硅及其化合物高三一輪復(fù)習(xí)

第四單元非金屬及其化合物第1講

碳、硅及其化合物一、碳族元素1、名稱；符號；位置

一、碳族元素2.元素性質(zhì)比較CSiGeSnPb相似性遞變性1、最外層都有4個電子，化合價主要有+4和+2，易形成共價化合物。2、氣態(tài)氫化物的通式：RH4,3、最高價氧化物通式:RO2,對應(yīng)的水化物通式為H2RO3或R(OH)4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)化性核電荷數(shù)增大電子層增多原子半徑增大熔沸點降低’特殊:熔點.Pb>Sn單質(zhì)密度增大非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱3、特殊性⑴、碳族元素在化合物中多以＿＿價穩(wěn)定，而＿＿在化合物中則以＿＿價穩(wěn)定。⑵、錫的＋2價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的＿＿＿，鉛的＋4價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的＿＿＿。＋4鉛＋2還原性氧化性一、碳族元素碳族元素特點：1、形成化合物最多的一族,2、單質(zhì)晶體類型最多的一族分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過渡晶體3、易形成共價化合物一族4、半導(dǎo)體比較集中的一族5、無機(jī)非金屬材料比較集中的一族1、下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是()A.最外層上有2個電子B.主要化合價均為+2、+4C.穩(wěn)定化合價均為+4D.容易形成離子化合物隨堂檢測:2、下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是()PH3B.H2SC.HClD.SiH4BD3、已知：還原性Sn2+>Fe2+，氧化性PbO2>Cl2，試寫出下列化學(xué)方程式：①氯氣與錫共熱：___________________②氯氣與鉛共熱：___________________③PbO2濃鹽酸共熱__________________④能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是_______________________.⑤把棕色的PbO2投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng)，可觀察到把棕色的PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)Sn+2Cl2=▲=SnCl4Pb+Cl2=▲=

PbCl2PbO2+4HCl(濃)=▲=PbCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+H2SO3=PbSO4+H2OSn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+知識點一知識點二知識點三觸摸高考問：金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)？晶體硅的結(jié)構(gòu)？109o28'

金剛石是一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，為正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的熔點（>3550℃）和沸點（4827℃）都很高,硬度很大。金剛石金剛石與石墨晶體結(jié)構(gòu)對比------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------120o共價鍵范德華力

石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排成六邊形，每個碳原子與其它3個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間，是以分子間作用力結(jié)合的。由于同一層的碳原子以較強(qiáng)共價鍵結(jié)合，使石墨的熔點很高(比金剛石的還要高）,沸點與金剛石相同。但由于層與層之間的分子間作用力很弱，容易滑動，使石墨的硬度很小。石墨C60分子結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵非極性結(jié)構(gòu)：籠狀分子，固態(tài)時是分子晶體，每個碳原子只跟相鄰的三個碳原子形成共價鍵，60個碳原子構(gòu)成球形，共32面體，包括12個五邊形，20個六邊形。

硅單質(zhì)有晶體和無定形兩種，晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，都是具有正四面體結(jié)構(gòu)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。Si109o28'

晶體硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，也是由一個硅原子與4個硅原子結(jié)合形成正四面體，許多這樣的正四面體向周圍空間延伸形成空間網(wǎng)狀的結(jié)構(gòu)。但由于硅原子半徑比碳原子半徑大，所以，其熔沸點要比金剛石低，硬度要比金剛石小。2、硅的晶體結(jié)構(gòu)知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑請總結(jié)硅在常溫及高溫條件下的反應(yīng)3.硅的化學(xué)性質(zhì)

常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)（如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等）起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。Si+2F2==SiF4Si+4HF=SiF4↑

+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+2Cl2SiCl4Si+O2SiO2

Si+CSiC高溫（1）常溫下能發(fā)生的反應(yīng)（2）高溫下能發(fā)生的反應(yīng)1.晶體結(jié)構(gòu)109o28'SiO二氧化硅在二氧化硅晶體中，一個硅原子跟4個氧原子結(jié)合，同時每個氧原子跟兩個硅原子結(jié)合。實際上，二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。它的熔點（1723℃）沸點（2230℃）高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于一些常見的溶劑。知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考知識點一知識點二知識點三觸摸高考考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)考點一考點二規(guī)律總結(jié)高考母題題根尋根溯源探究考法考向全息高考母題題根尋根溯源探究考法考向全息高考母題題根尋