高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習【省一等獎】

湖北省恩施高中2023學年高二下學期第一次月考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16題48分）1．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（）A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能考點：化學反應中能量轉化的原因；反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關鍵．2．（3分）（2023春?恩施市校級月考）下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2．②乙醇中混有少量乙酸，加入氫氧化鈉溶液后，分液③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：①混有新雜質(zhì)氫氣；②乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層；③二者均與碳酸鈉溶液反應；④乙酸與CaO反應，增大了與乙醇的沸點差異．解答：解：①混有新雜質(zhì)氫氣，則不符合除雜原則，用溴水可除雜，故錯誤；②乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層，應利用蒸餾分離，故錯誤；③二者均與碳酸鈉溶液反應，應選碳酸氫鈉溶液來除雜，故錯誤；④乙酸與CaO反應，增大了與乙醇的沸點差異，則加足量生石灰，蒸餾可除雜，故正確；故選B．點評：本題考查物質(zhì)分離提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離、提純方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．3．（3分）（2023春?資陽期末）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．下列有關電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：A、根據(jù)鋅錳干電池的正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應；B、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極發(fā)生失電子的氧化反應；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅．解答：解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質(zhì)量不會減少，故A錯誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，故C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，故D錯誤．故選C．點評：本題考查鋅錳干電池以及氫氧燃料電池的有關知識，屬于基本知識的考查，難度不大．4．（3分）（2023春?杭州期中）下列化學用語正確的是（）A．氧原子的結構示意圖：B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的結構式：H﹣O﹣H考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖；結構式．專題：化學用語專題．分析：A．氧原子核外有兩個電子層，最外層有6個電子；B．四氯化碳分子中每個氯原子含有3個孤電子對；C．比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況；D．水分子中每個氫原子和氧原子形成一個共價單鍵．解答：解：A．氧原子的原子結構示意圖為：，故A錯誤；B．四氯化碳的電子式為：，故B錯誤；C．該模型是甲烷的球棍模型，故C錯誤；D．水分子中每個氫原子和氧原子形成一個共價單鍵，所以其結構式為H﹣O﹣H，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學用語，難度不大，易錯選項是B，注意共價化合物中不要漏掉孤電子對，為易錯點．5．（3分）（2023春?恩施市校級月考）已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，有關該平衡的說法中正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大B．增大壓強，W（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變大C．升溫，若混合氣體的相對分子質(zhì)量變小，則逆反應放熱D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，則化學方程式為：2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應是氣體體積減小的反應，反應熱量變化不知，依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷．解答：解：已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，則化學方程式為：2Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g），反應是氣體體積減小的反應，反應熱量變化不知；A、升溫平衡向吸熱反應方向進行，但反應熱量變化不知，不能判斷平衡常數(shù)變化，故A錯誤；B、增大壓強平衡向氣體體積減小的分析進行，平衡正向進行，W質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；C、升溫，若混合氣體的相對分子質(zhì)量變小，說明氣體物質(zhì)的量增大，則逆反應吸熱反應，故C錯誤；D、增大Z濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡常數(shù)和化學平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．6．（3分）（2023春?恩施市校級月考）某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法中不正確的是（）A．1mol該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7molH2發(fā)生加成反應B．該分子中的所有原子不可能共平面C．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應D．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：由結構簡式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、苯環(huán)，結合酚、烯烴的性質(zhì)及苯環(huán)、雙鍵為平面結構來解答．解答：解：A．兩個苯環(huán)需6mol氫氣完全加成，一個碳碳雙鍵需1mol氫氣完全加成，共需7mol氫氣，故A正確；B．苯環(huán)、雙鍵為平面結構，但分子中含2個甲基，為四面體構型，則分子中的所有原子不可能共平面，故B正確；C．含碳碳雙鍵，能與濃溴水發(fā)生加成反應；含酚﹣OH，能與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；D．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯紫色，但該物質(zhì)含2個苯環(huán)，側鏈含雙鍵，則不屬于苯酚同系物，故D錯誤；故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，易錯點為B，注意﹣CH3中不可能所有原子共平面．7．（3分）（2023秋?黃州區(qū)校級期中）已知L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿固體B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．解答：解：A．加入燒堿固體，反應生成CH3COO﹣，c（H+）減小，由于CH3COO﹣對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故B正確；C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；D．