高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第2頁(yè)
高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第3頁(yè)
高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第4頁(yè)
高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 全國(guó)獲獎(jiǎng)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩2頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

一、選擇題1.為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列敘述中正確的是 ()①任何溫度下,純水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越強(qiáng);③常溫下,0.1mol/L鹽酸的AG=12; ④25℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10.A.①③B.②④C.①②D.③④2.在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是A.4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%B.4min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·min-1C.4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小D.2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-13.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④4.將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖的實(shí)線(xiàn)所示,在相同的條件下,將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(xiàn)(圖中虛線(xiàn)所示)正確的是()5.在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成molD,并測(cè)得C的濃度為mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·(L·min)-1D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6.已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Y-t)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn)B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=,CH3COCH2COH(CH3)2的7.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),圖2-28中曲線(xiàn)a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn),可采取的措施是()圖2-28A.增大A的濃度B.擴(kuò)大容器的容積C.加入催化劑D.升高溫度8.250°C和×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是()A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減反應(yīng) D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)9.用酸滴定堿時(shí),滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)低于水平線(xiàn),滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確,這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度 A.偏高 B.偏低 C.不受影響 D.不能確定10.一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生反應(yīng):A(氣)===2B(氣),2B(氣)===C(氣)+2D(氣),測(cè)得平衡時(shí)A為L(zhǎng),B為L(zhǎng),C為L(zhǎng)。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是 ()A.molB.mol C.mol D.mol11.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳B.淀粉和纖維素C.1mol碳和3mol碳D.3molC2H2和1molC6H612.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①④⑦13.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣,常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)比較法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、?。┲?,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說(shuō)法正確的是A.t1<t2<t3<t4B.V4=V5=10C.V6=D.V1<V2<V3<2014.下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化15.常溫時(shí),mol·L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過(guò)程中,有關(guān)敘述不正確的是A.未加入NaOH溶液時(shí),原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵w積的100倍時(shí),所得溶液的pH大于3小于5C.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí),溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性D.當(dāng)加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí),溶液中離子濃度可能為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題mLmol·L-1鹽酸跟50mLmol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:⑴大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)。其原因是。⑶大燒杯上如不滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用。⑵(填“能”蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。⑷氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量(“增加”、“減少”或“不變”),所求中和熱數(shù)值(“增加”、“減少”或“不變”)。17.實(shí)驗(yàn)室用50mLmol·L-1鹽酸、50mLmol·L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液123試完成下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按J·(g·℃)-1計(jì)算]。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________。18.向20mLHCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問(wèn)題:圖5(1)起始時(shí),混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol·L-1。(2)起始時(shí),混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol·L-1。(3)B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。(4)A點(diǎn)表示溶液中的[H+]為_(kāi)_____________mol·L-1,pH為_(kāi)_____________。(5)C點(diǎn)的pH為_(kāi)_____________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。19.鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線(xiàn)、碳酸錳生產(chǎn)線(xiàn)三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鋅錳廢電池的回收工藝中,從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮,上述氫氣的來(lái)源可以是________。(2)原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳,焙燒時(shí)一部分MnO2被還原,另一部分被碳還原,MnO2被還原為一氧化錳。已知:寫(xiě)出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式:________。(3)50-55時(shí),向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+(4)已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍:Fe3+:~,Mn2+:~,F(xiàn)e2+:~。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2+氧化為Fe3+,然后再將pH調(diào)至_______,使Fe3+沉淀完全。(5)產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液,電解該溶液可得二氧化錳,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_____________。參考答案1.【答案】A【解析】某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,說(shuō)明溶液既可能呈酸性,也有可能呈堿性。