2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤檢測十五富集在海水中的元素含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課跟檢（五富在水的素1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（)A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使,漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗,干燥pH試紙測定新制氯水的測定結(jié)果無影響D廁靈不能與“84"消毒液混用因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解解析：選A項性炭具有吸附性以吸附氯氣誤；B項燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽正確項，氯水中的次氯酸具有漂白性錯誤混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl應(yīng)生成Cl，錯誤.2．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是)解析：選新制氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，A不符合題意；新制氯水呈酸性，與氯水反應(yīng)3-1-

錯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專錯生成二氧化碳?xì)怏w,B符合題意;氯水與液反應(yīng)生成、NaClO和水生成氣體,C符合題意O與水反應(yīng)生成氧氣，22D不符合題意。3京門頭溝區(qū)一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝儲運要求泄漏處理

鋼瓶遠(yuǎn)離金屬粉末類類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀NaOH溶液吸收3下列解釋事實的方程式不正確的是（)A氯氣用于自來水消毒：Cl＋HO2H＋ClO22B．電解飽和食鹽水制取Cl:2－＋2HO2OH－↑＋Cl↑222C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH＋3Cl===6NH324

2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO溶液的作用：3-2-

錯!錯學(xué)必求其心得，業(yè)錯!錯HSO＋Cl＋HO===SO＋3H＋22解析：選AHClO為弱電解質(zhì)，不能完全電離，正確的離子方程式為ClOH＋HClO項錯誤；項,電解飽22和食鹽水反應(yīng)的離子方程式正確有強氧化性,可氧化氨氣生成氮氣時生成氯化銨正確;氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，項正確。．如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗a是浸有相關(guān)溶液的濾紙.知：2KMnO16HCl===2KCl5Cl↑＋422MnClO向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培224養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是（)A處變藍(lán)b處變紅棕色說明非金屬性：＞I222B處先變紅、后褪色說明Cl與HO反應(yīng)生成HCl22C處立即褪色說明Cl與HO反應(yīng)生成HClO22D處變紅說明與Fe2反應(yīng)生成32解析DCl分別與KI作用生成I處變藍(lán)、222b處變紅棕色，可證明氧化性Cl，無法證明I與22222Br之間氧化性的強弱則無法證明非金屬性＞Br＞I,故誤；2222-3-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氯氣與水反應(yīng):ClO使試紙變紅，22HClO具有漂白性，可使試紙褪色則c處先變紅、后褪色能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；Cl和NaOH反2應(yīng)生成NaCl和HO,消耗了NaOH紅色褪,不能證明生成2物質(zhì)是HClO,C錯誤；將Fe2＋化為Fe3＋試紙變?yōu)榧t色，2故D正確。無錫三模下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是)A從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過C水中碘離子濃度很低上是從海產(chǎn)品(如海帶等）中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl與H光照化合后再溶于水而制22得解析：選C氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉項錯誤；氯堿工業(yè)的生成產(chǎn)物為H了防止與NaOH接觸發(fā)222生反應(yīng)，工業(yè)上用陽離子交換膜阻止Cl、OH－等通過，允許Na2通過，故B項錯誤；海水中碘離子濃度很低所以一般從含碘量較-4-

錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯!高的海產(chǎn)品（如海帶)中提取碘，故C項正確；工業(yè)上制備鹽酸，采用氫氣和氯氣燃燒化合照化合時容易發(fā)生爆炸項錯誤。東師大附中模擬NaClO廣泛用于造紙工業(yè)、污2水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍.工業(yè)上用ClO氣體制2NaClO的工藝流程如下。2已知：NaClO飽和溶液在低于38℃時析出NaClO·3HO,高222于38℃時析出NaClO.2下列說法不正確的是(）A吸收器中生成NaClO的離子方程式：22ClO＋2OHO===2ClO＋O＋2HO22222B．流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾C．升高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速,也提高反應(yīng)物的利用率D生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2-5-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析：選由工藝流程圖分析可知，在吸收器中ClO與冷2的NaOH溶液、雙氧水反應(yīng)生成NaClO和水A項正;由已22知信息可知，低于38℃時析出NaClO·3HO，高于38℃時析出22NaClO，流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，故2B項正確；溫度過高HO分解，不能提高反應(yīng)物的利用率，故C22項錯誤;生器中反應(yīng)結(jié)束后,入一定量的空氣可以將ClO趕入吸2收器中，故D項正確。．下列敘述中正確的是（)A能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl，CCl層顯紫色，證明原溶液中存在I－44D某淺黃色的溴水，加入CCl振蕩靜置后,上層顯橙紅色4解析：選B