加CH3COONa，由于CH3COO﹣對CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．8．（3分）（2023?撫州校級模擬）已知AgCl、AgBr的溶解度分別為×10﹣4g、×10﹣6g（20℃）．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應為（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：向AgCl與AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．解答：解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl﹣）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．故選D．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．9．（3分）（2023秋?南關區(qū)校級期末）在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低．下列說法中，正確的是（）A．m+n必定小于pB．m+n必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：壓縮體積壓強增大，A的轉化率降低，說明平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．解答：解：壓縮體積壓強增大，A的轉化率降低，說明平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于B為固體，所以m＜p，故選：C．點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，比較基礎，注意壓強改變的本質(zhì)是改變體積影響濃度．10．（3分）（2023春?恩施市校級月考）常溫時，下列敘述正確的是（）A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C．moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液結束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則結果偏高D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．稀釋pH=10的氨水，c（OH﹣）減小，c（H+）增大；B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離；C．讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，會導致鹽酸體積偏大；D．醋酸為弱酸，等pH時醋酸消耗氫氧化鈉多．解答：解：A．稀釋pH=10的氨水，c（OH﹣）減小，因Kw不變，則c（H+）增大，故A錯誤；B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進水的電離，故B錯誤；C．讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，會導致鹽酸體積偏大，則結果偏大，故C正確；D．醋酸為弱酸，不能完全電離，等pH時醋酸消耗氫氧化鈉多，故D錯誤．故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累．11．（3分）（2023春?恩施市校級月考）已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣?mol﹣1．下列說法中不正確的是（）A．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1C．H2的燃燒熱為kJ?mol﹣1D．斷開1molH2O（g）的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2和O2的化學鍵所吸收的總能量考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；B、已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol，△H與方程式的化學計量數(shù)對應；C、燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和．解答：解：A、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故A正確；B、已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，故B正確；C、氫氣燃燒熱大于mol，故C錯誤；D、△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故D正確．故選：C．點評：本題考查熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)的對應、焓變與鍵能的關系、燃燒熱的求算，注意△H與化學計量數(shù)必須對應起來．12．（3分）（2023春?東城區(qū)期末）如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）A．鋅片是負極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．石墨是陰極D．兩個番茄都形成原電池考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：依據(jù)圖裝置分析可知銅和鋅電極發(fā)生的是原電池反應，鋅做負極，銅做正極；右裝置是電解池，銅做電解池的陰極，碳做電解池的陽極；解答：解：A、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負極，故A正確；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，故C錯誤；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，故D錯誤；故選A．點評：本題考查原電池、電解池原理的分析應用，電極名稱、電極判斷、電極反應是解題關鍵，題目較簡單．13．（3分）（2023春?恩施市校級月考）下列方程式的書寫符合要求的是（）A．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B．足量乙酸與碳酸鈉反應的離子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．鐵吸氧腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32﹣考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、碳酸氫離子結合水電離出的氫離子；B、乙酸是弱電解質(zhì)，應寫成化學式；C、鐵吸氧腐蝕的正極反應是氧氣發(fā)生還原反應；D、多元弱酸電離分步進行．解答：解：A、碳酸氫離子結合水電離出的氫離子，正確的離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故A錯誤；B、乙酸是弱電解質(zhì)，應寫成化學式，正確的離子方程式為2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B錯誤；C、鐵吸氧腐蝕的正極反應是氧氣發(fā)生還原反應，離子方程式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D、多元弱酸電離分步進行，正確的離子方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．14．（3分）（2023秋?南開區(qū)期末）在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．解答：解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．點評：本題考查了化學平衡圖象題的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵，然后根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析反應熱．