高中化學高考二輪復習 高考13題第13題題組四化學反應速率與化學平衡的綜合應用

題組四化學反應速率與化學平衡的綜合應用[解題指導]1.解答化學平衡圖像題的步驟(1)緊扣反應特點——解題的依據(jù)?？辞甯魑镔|(zhì)的狀態(tài)(有無固體、液體)，明確氣體分子數(shù)的變化(變大、變小、不變)，正反應是吸熱還是放熱。(2)識別圖像特點——正確識圖找準解題的突破口。一看面(縱、橫坐標的意義)；二看線(線的走向和變化趨勢)；三看點(起點、拐點、終點)；四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)；五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)。(3)明確破題方法——分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點：①先拐先平數(shù)值大。在含量(轉(zhuǎn)化率)－時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大。②定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(4)想規(guī)律做判斷——對照選項得結(jié)論。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動規(guī)律，將圖表與原理結(jié)合，對照得出結(jié)論。2.解答有關(guān)化學平衡計算的原則[挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘)1.乙二醇制備原理為CH3OOC—COOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)＋2CH3OH(g)ΔH＝－34kJ·mol－1，右圖表示一定溫度下，達到平衡時乙二醇的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為MPa、MPa、MPa的情況，下列說法中正確的是()A.原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]增大，平衡常數(shù)K增大B.原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]越大，乙二醇的產(chǎn)率越小C.升高溫度后，v正>v逆D.曲線丙對應的壓強p(丙)＝MPa℃，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－102min末濃度/mol·L－1ab平衡濃度/mol·L－1下列說法正確的是()A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%℃，該反應的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝mol·L－1·min－13.對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大B.若單位時間內(nèi)消耗xmolN2，同時生成2xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c(NH3)變?yōu)樵胶鈺r的2倍D.若達到平衡時，共放出kJ熱量，則有1molNH3(g)生成也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是()A.升高溫度，K增大＝K1＋K2C.適當升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小℃時，2L密閉容器中充入molN2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ·mol－1，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－1下列判斷正確的是()A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小～40s內(nèi)，v(N2O4)＝mol·L－1·s－1C.反應達平衡時，吸收的熱量為kJs時再通入molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大6.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法中正確的是()A.該反應的ΔH>0B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正<v逆D.在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C7.對于反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是()8.有關(guān)下圖中對應說法正確的是()A.圖(a)表示恒溫恒壓條件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率B.圖(a)表示恒容條件下，給2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0的反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率C.圖(b)表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0的平衡反應體系，甲表示SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示SO3物質(zhì)的量濃度的變化D.圖(b)表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0的反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化9.在密閉容器中，將molCO與molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為mol。則下列說法不正確的是()℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為1℃時該反應的平衡常數(shù)為，則該反應的ΔH<0℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為%℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入mol的H2O(g)，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為%10.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)如表所示(表中t2>t1)：

反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol000t1t2下列說法正確的是()～t1min內(nèi)的平均反應速率v(H2)＝eq\f,t1)mol·L－1·min－1B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為%時刻該反應處于平衡狀態(tài)D.保持其他條件不變，若起始時n(CO)＝mol，n(H2O)＝mol，則平衡時n(CO2)＝mol

答案精析題組四[挑戰(zhàn)滿分][升高溫度時，正逆反應速率均增大，A錯誤；B項，表述的反應方向相同，所以不能作為到達平衡的標志，錯誤；C項，達平衡時容器體積減小，壓強增大，平衡會向正反應方向移動，重新平衡時c(NH3)大于原平衡的2倍，錯誤。][總反應為放熱反應，升高溫度K值減小，A錯；總反應可看作①＋②，則K＝K1·K2，B錯；升高溫度，反應①平衡向右移動，[O]濃度增大，C正確；壓強不影響平衡常數(shù)，D錯。][A項，正反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，錯；B項，v(N2O4)＝eq\f(1,2)×eq\f(－mol·L－1,20s)＝mol·L－1·s－1，B錯；C項，第80s時達平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化N2O4的物質(zhì)的量為mol，吸收的熱量Q＝mol×53kJ·mol－1＝kJ；D項再通入N2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小。][溫度升高，c(NO)濃度增大，平衡左移，正反應為放熱反應，A、B均不正確；D點c(NO)較平衡狀態(tài)大，即Q<K，反應正向進行，v正>v逆，C錯；由于碳固體參加反應，氣體的密度是個變量，當密度不變時反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。][隨溫度升高，正、逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，逆反應速率隨溫度升高增大的速率應比正反應速率增大的快，A項不符合；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，AB2的百分含量應減小，B項不符合；該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，AB2的百分含量應增大，C項不符合。][恒溫恒壓條件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系中通入HI，瞬間容器體積膨脹，生成物的濃度降低，逆反應速率降低，HI濃度增大，瞬間正反應速率升高，然后反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，A項正確；恒容條件下加熱，正反應速率和逆反應速率均增大，B項錯誤；壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的反應體系，瞬間SO3的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度增大，反應逆向進行，SO3的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度均逐漸增大，C項錯誤；反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量逐漸減小，D項錯誤。][CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)00平衡(mol)－x－xxx則mol－x＝molx＝molA項，K＝eq\f(\f(x,V)·\f(x,V),\f－x,V)·\f－x,V))＝1，正確；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，正確；C項，eq\f(y2,－y－y)＝1，y＝eq\f(2,3)