高一化學(xué)魯科版必修1復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)魯科版必修1總復(fù)習(xí)2016-2-16分散編排集中編排鈉氯鐵碳氮硫硅（第三章）鋁硅銅（第四章）研究物質(zhì)的方法和程序（第一章）物質(zhì)分類和反應(yīng)類型（第二章）方法平臺理論平臺元素及其化合物知識化學(xué)1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第一節(jié)：走進化學(xué)科學(xué)第二節(jié)：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序第三節(jié)：化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序化學(xué)研究的其他方法（假說、模型）物質(zhì)的量：宏觀量與微觀量的關(guān)聯(lián)案例：金屬鈉和氯氣本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系金屬鈉1.物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，硬度較?。ㄙ|(zhì)軟），熔、沸點較低，熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O(白色固體，不穩(wěn)定）加熱：2Na+O2===Na2O2（淡黃色固體，較穩(wěn)定）（2）鈉與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑討論：鈉與酸/鹽如何反應(yīng)？小結(jié)：鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，具有很強的還原性，需保存在煤油中NaNaClNa2O2Na2ONaOHNa2CO3NaHCO3氯氣1、Cl2的物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水顏色呈淡黃色。2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl；（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,HCl溶于水成為鹽酸.（3）與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO（4）與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（用于Cl2的尾氣處理）；（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2（常用作Cl2的檢驗）漂白粉的制備和漂白原理漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（強酸制取弱酸）以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）微粒個數(shù)（N）氣體體積(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物質(zhì)的量濃度（C）×V(溶液)÷V(溶液)物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V單位：mol/L稀釋公式：C1V1=C2V2例題：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH————H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV×1mol/L練習(xí)：判斷下列敘述是否正確A.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol氣體的體積約為22.4LC.1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22.4LE.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4LF.標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4L練習(xí)：1molH2SO4含有

molH，含有

個O,含有

個SO42-

質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是_____。在同溫同壓條件下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的

。A．體積都是22.4LB．密度相同C．所占體積相同D．原子數(shù)目相同第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)分類元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽純凈物混合物溶液、濁液、膠體本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系元素與物質(zhì)的關(guān)系從電離角度

第二節(jié)電解質(zhì)物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽純凈物混合物溶液、濁液、膠體電解質(zhì)離子反應(yīng)強電解質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系第三節(jié)氧化劑和還原劑元素與物質(zhì)的關(guān)系案例：鐵及其化合物物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽從反應(yīng)中有無化合價變化的角度純凈物混合物溶液、濁液、膠體氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系混合物分類與性質(zhì)溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一能否通過濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實例飽和ＮａＣｌ溶液豆?jié){泥漿水練習(xí)：下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A.液態(tài)氧——化合物B.食鹽水——純凈物C.Na2O——堿性氧化物D.NaHSO4——含氧酸電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸：………H2SO4=2H++SO42-電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比離子正負(fù)電荷守恒電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等電解質(zhì)化合物……(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)分類方式化學(xué)反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)進行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)形式與相互關(guān)系反應(yīng)類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB不一定不一定分解反應(yīng)AB=A+B不一定不一定置換反應(yīng)AB+C=A+CB不一定一定復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB一定不一定不C+O2==CO2點燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl鐵及其化合物物質(zhì)類型物質(zhì)實例單質(zhì)鐵氧化物FeOFeS2(硫鐵礦)Fe2O3(赤鐵礦)Fe3O4(磁鐵礦)堿Fe(OH)2Fe(OH)3鹽FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。(1)CaCO3(2)CH3COOH(3)SO2(4)鹽酸(5)Fe(6)CH3CH2OH(7)熔融的KNO3

(8)氨水(9)KOH(10)H2O(11)HBr(12)H2S下列說法正確的是（）A、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。

B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－第三章自然界中的元素

碳的多樣性

氮的循環(huán)

硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素

碳及其化合物氮元素、氮氣、含氮化合物

硫及其化合物鎂溴碘自然界中的元素本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系碳及其化合物C＋O2＝CO2

2CO＋O2＝2CO2NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OCa(HCO3)2＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O氮的循環(huán)大氣中的N2NH3、NH4+NO3-細(xì)菌作用氮氧化物硝酸氮肥N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑放電

N2+O22NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO硫的轉(zhuǎn)化SO3SO2SH2S地下H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地表H2O微生物黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃s2S3辰砂HgSO2,H2O海水中的元素氯堿工業(yè)飽和食鹽水氫氣氯氣氫氧化鈉鹽酸漂白劑冶煉金屬等合成農(nóng)藥等造紙、玻璃、肥皂、紡織等原理：原料：產(chǎn)品：用途：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑直流電鎂和溴的提取海水提溴Cl2曬鹽熱空氣或水蒸汽反應(yīng)原理

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

濃縮氧化提取海水提鎂

貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水Mg(OH)2Mg+Cl2

鹽酸

電解MgCl2

結(jié)晶過濾干燥反應(yīng)原理：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

NaCl苦鹵溴水Br2海水練習(xí)：碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。第四章材料家族中的元素復(fù)合材料材料世界無機非金屬材料金屬材料有機合成材料硅及其化合物硅、二氧化硅硅酸鹽鋁及其化合物鋁、三氧化二鋁氫氧化鋁本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系硅與二氧化硅硅的主要性質(zhì)高溫下與氧氣/氫氣反應(yīng)Si+O2==SiO2Si+2Cl2==SiCl4常溫下與燒堿/氫氟酸反應(yīng)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑二氧化硅的主要性質(zhì)高溫下與堿性氧化物反應(yīng)CaO＋SiO2==CaSiO3常溫下與燒堿/氫氟酸反應(yīng)SiO2

＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O與水不反應(yīng)鋁及其化合物金屬鋁與非金屬（O2、Cl2、S等）反應(yīng)，2Al+3Cl2＝2AlCl3(點燃)與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)，4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn與強酸強堿反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

＋3HCl＝AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]氧化鋁（剛玉）Al2O3既能與NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽和水；又能與鹽酸溶液反應(yīng)，生成鹽和水，這樣的氧化物為兩性氧化物復(fù)合材料復(fù)合材料定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的材料，稱為復(fù)合材料。復(fù)合材料的組成：基體：起黏結(jié)作用增強體：起骨架作用復(fù)合材料的性質(zhì)：既保持了原有材料的特點，又使各組分間協(xié)同作用，形成了優(yōu)于原材料的特性。復(fù)合材料的分類：按基體：樹脂基、金屬基、陶瓷基按增強體的形狀：顆粒增強、夾層增強、纖維增強常見的復(fù)合材料應(yīng)用領(lǐng)域材料名稱基體材料增強體材料生產(chǎn)?生活中玻璃鋼合成樹脂玻璃纖維碳纖維增強復(fù)合材料合成樹脂碳纖維航空、航天領(lǐng)域機翼、機身、殼體、尾翼輕金屬碳纖維、硼纖維等耐熱性能好的纖維隔熱陶瓷瓦陶瓷碳纖維、碳化硅纖維等練習(xí)：在相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等的且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，Mg、Al、Fe的質(zhì)量關(guān)系是A．Fe>Al>Mg B．Al>Mg>FeC．Mg>Al>Fe D．Mg=Al=Fe將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉含有0.05mol明礬的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固體不溶物的組成是()(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物化學(xué)實驗焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色鈉（黃色）鉀（紫色）（透過藍(lán)色鈷玻璃）練習(xí)：1、焰色反應(yīng)是指金屬

的性質(zhì)。A.離子B.單質(zhì)C.元素D.化合物2、焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？