15．（3分）（2023?忻府區(qū)校級一模）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3kJ/mol．若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）A．Q1+Q2+Q3B．﹣+C．（Q1+Q2+Q3）D．﹣+考點：反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：23g液態(tài)乙醇為，利用已知的反應得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反應熱，利用物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答．解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q3＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q3＞0），根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q3﹣Q2+Q1）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q3﹣Q2+Q1）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為×（3Q3﹣Q2+Q1）kJ=（﹣+）kJ，故選：B．點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．16．（3分）（2023春?恩施市校級月考）組成和結構可用表示且屬于酯類物質(zhì)的同分異構體共有（）A．8種B．10種C．12種D．14種考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同系物和同分異構體．分析：組成和結構可用表示，則同分異構體主要決定于﹣C3H7和﹣C3H5O2的同分異構體數(shù)目，再根據(jù)該有機物為酯類，則﹣C3H5O2一定含有酯基，據(jù)此進行解答．解答：解：﹣C3H7的同分異構體有：﹣CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）2，總共有兩種；組成﹣C3H5O2為且含有酯基的同分異構體有：﹣OOCCH2CH3、﹣CH2OOCCH3、﹣CH2CH2OOCH、﹣CH（CH3）OOCH、﹣COOCCH2CH3、﹣CH2COOCH3，總共有六種結構，所以組成和結構可用表示且屬于酯類物質(zhì)的同分異構體共有：2×6=12種，故選C．點評：本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確題干信息的條件為解答本題的關鍵．二、解答題（共6小題，滿分52分）17．（6分）（2023春?恩施市校級月考）用如圖所示的裝置進行電解．A中盛有足量CuSO4溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．（1）電源的F端為正極（填“正”或“負”）．（2）裝置B中Na+移向石墨電極（填“石墨”或“銅”），銅電極的電極反應為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，石墨電極的電極反應為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；（3）若電解結束時A中共收集到（標況）氣體，則電解過程中轉移電子的數(shù)目為．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，說明C端有碘生成，則C為陽極、D為陰極，E是負極、F是正極，鐵和石墨是陰極、Pt和Cu是陽極；（2）裝置B中陽離子向陰極移動，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應、石墨電極上氫離子放電；（3）A裝置中Pt電極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)生成氣體體積與轉移電子之間的關系式計算．解答：解：（1）通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，說明C端有碘生成，則C為陽極、D為陰極，E是負極、F是正極，鐵和石墨是陰極、Pt和Cu是陽極，所以F是正極，故答案為：正；（2）裝置B中Cu是陽極、石墨是陰極，陽離子鈉離子向陰極石墨移動，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應、石墨電極上氫離子放電，則銅電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，石墨電極反應為2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案為：石墨；Cu﹣2e﹣=Cu2+；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；（3）A裝置中Pt電極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)氧氣和轉移電子之間的關系式得，轉移電子個數(shù)==，故答案為：．點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)碘化鉀試紙變色判斷各個電極名稱，再結合各個電極上發(fā)生的反應分析解答，題目難度不大．18．（10分）（2023春?恩施市校級月考）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰；峰面積比為3：3：2：2（2）C物質(zhì)的官能團名稱羥基、羧基（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）（4）寫出下列反應的化學方程式：④、⑥．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A和溴水發(fā)生的是加成反應，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結構簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，全D含兩個甲基，所以D的結構簡式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E的結構簡式為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據(jù)此答題；解答：解：A和溴水發(fā)生的是加成反應，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結構簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，全D含兩個甲基，所以D的結構簡式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E的結構簡式為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，（1）A的結構簡式為CH2=C（CH3）CH2CH3，所以在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4組峰，其峰面積比為3：3：2：2，故答案為：4；3：3：2：2；（2）C的結構簡式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，含有羥基、羧基等官能團，故答案為：羥基、羧基；（3）根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，結合官能團的變化可知①為加成反應，②為取代反應，③為氧化反應，④為消去反應，⑤為取代反應，⑥為取代反應，故答案為：②⑤⑥；（4）反應④為CH3CH2C（CH3）OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為，故答案為：；；點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，解題時注意把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉化，注意把握題給信息．19．