高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【區(qū)一等獎(jiǎng)】_第1頁(yè)
高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【區(qū)一等獎(jiǎng)】_第2頁(yè)
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2023級(jí)人教版化學(xué)必修1 編號(hào)： 編制人：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.2.【重點(diǎn)難點(diǎn)】 【預(yù) 習(xí) 案】【導(dǎo)學(xué)流程】回顧上節(jié)課的知識(shí)，通過(guò)閱讀課本了解什么是雙線橋。一．對(duì)議1.雙線橋法雙線橋的箭頭始于_

【探 究 案】有關(guān)元素，箭頭指向發(fā)生_

變化后生成物中對(duì)應(yīng)元【注意】橋上標(biāo)：得（失）電子數(shù)，化合價(jià)降低（升高該元素“被氧化（被還原、化合價(jià)升高為失去發(fā)生氧化反（被氧化；化合價(jià)降低為得到發(fā)生還原反（被還原；氧化電子數(shù)＝還原子數(shù)又稱轉(zhuǎn)移電子數(shù)子數(shù)＝化合價(jià)發(fā)生變化的原子數(shù)×化合價(jià)變化數(shù)。例如：2.單線橋法單線橋法是用一條線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。橋上只標(biāo)電子數(shù)，不寫(xiě)“得“”等。例：3.①典型的非金屬單質(zhì)，如：O、F、Cl、B等（與非金屬活動(dòng)性有關(guān)。②有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物或離子，如：KMnO、濃H4.①活潑金屬單質(zhì)，如：K、CaNaMg（金屬活性強(qiáng)其還原性就強(qiáng)。

。二．標(biāo)注仍未解決的疑問(wèn)，等待展示和點(diǎn)評(píng)環(huán)節(jié)。

、I。班級(jí)： 小組： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 【訓(xùn) 練 案】學(xué)習(xí)目標(biāo)11.（1）2Na（2）Cl+=++HO（5）3Fe+2O學(xué)習(xí)目標(biāo)22.黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：＋S=K+NO+O↑。其

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