還有很多氧化劑（如HNO、O等)將I氧化33為I質(zhì)的CCl溶液顯紫色項;CCl的密度比水大，244應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。．(2018·江蘇高下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)-6-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl尾氣2解析:選BA項，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進行，不能用燒,裝置甲不能達(dá)到實驗?zāi)康捻?用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實驗?zāi)康?用濃鹽酸和MnO制取氯氣需要加熱裝置丙不能達(dá)2到實驗?zāi)康腄項,吸收Cl應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實驗2目的。9如圖所.關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，

門Ⅱ一種布條不褪色；若關(guān)閉閥門Ⅱ開閥門Ⅰ,再通入這種氣體條褪色瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液-7-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精④飽和碳酸氫鈉溶液A①②③B．②③④C．①②④D①③④解析：選DCl與HO反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣22體通過甲瓶后不能使有色布條褪色可能有兩個原因瓶中溶液將Cl干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl.濃HSO吸水，NaSO22242

3溶液、飽和NaHCO溶液都能與Cl發(fā)生反應(yīng)。32室利用CuCl·2HO熱分解制備在空氣中易被22氧化)對分解產(chǎn)物的性質(zhì)進行探究器略示。下列有關(guān)敘述不正確的是(）A干燥HCl的作用是防止生成的CuCl氧化可用干燥的N

2代替B．干燥管中無水CuSO的作用是檢驗生成物水蒸氣4C．濕潤藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替D溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導(dǎo)致倒吸解析選A

干燥HCl不僅可防止CuCl被氧化還可抑制CuCl·2HO在脫水過程中發(fā)生水解不能用N代替A項錯222-8-

錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯!誤;CuCl·2HO受熱分解生成水蒸氣無水CuSO固體遇水蒸224氣變?yōu)樗{(lán),B項正確；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl，可用品紅溶液代替，項正確;HCl及生成的Cl均極易溶解于22NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導(dǎo)致倒吸,D項正確。稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有2Fe3的溶液中液變?yōu)榧t色該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通4入SO,紅色也褪去。下列說法中不正確的是（）2A3＋與反應(yīng)的離子方程式是:Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)

3B．②中紅色褪去的原因是SO將SCN－原2C．①中現(xiàn)象說明SCN與－相似，有還原性D在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN)

2解析：選Fe3＋反應(yīng)為絡(luò)合反,離子方程式為Fe3＋3SCN

Fe（SCN)，故A正確；②中紅色褪去的原因是發(fā)生32Fe3＋＋SO＋2H2＋4H＋＋SO衡Fe3＋＋3SCN22（SCN逆向移動，紅色消失，故B錯誤;SCN－與均可3-9-

錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴錯!失去電子,有還原性,C正確酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN2正確.12．CsICl常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還2原性,列有關(guān)說法正確的是（)A有氧化性,是因為Cs＋3價2B．CsICl有還原性，是因為含有較強還原性的I－2C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl溶液，溶液褪色2D在CsICl溶液中滴加HNO，可生成Cl232解析CsICl中＋1＋1,Cl－12

2具有氧化性，是因為顯＋1A項錯誤CsICl具有還原性，是2因為含有較強還原性的－，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性加CsICl溶液與MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還2原反應(yīng),MnO被還原為，溶液褪色C項正確；硝酸不能將Cl4

氧化為Cl，故在CsICl溶液中滴加HNO，無Cl生成，D項錯2232誤。13二氧化(ClO)一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安2全無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO制備與2-10-

錯!錯!錯!學(xué)必求其錯!錯!錯!殺菌的說法不合理的是（）A在酸性條件下歧化生成ClO和NaCl則(化22劑）∶(還原劑）＝1∶4B在強堿性環(huán)境中使用失效可能的原因是2ClO＋2OH－22＋ClOO32C．可用飽和食鹽水除去ClO中的NH2

3D的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù)是Cl的22。63倍解析：選CA項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl2

