高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸【市一等獎】

教學準備1.

教學目標1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途2．學會氨的實驗室制法2.

教學重點/難點教學重點：氨和銨鹽的化學性質(zhì)教學難點：實驗室制氨的化學反應原理3.

教學用具燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）24.

標簽

教學過程新課導入[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：2023年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。[問題]1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9]

成功關鍵：燒瓶干燥、密封。現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？[板書]2、氨的化學性質(zhì)：（1）NH3與水的反應：[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解

NH3·H2O

NH3↑＋H2O

[板書]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應：[演示實驗]氨與氯化氫反應[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？[板書]化學方程式：NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4[講解]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。[板書]（3）NH3與O2的反應：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]：1能否濃硫酸干燥NH3？2能否使用NH4HCO3、NH4NO3

、NH4Cl？為什么？3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)[板書]4、氨鹽[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學性質(zhì)：[板書]（1）銨鹽受熱易分解：[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？[板書]化學方程式：NH4Cl

NH3↑＋HCl↑、

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH?

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4＋的存在。[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：[點擊高考試題]1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌B．用燒堿溶液吸收NO2C．合成氨車間

D．閃電解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B．N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。(1)各物質(zhì)的化學式A________、B________、C________、D________、E________。(2)各步反應的化學方程式①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關系進一步分析知A為N2，D為NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3課堂總結(jié)及評價：通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進