高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 學(xué)業(yè)分層測評7

學(xué)業(yè)分層測評(七)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·日照高一檢測)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化過程只有離子鍵斷裂，無新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A．所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵B．離子化合物中一定含有離子鍵C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵【解析】稀有氣體中無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物，B項(xiàng)正確；根據(jù)共價(jià)化合物的定義只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A．8與11 B．9與9C．2與19 D．6與8【解析】本題考查共價(jià)鍵的形成條件：一般情況下，非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項(xiàng)中O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項(xiàng)中氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵，為單質(zhì)；C項(xiàng)中氦元素難以形成化合物；D項(xiàng)中C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。【答案】D4．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是()A．H2O和HNO3 B．NaCl和NH3C．CaF2和CsCl D．Cl2和O2【解析】A項(xiàng)中H2O和HNO3都含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)中CaF2和CsCl都含有離子鍵；D項(xiàng)中Cl2和O2都含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽5．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2【解析】NH4Cl、NaCl均為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，I2屬于單質(zhì)，不屬于化合物?！敬鸢浮緽6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離?！敬鸢浮緿7．(2023·保定高一檢測)下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2O D．CO2和H2O2【解析】Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有?！敬鸢浮緾8．(2023·濟(jì)寧高一檢測)下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．KOH B．Br2C．MgCl2 D．H2S【解析】選項(xiàng)中OH－中存在共價(jià)鍵；C選項(xiàng)中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物?！敬鸢浮緼9．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確【解析】最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，所以C對?！敬鸢浮緾10．某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃時(shí)升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。(1)As2O3屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，H3AsO3屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，含有________鍵。(2)向該河水中加入________(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對河水的污染?！窘馕觥坑伞捌錈o色晶體在193℃時(shí)升華”可知，As2O3是共價(jià)化合物，對應(yīng)的H3AsO3中只含共價(jià)鍵，也是共價(jià)化合物；由“堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水”知，選用生石灰而不選用NaOH來減輕砷對河水的污染?！敬鸢浮?1)共價(jià)共價(jià)共價(jià)(2)生石灰11．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是__________。(2)只含離子鍵的是______。(3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______。(4)屬于離子化合物的是________，屬于共價(jià)化合物的是______?！窘馕觥抗矁r(jià)化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。故O2、H2SO4只存在共價(jià)鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；Na2S中只存在離子鍵?！敬鸢浮?1)①④(2)⑥(3)②③⑤(4)②③⑤⑥④12．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫出X的化學(xué)式是________。(2)化合物丙的電子式為_____________________________________________。(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(4)甲＋乙→丙反應(yīng)過程斷裂的化學(xué)鍵類型是______，形成的化學(xué)鍵類型是__________________________________________________________________。【解析】X為雙原子單質(zhì)分子且共價(jià)鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價(jià)化合物反應(yīng)生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子中含18個(gè)電子，甲為NH3，乙為HCl?！敬鸢浮?1)N2(2)(3)HCl＋NH3=NH4Cl(4)共價(jià)鍵共價(jià)鍵和離子鍵[能力提升]13．(2023·濟(jì)南高一檢測)下列物質(zhì)中一定為單質(zhì)的是()A．只含有離子鍵的物質(zhì)B．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的物質(zhì)C．沒有化學(xué)鍵的物質(zhì)D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)【解析】含有離子鍵的一定是離子化合物，A、B不是單質(zhì)；只含有共價(jià)鍵的可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物；沒有化學(xué)鍵的應(yīng)該為稀有氣體?！敬鸢浮緾14．(2023·長沙高一期末)X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價(jià)陽離子D．Z的電子式為【解析】離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對，正確的電子式為?！敬鸢浮緿15．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2【解析】化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽16．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：【導(dǎo)學(xué)號：96680027】主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的位置______________。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：__________。(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：__________________________，該化合物屬于_______________________________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式________。(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________(用離子符號表示)?！窘馕觥?1)根據(jù)元素周期表可知，⑦號元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其為氯元素。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。(3)④和⑥分別為Na元素和S元