①SO2+H2OAUTOTEXT<=>H2SO3,H2SO3AUTOTEXT<=>HSO3-+H+,HSO3-AUTOTEXT<=>SO32-+H+,溶液呈酸性;④NaOHAUTOTEXT==Na++OH-,溶液呈堿性。答案:A2.【答案】A【解析】M的起始濃度為1mol/L,平衡為L(zhǎng),反應(yīng)L,故轉(zhuǎn)化率為80%;M的速率為L(zhǎng)÷4min=mol·L-1·min-1;充入稀有氣體,體積不變,不影響濃度;平衡不移動(dòng);只能算出平均速率,故中間狀態(tài)濃度,不能求出。3.【答案】A【解析】常溫下,純水電離出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,可知,該溶液中水的電離:H2OAUTOTEXT<=>H++OH-受抑制故①提供的H+、④電離出的OH—均可抑制水的電離,答案為A;而氯化銨由銨根離子水解促進(jìn)水的電離,硝酸鈉對(duì)水的電離無(wú)任何影響4.【答案】D【解析】試題分析:粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積更大,反應(yīng)速率更快,所以質(zhì)量損失也更快,故虛線(xiàn)應(yīng)該在實(shí)線(xiàn)上面,由于兩次實(shí)驗(yàn)的碳酸鈣質(zhì)量與鹽酸濃度質(zhì)量都一樣,故最終的質(zhì)量損失一樣,實(shí)線(xiàn)與虛線(xiàn)疊合在一起,故選D考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評(píng):對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考查較為偏,屬于易錯(cuò)題。需注意接觸面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng)。5.【答案】BD【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol)3100轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)C的濃度是mol·L-1所以有mol·L-1×2L=解得x=1B的轉(zhuǎn)化率是2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為因?yàn)槊芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積都是不變的,所以密度始終是不變的。因此答案選BD。6.【答案】D【解析】2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)b代表100℃下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn),B的速率快些到達(dá)平衡的時(shí)間短些。7.【答案】C【解析】由圖象可知,曲線(xiàn)a變?yōu)閎,只是縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,而A的轉(zhuǎn)化率并沒(méi)有改變。所以A項(xiàng),增大A的濃度則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。B項(xiàng),擴(kuò)大容器容積,而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以平衡不移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率不變,但是,反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)。C項(xiàng),加入催化劑平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變。D項(xiàng),升高溫度,平衡向左移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。8.【答案】D【解析】該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明mol-(250+273)K×ΔS<0,顯然ΔS>0;或者說(shuō)該反應(yīng)ΔH>0且能夠自發(fā)進(jìn)行,那么該反應(yīng)的ΔS>0,是熵增加的反應(yīng)。9.【答案】B【解析】試題分析:滴定管的刻度線(xiàn)自上而下逐級(jí)遞增,如果滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)低于水平線(xiàn),滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確,則消耗的酸的體積減少,所以測(cè)定結(jié)果偏低,答案選B??键c(diǎn):考查酸堿中和滴定中滴定管讀數(shù)以及誤差分析點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)手能力,提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確滴定管的構(gòu)造和滴定原理,然后靈活運(yùn)用即可。10.【答案】B【解析】11.【答案】C【解析】試題解析:燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.物質(zhì)不同,燃燒熱不相等,故A錯(cuò)誤;淀粉和纖維素物質(zhì)不同,具有不同的能量,燃燒熱不相等,故B錯(cuò)誤;燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì),與可燃物的用量多少無(wú)關(guān),可燃物相同,燃燒熱相等,故C正確;乙炔和苯物質(zhì)不同,具有不同的能量,燃燒熱不相等,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):燃燒熱12.【答案】A【解析】在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),所以③正確。反應(yīng)前后氣體體積不變,因此物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終是不變的,但質(zhì)量是變化的,①④不正確,⑦正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的,但質(zhì)量是變化的,所以②正確?;旌蠚獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,物質(zhì)的量不變,但質(zhì)量是變化的,所以⑤可以說(shuō)明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此⑥中的關(guān)系始終是成立,不正確。答案選A。13.【答案】C【解析】因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是來(lái)研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,因此要保證鋅和硫酸完全一致,即V1、V2、V3均是20ml。要保證實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相等,由實(shí)驗(yàn)丁可知所加飽和硫酸銅溶液的體積和水的體積之和一定是10ml,所以V6=,V5=10ml,V4=2ml。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)甲中不能構(gòu)成原電池,反應(yīng)慢,用時(shí)多,所以正確的答案是C。14.【答案】A【解析】試題分析:化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程,斷鍵吸熱成鍵放熱,選項(xiàng)A正確;NO遇空氣中的氧氣立即生成紅棕色的NO2,但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),選項(xiàng)B不正確;燃燒需要加熱到著火點(diǎn),但是放熱反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化,有能量變化,選項(xiàng)D不正確??键c(diǎn):關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的正誤判斷。15.【答案】C【解析】常溫時(shí),mol·L-1的HA溶液的pH=3,即c(H+)=10-3mol·L-1,說(shuō)明該酸部分電離,為弱酸A:遵循電荷守恒,正確B:由于存在電離平衡,在稀釋時(shí),酸性降低,pH升高,同時(shí)促進(jìn)其電離出氫離子,故10-3mol·L-1>c(H+)>10-5mol·L-1,也就是pH大于3小于5,正確C:中和時(shí),溶液恰好生成NaA溶液,由于水解,溶液呈堿性,不正確D:正確答案為C16.【答案】(1)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)不能因金屬易導(dǎo)熱(3)偏低(4)增加不變【解析】在反應(yīng)中必須盡可能的減少熱量的損失,而金屬屬于熱的良導(dǎo)體。所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬。若不蓋硬紙板,會(huì)造成熱量的損失,使結(jié)果偏低。因?yàn)樗岷蛪A的物質(zhì)的量增加了,所以放出的熱量要增加,但中和熱不變。17.【答案】(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失(2)-kJ·mol-1(3)>NH3·H2O屬于弱電解質(zhì),電離吸熱【解析】試題分析:(1)測(cè)定中和熱時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下攪動(dòng);不能用Cu代替環(huán)形玻璃攪拌棒,是因?yàn)殂~是金屬,傳熱快,易造成熱量損失;(2)本實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量可看出100mL×1g·cm-3=100g,根據(jù)熱量的計(jì)算生成0.05L×L=水放出的熱量是J·(g·℃)-1×100g×℃=,則生成1mol水時(shí)放出的熱量是=56848J/mol=mol;(3)氨水是弱堿溶液,與元素反應(yīng)時(shí)需電離,而電離是吸熱過(guò)程,所以測(cè)得中和熱的數(shù)值小于,但ΔH1與ΔH都是負(fù)值,所以ΔH1>ΔH??键c(diǎn):看出中和熱的測(cè)定與計(jì)算18.【答案】(1)(2)(3)(4)07(5)或-lg【解析】Ba2++====BaSO4↓H++OH-====H2O111n()=n〔Ba(OH)2〕=0.02L×mol·L-1=2×10-3molc(H2SO4)=n(H2SO4)/V(aq)=2×10-3mol/002L=mol·L-1n(H+)=2×0.06L×mol·L-1=moln(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=mol-2×mol=molc(HCl)=n(HCl)/V(aq)=mol/0.02L=mol·L-1n(BaSO4)=n()

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論