（10分）（2023春?恩施市校級月考）以苯及必要的無機試劑為原料通過五步合成1，2﹣二羥基環(huán)己二醇寫出反應方程式+Cl2+HCl、+3H2、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr．考點：有機物的合成．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：以苯為原料合成，可以用苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，再與氫氣加成得，在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去生成，與溴發(fā)生加成反應生成，在堿性條件下水解得，據(jù)此答題．解答：解：以苯為原料合成，可以用苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，再與氫氣加成得，在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去生成，與溴發(fā)生加成反應生成，在堿性條件下水解得，涉及的反應方程式為+Cl2+HCl、+3H2、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl、+3H2、、+Br2→、+2NaOH+2NaBr．點評：本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關系及合成流程中發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意結構、官能團變化，題目難度不大．20．（9分）（2023春?恩施市校級月考）乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關數(shù)據(jù)及副反應：乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚沸點/℃118溶解性易溶于水與水混溶與乙醚混溶微溶于水副反應：CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH3CH2+H2O請回答下列問題：（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為6mL乙醇、4mL濃硫酸、4mL乙酸（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：除去乙酸乙酯中的水③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反，產(chǎn)生大量污染物．考點：乙酸乙酯的制?。畬ｎ}：實驗題．分析：（1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；（2）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；（3）根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯；（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應．解答：解：（1）制取乙酸乙酯時，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺，故答案為：6mL乙醇4mL濃硫酸4mL乙酸；（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．故答案為：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，需要分液漏斗，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，蒸餾時收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯；故答案為：分液漏斗；除去乙酸乙酯中的水；；（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應產(chǎn)生大量污染物；故答案為：產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反，產(chǎn)生大量污染物．點評：本題考查了酯化反應，掌握混合物的分離和提純方法，明確實驗的實驗原理是解答該題的關鍵，題目難度不大．21．（8分）（2023春?恩施市校級月考）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．已知在常溫下測得濃度均為L的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．（1）依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是A（填字母序號）．A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為L的下列溶液中，pH最小的是⑤（填序號），其pH為1（填數(shù)值）．①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4（3）上述（2）中五種溶液都會對水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H+濃度由大到小的順序為①＞④＞②＞③＞⑤（填序號）（4）下列有關?L﹣1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是ACDA．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；探究化學規(guī)律．專題：實驗設計題；基本概念與基本理論．分析：（1）表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3﹣，結合選項利用強酸制取弱酸的反應原理來分析；（2）高氯酸和硫酸是強酸，在水溶液里完全電離，相同濃度的不同酸，氫離子濃度越大其pH越?。唬?）酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；（4）碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO3﹣水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：（1）表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO3﹣，A．酸性HClO＞HCO3﹣，所以發(fā)生反應CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，故不成立；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以發(fā)生反應CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，故成立；C．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以發(fā)生反應CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故成立；故選A；（2）高氯酸和硫酸是強酸，在水溶液里完全電離，相同濃度的不同酸，氫離子濃度越大其pH越小，HCN、醋酸、HClO都是弱酸，溶液中氫離子濃度小于L，高氯酸溶液中氫離子濃度為L，硫酸中氫離子濃度為L，所以這幾種酸中硫酸中氫離子濃度最大，pH=1，故答案為：⑤；1；（3）酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，這幾種酸溶液中酸電離出氫離子濃度大小順序是①＜④＜②＜③＜⑤，所以水電離出氫離子濃度大小順序是①＞④＞②＞③＞⑤；（4）碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO3﹣水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，A．HCO3﹣水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿性，但水解和電離程度較小，鈉離子不水解，碳酸氫根離子和水都電離出氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故正確；B．HCO3﹣水解程度大于電離程度導致其溶液呈堿