高中化學金屬及其化合物金屬的化學性質新人教必修

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

過氧化鈉

△結論：

鈉的熔點低

鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過氧化鈉。

鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

一、金屬和氧氣的反應：現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實驗安全性!①鈉的取用－鑷子（不能用手接觸）②煤油要用濾紙吸干③玻璃片上進行切割1、鈉與氧氣反應常溫：4Na+O2=2Na2O（白色）

點燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黃色）

點燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

科學視野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性質實驗探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應后，棉花會劇烈燃燒?因為反應產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧劑、強氧化劑化學反應方程式：化學反應方程式：實驗探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水?，F(xiàn)象：科學探究：點燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金屬與氧氣反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△點燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵二、金屬與水的反應現(xiàn)象：解釋：

①金屬鈉浮在水面①密度比水小

②熔成閃亮的小球②反應放熱，鈉的熔點低

③小球向各方向迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。③反應劇烈，有氣體生成④溶液變成紅色

④反應后溶液顯堿性反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金屬鈉與水反應2Na+H2O

=2NaOH+H2失電子得電子還原劑氧化劑結論：

推測：鈉能否與鹽酸反應生成氫氣?若能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是跟水電離出的H+反應；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實質：2Na+2H+=2Na++H2↑把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱。現(xiàn)象：反應：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

過氧化鈉

△結論：

鈉的熔點低

鈉燃燒時產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過氧化鈉。

鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

一、金屬和氧氣的反應：現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實驗安全性!①鈉的取用－－鑷子（不能用手接觸）②煤油要用濾紙吸干③玻璃片上進行切割1、鈉與氧氣反應常溫：4Na+O2=2Na2O（白色）

點燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黃色）

點燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

科學視野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性質實驗探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應后，棉花會劇烈燃燒?因為反應產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧劑、強氧化劑化學反應方程式：化學反應方程式：實驗探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水?，F(xiàn)象：科學探究：點燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金屬與氧氣反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△點燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵二、金屬與水的反應現(xiàn)象：解釋：

①金屬鈉浮在水面①密度比水小

②熔成閃亮的小球②反應放熱，鈉的熔點低

③小球向各方向迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。③反應劇烈，有氣體生成④溶液變成紅色

④反應后溶液顯堿性反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金屬鈉與水反應2Na+H2O

=2NaOH+H2失電子得電子還原劑氧化劑結論：

推測：鈉能否與鹽酸反應生成氫氣?若能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是跟水電離出的H+反應；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實質：2Na+2H+=2Na++H2↑[思考1]根據(jù)鈉易與O2、H2O反應，鈉應如何保存？

[思考2]鈉能否保存在四氯化碳或汽油中?鈉應保存在煤油或石蠟油中。不能。因為汽油易揮發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大。探究：金屬鈉與CuSO4溶液反應

鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，有藍色沉淀產(chǎn)生?，F(xiàn)象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反應：

將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中化學方程式為：離子方程式為：練習：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2現(xiàn)象:

加熱時試管內鐵粉變紅,反應后試管內固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生,點燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高溫2、其他金屬與水反應實驗裝置：反應：鐵與水蒸氣高溫反應：實驗結論：金屬與水反應的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應緩慢，Al與冷水不反應，Mg和Al均與沸水反應，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應。鋁與氫氧化鈉溶液的反應

實驗：①在鹽酸溶液中加入鋁片現(xiàn)象：