高中化學蘇教版化學家眼中的物質(zhì)世界復習與測試 學業(yè)分層測評7

學業(yè)分層測評(七)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列溶液中，Na＋數(shù)目最多的是()【導學號：16380068】A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3溶液100mL【解析】比較Na＋數(shù)目的多少，就是比較Na＋的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，與所取溶液的體積有關。根據(jù)以上公式計算各項中的n(Na＋)。A項，n(Na＋)＝mol，B項，n(Na＋)＝mol，C項，n(Na＋)＝mol，D項，n(Na＋)＝mol?！敬鸢浮緼2．下列說法中正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1B．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的體積是1LC．標準狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1D．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】此題是概念性選擇題，應逐個分析每個選項。根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關系可知A、B、D三項均錯誤。【答案】C3．某同學用NaCl固體配制500mLmol·L－1NaCl溶液的過程如圖所示：【導學號：16380069】你認為該同學的錯誤有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處【解析】⑥處視線應平視，錯。【答案】A4．(2023·北京市朝陽區(qū)高一期末)有關2Lmol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是()A．含有molK2SO4B．K＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1C．K＋的物質(zhì)的量為molD．取出1L溶液后，濃度變?yōu)閙ol·L－1【解析】A項，n(K2SO4)＝2×mol＝mol，錯誤；B項，c(K＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，錯誤；C項，n(K＋)＝2××2mol＝mol，正確；D項，溶液濃度仍為mol·L－1，錯誤?！敬鸢浮緾5．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是()【導學號：16380070】A．選擇儀器時，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【解析】A項應使用250mL容量瓶；B項，容量瓶不能用于溶解固體；C項，未冷卻溶液，會使溶液濃度偏高。【答案】D6．使用膽礬配制1Lmol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是()①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16gCuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO4·5H2O來配制CuSO4溶液要注意兩點：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關系。(2)溶液的體積最終為1L。1Lmol·L－1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)＝1L×mol·L－1＝mol，其質(zhì)量為16g，若要稱取CuSO4·5H2O，應稱取25g。所以有2種方案：稱取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25g膽礬溶于水配成1L溶液，故③④正確?！敬鸢浮緽7．將30mLmol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】稀釋后的濃度為c＝eq\f(30mL×mol·L－1,500mL)＝mol·L－1?！敬鸢浮緽8．下列說法正確的是()【導學號：16380071】A．mol·L－1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解molNaCl的溶液B．將mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均是表示溶液組成的物理量D．mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也為mol·L－1【解析】A項，不是指1L溶劑而是1L溶液；B項，Na2O溶于水生成NaOH的量為mol，其濃度為mol·L－1；D項，c(Cl－)應為mol·L－1。【答案】C9．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．②③⑤【解析】天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積偏大，濃度偏低?！敬鸢浮緼10．將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，設混合后總體積為8.0L，并測得NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，BaCl2的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。【導學號：16380072】問：(1)混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。(2)混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。(3)混合前BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為________。【解析】n(NaCl)＝mol·L－1×L＝mol，n(BaCl2)＝mol·L－1×8.0L＝mol。故混合前：c(NaCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1，c(BaCl2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1?；旌虾螅篶(Cl－)＝mol·L－1＋mol·L－1×2＝mol·L－1。【答案】(1)mol·L－1(2)mol·L－1(3)mol·L－111．(2023·黃山高一檢測)量取mLH2SO4稀溶液盛于錐形瓶中，小心地向錐形瓶中滴加mol·L－1的NaOH溶液，當加到mL時H2SO4與NaOH恰好完全反應，求該H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)【解析】n(NaOH)＝L×mol/L＝3×10－3molH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O1mol2moln(H2SO4)3×10－3moln(H2SO4)＝eq\f(3×10－3mol×1mol,2mol)＝×10－3molc(H2SO4)＝eq\f×10－3mol,L)＝mol·L－1【答案】mol·L－112．實驗室配制500mLmol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：【導學號：16380073】A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心移入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為________(填序號)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填序號)。a．某同學觀察液面的情況如圖所示b．沒有進行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)進行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；增大，故使c偏低；增大，故使c偏高；e.無影響?！敬鸢浮?1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad[能力提升]13．實驗室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,96.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g【解析】配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝g?！敬鸢浮緾14．下列操作中對實驗結果沒有影響的是()【導學號：16380074】A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中去B．在轉移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出【解析】如果藥品在溶解或稀釋過程中放熱，必須待溶液冷卻至室溫后再進行轉移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉移過程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進入容量瓶，影響實驗結果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時，凹液面超過了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響。【答案】C15．(雙選)(2023·廣州高一檢測)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)【解析】A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高?！敬鸢浮緽D16．欲配制500mLmol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：【導學號：16380075】(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取________g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序為________(填序號)。A．調(diào)天平零點B．游碼歸零C．向小燒杯中加碳酸鈉D．稱量空燒杯E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F．將砝碼歸盒G．記錄稱量結果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是________。(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________。A．稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B．稱量時用了生銹的砝碼C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F．定容時仰視刻度線G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H．容量瓶未干燥即用來配制溶液【解析】(1)n(Na2CO3)＝c·V＝mol·L－1×L＝mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝mol×106g·mol－1＝g。若配制時用Na2CO3·