和ClO寫出方程式:4H＋＋5ClO2

＋4ClO↑O，22顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確C項ClO易溶于水，顯然不2能用飽和食鹽水除雜，錯誤；項，≈2。63。四川自貢診斷磺酰氯(SOCl)是一種重要的有機合22成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.驗室可利用SO與Cl反應(yīng)制取少量SOCl，所需2222裝置如圖所示(分裝置略-11-

錯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯已知：①NaSO＋HSONa2324

2

SO＋HO＋SO↑。422②SOCl的熔點為－54.1℃69.1℃g·mL22。它在常溫下較穩(wěn)定遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置A

氣密性的操作是______________________________________________________________________________________________________________________選擇實驗裝置（）并連接接口序－－B－c裝置可重復(fù)使用B中的冷凝管需連接冷凝水從填“m”或“n”)口接入（4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________________________________________________.（5)設(shè)計如下實驗，利用如圖裝置檢驗Cl產(chǎn)品中是否溶有22-12-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精雜質(zhì)。①組裝儀器，檢查氣密性；②添加試劑，抽取8。0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；③__________慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶

中，

觀

察

到

的

實

驗

現(xiàn)

象

有____________________________________________________________________________________________；④充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為，表明液體產(chǎn)品中溶有__________，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2）由題給信息可知，SOCl遇水劇烈水解制取SOCl2222必須用干燥的SO和Cl反應(yīng)。根據(jù)題圖可知，裝置A分別是22制取Cl和SO的裝置，裝置B是制取SOCl的裝故裝置2222-13-

錯!錯誤錯!學(xué)錯!錯誤錯!之間是Cl的凈化和干燥裝置，裝置B、E之間是SO的干燥裝置，22由此可知裝置和連接接口的順序為（－a)（f）(d－e)（b－c－C－d)－E）為保證冷凝效果冷凝水應(yīng)從下口通入。(4)HCl溶于水使(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s2（aq)－逆向移動，析出NaCl固體.

Na（5)③需打開止水夾，樣品才能注入錐形瓶；因為Cl遇水22劇烈水解生成HSO和揮發(fā)形成白霧，并使氣球膨脹，24而溶液中會產(chǎn)生BaSO沉淀充分反應(yīng)后過濾滌燥，4稱量得到固體的質(zhì)量為產(chǎn)品中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝

，(SOCl中質(zhì)量分?jǐn)?shù))<22

％(SO中質(zhì)量分?jǐn)?shù)),2故液體產(chǎn)品中必溶有SO。2答案器止水夾分液漏斗下口的旋塞向分液漏斗中注入足量的水；打開分液漏斗下口的旋塞,使水滴下，當(dāng)觀察到水滴入燒瓶的速率減慢終無法滴入時明裝置A的氣密性良好；反之不好(2－C－e（e－d)(3）m）有白色固體析出溶于水使（Cl－）增大，溶2-14-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解平衡NaCl(s)Na＋(aq）－）逆向移動析出NaCl體③打開止水夾

氣球膨脹、錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)白,溶液中有白色沉淀出現(xiàn)④SO量分?jǐn)?shù)，必溶有SO2

2

樣品中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于SOCl中S的質(zhì)22．亞硝酰(ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl與NO制備ClNO并測定其純進行如2下實驗(持裝置略去)查閱資料:亞硝酰氯）的熔點為。5℃、沸點為5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：Ⅰ.Cl的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的2主要方法之一。(1方法可以選擇上圖中的填字母Cl發(fā)生裝2置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________________-15-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)收集一瓶干燥的氯氣擇上圖中的裝置，其連接順序為a→____________→i→h（按氣流方向填小寫字母。Ⅱ.亞硝酰氯ClNO)的制備：實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO).(3)實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X裝置的優(yōu)點為____________________（4)

組

裝

好

實

驗

裝

置

后

應(yīng)

先____________________________________然后依次裝入試劑、打開k、再打填“k”或“k”)，通入一段時間氣體,213其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO變質(zhì)。接下來，兩種氣體在Z

中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________.Ⅲ.亞硝酰氯ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水制成250mL溶液;出25.00KCrO溶液24為指示劑，用0。8mol·L－1AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)3-16-

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精準(zhǔn)溶液的體積為AgCrO為磚紅色固體)24(5）亞硝酰氯（ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________