高中化學魯科版有機化學基礎第三章有機合成及其應用合成高分子化合物（省一等獎）

化學反應的限度和化學反應條件的控制1．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．反應已經停止2．下列關于可逆反應的說法中正確的是()A．可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣，因此該反應是可逆反應C．對于合成氨的反應，如果調控好反應條件，可使一種反應物的轉化率達到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應是可逆反應3．硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的產量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，“接觸法”生產硫酸的主要反應原理之一是SO2的接觸氧化，有關接觸氧化反應2SO2＋O2———2SO3的說法不正確的是()A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題4．對化學反應限度的敘述不正確的是()①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零A．①④ B．②⑤C．②③ D．⑤5．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫做可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應6．下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)7．密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應是否達到平衡的依據為()A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C(g)和D(g)的物質的量相等8．N2(g)＋3H2(g)——2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當有1molN≡N斷裂時，有6molN—H斷裂D．單位時間內消耗amolN2的同時，消耗3amol的H29．可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④10．200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)——2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大，而________最小(為0mol·L－1·min－1)；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________。(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率都將________。11．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學名稱為________。(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率________(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”、“不變”或“減小”)。12．反應C(s)＋H2O(g)——CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大D．其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大13．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共mol，生成molC，則下列計算結果正確的是()A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為mol·L－1·min－114．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變答案1C2B3B4B5C6C7C9C9A10(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10mol·L－1