高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023年高考模擬訓(xùn)練模擬試題理科綜合(五)

2023年高考模擬訓(xùn)練試題理科綜合(五)本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共15頁，滿分300分，考試用時150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在答題卡規(guī)定的地方。第I卷(必做題，共107分)注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標號。只答在試卷上不得分。2．第I卷共20道小題，1～13題每小題5分，14～20題每小題6分，共107分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32ClCu64Br80一、選擇題(本題包括13道小題，每小題只有一個選項符合題意)7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等都能在人體內(nèi)水解并提供能量D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成8．右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2SA．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．全部9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和乙均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己。又知常溫下mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是A．元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族B．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1023C．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(x)D．1.0Lmol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于mol10．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A．分子式為C10H13O3B．含有兩種官能團，可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是A．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-====N2↑+4H2OB．放電時，電子從a極經(jīng)過負載流向b極C．該電池持續(xù)放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8L13．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．·L-1CH3COONa溶液與·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-B．某溫度下，KSP(AgCl)=×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12；將mol·L-1的AgNO3溶液滴入0．001mol·L-1的KCl和mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．mol·L-1Na2CO3溶液與mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．在mol·L-1氨水中滴加mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-amol·L-129．(17分)對碳硫及其化合物的研究有重要的意義。I．利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下：寫出利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式：________________________。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196．6kJ·mol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：________________________________________(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是___________(填字母)。A．若反應(yīng)速率v正(O2)=2v逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B．保持溫度和容器體積不變，再充入2molSO2和1molO2，n(SO3)／n(SO2)增大C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大D．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v(SO2)表示的反應(yīng)速率為____________；T1_________T2(選填“>”“<”或“=”)，理由是__________________________(4)某SO2(g)和O2(g)反應(yīng)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示。若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_______；圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是__________。30．(16分)為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤×10-5mol·L-1)時pH分別為和5。(1)“微熱"除能加快反應(yīng)速率外，還可以___________________________________。(2)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為______________________；酸C為___________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_____________________。(3)根據(jù)2CrO4-+2H+==Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的______極。當電路中通過mol電子時，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為___________________。31．(20分)某化學(xué)興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究。請按要求回答問題。(1)甲同學(xué)用圖l所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________，F(xiàn)裝置的作用是_______________。②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是____________________________。③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是________________________________。(2)乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________________(填編號)。(3)磷酸(H3PO4)為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH的變化曲線如圖2：①Na3PO4溶液中，C(Na+)／c(PO43-)____3(填“>”“=”或“<”)。向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是________。(填選項字母)③假設(shè)在25℃時測得mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【選做部分】32．(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____(填設(shè)備名稱)；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為____________________________________________________________。(3)為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為_____________(設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3·s-1，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m3·s-1(同溫同壓下測定)，則SO(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為_______________________________________。(5)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于____________(可多選)。a．橡膠的硫化 b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產(chǎn) d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成33．(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式表示為__________。(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為______________(用元素符號表示)。(3)Cu晶體的堆積方式是_______(填堆積名稱)。往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是__________。A．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道C．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是硫元素D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化(4)有一種晶體KxFey(CN)z，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+(未畫出)，則晶體的化學(xué)式可以表示為__________。1molKxFey(CN)z晶體含有π鍵的個數(shù)為_________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。34．(12分)【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：(1)I中含氧官能團的名稱為______________。(2)CH2==CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(4)有關(guān)化合物I和