HO的，H的熱穩(wěn)定性比NH的B、HO的分構型為V形則二甲醚的分子骨架C-O-C）構型為V型C、Ca(HCO)的解度比CaCO的大，則NaHCO的溶解度比NaCO的大D、將丙三醇加入新制Cu(OH)中液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)中溶也呈絳色13、不能正確表示下列變化的離方程式是A、碳酸鎂與稀鹽酸反應CO

+2H===CO↑+HOB、亞硫酸氫鈉的水解：HSO+

HSO+OHC、鋅溶于氫氧化鈉溶液+2HO=[Zn(OH)+H↑D、亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱應NO-+NH14、關于油脂，下列說法不正確是

N↑+2HOA、硬脂酸甘油酯可表示為B、花生油能使酸性高錳酸鉀溶褪色C、植物油通過催化加氫可轉變氫化油D、油脂是一種重要的工業(yè)原料可用于制造肥皂、油漆等15、已知短周期元素X、Y和R在期表中的相對位置如下所示，其中的高化合價+3，下列說法不正確的是A、還原性：<ZRB、X能從ZO中換出ZC、Y能與FeO反得到FeD、M最高價氧化物的水化物能與最低價氫化物反應2

16、關于化合物ClONO的質下列推測不合理的是A、具有強氧化性、與NaOH溶反應可生成兩種鈉鹽C、與鹽酸作用能產生氯氣、水解生成鹽酸和硝酸17、相同溫度和壓強下，關于物熵的大小比較，合理的是A、1molCH(g)<1molH(g)、1molHO(g)<2molHC、1molHO(s)>1molH、1molC(s,金剛石OC(s,石)18、設N為伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.標狀況下11.2LO中有中子數為NB.31gP(分子結構：)的共價鍵數目為1.5NC.100mL0.1mol/L的水液中含有氧原子數為0.01ND.18.9g三肽CHNO(相對分子質量189)中的肽鍵數目為19、某同學擬用計測溶液pH以探究某酸HR是為弱電解質。下列說法正確的是A.25℃時，若測得0.01mol/LNaR溶pH=7則HR是弱酸B.25℃時，若測得0.01mol/LHR液pH>2pH<7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶pH=a取該溶液10.0mL，加水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a<1，則HR是酸D.25℃時，若測得NaR溶pH=a取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，a>b，則HR是弱20溫度下NO的氯化碳溶液100mL)發(fā)生分解反應O

4NO+O在不同時刻測量放出的O

體積，換算成NO濃如下表：c25

01.40

6000.96

12000.66

17100.48

22200.35

28200.24

x0.12下列說法正確的是A.600~1200s，生成NO的平均率為5.0×10mol·L·sB.反2220時，放出的O體為11.8L標準狀)C.反達到平衡時v（NO）＝2v（NO）D.測上表中的x為393021、相同溫度和壓強下，關于反的，下列判斷正確的是A.eq\o\ac(△,1)>0，△H>0

B.eq\o\ac(△,3)＝△H+eq\o\ac(△,2)

C.eq\o\ac(△,1)eq\o\ac(△,>)，△H>△H

D.△H＝△H+△H3

22、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截結構如圖所示，電極為非硅薄膜，充電時得子成為Li入該薄膜材料中；電極B為LiCoO薄；集流起導電作用。下列說法不正確的是A.充時，集流體A與接電源的負極相連B.放時，外電路通過amol電時LiPON薄膜電解質損失amolLiC.放時，電極B為正，反應可表示為LiCoO+xLi+xe=LiCoOD.電總反應可表示為CoO+LiSi=Si+LiCoO23、取兩份10mL0.05mol/L的NaHCO液，一份滴加0.05mol/L的酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH液，溶液的pH隨入酸(或堿體的變化圖。下列說法不正確的是A.由a點知NaHCO溶液中HCO的水解程度大于電離程度B.a→b→c過程中c(HCO)+2c(CO)逐漸減小C.a→d→e過程中c(Na)<c(HCO-)+c(CO)+c(HCOD.令c點c(Na)+c(H)=x，e點的)+c(H)=y則x>y24、制備苯甲酸甲酯的一種反應理如(中Ph-表苯基。下列說法不正確的是A.可用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反過程涉及氧化反應C.化物3和4互同分異構體D.化物1直催化反應的進行4

25、下列方案設計、現象和結論正確的是目的探究乙醇消去反應的產

方案設計取乙，加入12mL濃硫酸少量沸石，迅

現象和結論若溴水褪色，則乙醇消去反應的產A

速升溫至140℃，將產生的氣體入2mL溴水物探究乙酰水楊酸樣品中

中取少量樣品，加入3mL蒸水和少量乙醇，振

物為乙烯若有紫色沉淀生成，則該產品中含BC

是否含有水楊酸探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分

蕩，再加入1-2滴FeCl溶取少量固體粉末，加入2~3mL蒸水

有水楊酸若無氣體生成，則固體粉末為NaO；若有氣體生成，則固體粉末為NaOD

探究NaSO固樣品是

取少量待測樣品溶于蒸餾水入足量稀鹽酸，若白色沉淀產生，則樣品已經變否變質26分）

再加入足量BaCl溶

質（1已知3種子晶體的熔點數據如下表：金剛石

碳化硅

晶體硅熔點/℃

>3550

2600

1415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是。（2提純含有少NaCl的甘酸品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的值甘氨酸結晶析出，可現甘氨酸的提純。理由是

