高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 市賽獲獎_第1頁
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第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第2課時化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【學(xué)習(xí)目標】1.知道離子化合物和共價化合物的概念。2.能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程?!咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.離子化合物(1)定義:______________________________________________________________________。(2)形成過程①電子式:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示__________________________的式子。如:原子:Na__________、Mg__________、Cl_________________________________________________________、S______________;陽離子:Na+___________、Mg2+_____________;陰離子:Cl-____________、S2-______________。②形成過程:提醒NH4Cl是離子化合物而不是共價化合物,電子式是,而不是。[議一議](1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎?(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎?2.共價化合物(1)定義:以____________________形成的化合物。(2)形成過程:________________________________________________________________。提醒HClO的電子式是,而不是;結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,而不是H—Cl—O。[議一議]判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵()(2)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()(3)離子化合物中一定不存在共價鍵()(4)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)共價化合物中可能含有離子鍵()【難點突破】一、離子鍵和共價鍵離子化合物和共價化合物的判斷例1下列說法正確的是()A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物歸納總結(jié)化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能”1.“三個一定”(1)離子化合物中一定含離子鍵;(2)含離子鍵的一定是離子化合物;(3)共價化合物中一定不含離子鍵。2.“三個可能”(1)離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH;(2)金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物,如AlCl3;(3)完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過程例2下列電子式中正確的是()A.B.C.D.規(guī)律總結(jié)書寫電子式的注意要點(1)同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號,都用“·”或“×”。如:×Mg×不能寫成·Mg×。(2)主族元素的簡單離子中,陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2+既是鎂離子符號,也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外),在表示電子的符號外加方括號,方括號的右上角標明所帶電荷。如:S2-的電子式為,Cl-的電子式為。(3)離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時,要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。如:MgCl2的電子式為,不能寫成。(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時,要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。如:N2的電子式應(yīng)為,不能寫成,更不能寫成。(5)防止化合物類型判斷錯誤,即離子化合物與共價化合物分不清。如:NaCl寫成,HCl寫成。(6)防止漏寫未參與成鍵的電子對。如:N2寫成N??N;CCl4寫成。變式訓(xùn)練2下列電子式書寫正確的是()A. B.C.N2eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D.【當(dāng)堂過關(guān)】一、選擇題(以下各題有1個正確答案)1.有下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是()A.B.C.D.2.易與形成離子化合物的是()A.B.C.D.3.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是()A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D.I4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.Na2OB.HNO3C.HClD.NH5.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是()A.NH4ClB.NaOHC.CaF2D.CH46.與Ne的核外電子排布相同的陰離子跟與Ar的核外電子排布相同的陽離子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.CaF2D.KCl7.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl8.下列過程中要破壞離子鍵的是()A.氯化鈉固體溶于水B.氯氣溶于水C.碘晶體升華D.鈉與氯反應(yīng)9.下列說法正確的是()A.離子化合物中,一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用B.離子化合物中的陽離子,只能是金屬離子C.凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與811.下列物質(zhì)中,只有離子鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.HCl12.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,一定發(fā)生變化的是()A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核13.下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是()A.干冰B.NH4Cl固體C.H3PO4固體D.HCl二、填空題14.在下列空白處填寫“可能與不可能”和“一定或不一定”(1)非金屬之間______形成離子鍵(2)復(fù)雜的陰離子或者陽離子中_________含有共價鍵(3)稀有氣體分子中_________含化學(xué)鍵(4)離子化合中__________含有共價鍵(5)共價化合物中________含有離子鍵

答案精析【自主學(xué)習(xí)】1(1)由離子鍵構(gòu)成的化合物(2)①原子的最外層電子Na×②議一議(1)不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物,但也可能生成共價化合物,如AlCl3。(2)不一定。離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價鍵,如KOH除含有離子鍵外還含有O—H共價鍵。2.(1)共用電子對(2)eq\o\al(·,·)議一議(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×【難點突破】例1D[只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物,A錯誤;稀有氣體中無化學(xué)鍵,B錯誤;銨鹽是離子化合物,但無金屬元素,C錯誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物,D正確。]變式訓(xùn)練1D[HCl中只有共價鍵,KCl和CaCl2中只有離子鍵,NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。]例2C[氧化鈉中鈉離子不能合并,應(yīng)為,A錯誤;硫化氫是共價化合物,應(yīng)為,B錯誤;鋇離子的電子式就是其離子符號,氫氧根的電子式是,C正確;二硫化碳分子中,硫原子的最外層不是8個電子,漏掉了電子,應(yīng)為,D錯誤。

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