。27分將3.00g某機物（含、O元素，相對分子質量為150）樣品置于燃燒器中充燃燒，依次通過吸水劑、CO吸收，燃燒產物完全吸收。實驗數據如下表：實驗前質量g實驗后質量g

吸水劑20.0021.08

CO吸收26.4830.00請回答：（1燃燒產物中水的物質的量。（2該有機物的分子式為（寫出計算過程5

28分固體化合物X由3種元組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請問答：（1白色固體C的學式是色溶液含有的溶質是（化式表示（2化合物X的化式是，化合物X一價陰離子與CH具有相同的空間構，寫出該陰離子的電子式。（3藍色溶液A與NH作，成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應的離子方程式，②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素29分含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。請問答：（1實驗室可用銅與濃硫酸反制備少量SOCu(s)+2HSO(l)===CuSO(s)+SO(g)+2HO(l)

判斷該反應的自發(fā)性并說明理由（2已知(g)+O2SO(g)=-198kJ/mol時一容密閉容器中充入一定量的SO和O當應達到平衡后測得SO和的度分別為6.0×10mol/L、8.0×10mol/Lmol/L。①該溫度下反應的平衡常數為。②平衡時SO的轉率為。（3工業(yè)上主要采用接觸法由硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_____。A、須采用高溫高壓的反應條件SO氧化為SOB、進入接觸室之前的氣流無需化處理C、通入過量的空氣可以提高含礦石和SO的化率D、在吸收塔中宜采用水或稀硫吸收SO以提高吸收速率6

2②接觸室結構如圖1所，其中1~4表催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是BDF。2A→b

B、b→a

C、a

D、b→a

E、a→b

F、b→a

G→b③對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖中畫反應2SO(g)+O(g)2SO(g)轉化率與最適宜溫度（曲線I衡轉化率與溫度（曲線II）的關系曲線示意圖（標明曲線I、II（4一定條件下，在NaS-H-HO溶體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，時觀察體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個周期內的反應進程，請補充其中2個子方程式。Ⅰ、S+H===HS；Ⅱ、①；Ⅲ+HO+H===S↓+2HO；Ⅳ、②。7

30分）ClO是很好的氯化，實驗室用右圖裝置（夾持裝置已省略）制備高純ClO。已知①HgO+2Cl===HgCl+ClO，合適應溫度為18~25；副反應：2HgO+2Cl②常壓下，沸點34℃，熔點-101℃；Cl沸點2.0，熔點120.6℃。

2HgCl+O。③ClO+HO

2HClO,ClO在CCl中溶解度大于其在水中的溶解度。請回答：（1①裝置A的用是去除原氣中的少量水分，可用的試劑是。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D應選用

（2有關反應柱B，須進行的操________。A、將HgO粉熱處理除水分、加表面積后填入反應柱、調控進入反應柱的混合氣中Cl和的例C、調控混合氣從下口進入反應的流速、將加熱帶纏繞于反應柱并加熱（3裝置C，冷卻液的溫度通控制-80~-60℃。反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中Cl含，可采用的方法是。（4將純化后的ClO產品氣化通入水中得到高純度Cl濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要lO時，可將Cl濃液用CCl萃分液，經氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作能重復使用）并排序：c→（）→（）→d→f（a、檢查旋塞、玻璃塞處是否漏、將溶液和CCl轉分液漏斗c、涂凡士林、旋塞放氣e、倒轉分液漏斗，小心振搖、經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺靜置g、打開旋塞，向錐形瓶放出下液體、打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層體倒入錐形瓶8

（5產分析取定量ClO濃液的稀釋液加入適量CCl過量KI溶液及一定量的稀H充分反應。用標準NaSO溶滴（滴定I以酚酞為指示劑，用標準溶滴定（滴定Ⅱ已知產生I的應（不考慮Cl與反應2I+Cl===I+2Cl實驗數據如下表：

4I+ClO+2H===2I+HO

2I+===I+HO+Cl加入量n(HSO)/mol滴定I測量)/mol滴定Ⅱ測出量n(HSO)/mol

2.505×102.005×101.505×10

用標準NaSO溶滴定時另指示劑滴定達終點的實驗現象是。②高純度Cl濃溶中要求O)/n(Cl≥99（ClHClO均Cl計合數據分析所制的Cl溶液是否符合要求31、某課題組研制了一種具有較玻璃化轉變溫度的聚合物，合成路線如下：

。已知：（1）A的構簡式是；化合物E的構簡式是（2下列說法不正確的是A、化合物B分中所有碳原子均共平面；、化合物D的子式為CHNO；C、化合物D和F發(fā)縮聚反應生成；、聚合物P屬聚酯類物質。9

（3化合物C與量的NaOH溶液應的化學方程式為：（4在制備聚合物P的程中還生成了一種分子式為H的環(huán)化合物。用鍵線式表示其結構。（5寫出3種時滿足下列條件的化合物F的