高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末綜合測評3

章末綜合測評(三)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．把mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是()A．mol·L－1的硫酸B．mol·L－1的醋酸溶液C．mol·L－1的鹽酸D．mol·L－1的硫酸銅溶液【解析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。燒堿固體分別投入四種溶液中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、NaOH＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。A和C的離子濃度幾乎沒變，導(dǎo)電能力幾乎不變；D項雖然離子種類發(fā)生變化，但所帶的電荷沒變，故導(dǎo)電能力幾乎不變?！敬鸢浮緽2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，[CH3COO－]增大B．加入少量FeCl3固體，[CH3COO－]增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]【解析】A中NaOH固體溶于水使OH－離子的濃度增大，抑制CH3COO－的水解，所以[CH3COO－]增大，A正確；B中FeCl3固體溶于水電離出Fe3＋，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進了醋酸根離子的水解，所以[CH3COO－]減小，B錯誤；C中稀釋溶液使溶液OH－濃度減小，溶液的pH減小，C錯誤；D中酸性混合溶液中[H＋]>[OH－]，根據(jù)電荷守恒可知[CH3COO－]＞[Na＋]，D錯誤。【答案】A3．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，其他操作正確，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度相比()【導(dǎo)學(xué)號：05310163】A．偏高 B．準(zhǔn)確C．偏低 D．可能偏高或偏低【答案】C4．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為()①×10－7mol·L－1②×10－6mol·L－1③×10－3mol·L－1④×10－11mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④【解析】pH＝11即c(OH－)＝10－3mol·L－1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。因為由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)，若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3)＝10－11mol·L－1；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3mol·L－1?！敬鸢浮緿5．(2023·廣州高二質(zhì)檢)50℃A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝×10－2mol·L－1【答案】C6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力。HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A－的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿7．(2023·山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：05310164】A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【解析】A．Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，該選項錯誤。B．酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤。C．弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)能大量共存。D．Fe3＋在pH為的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。【答案】C8．在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是()A．分別將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH＝5，而醋酸的pH<5B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多【解析】強酸完全電離，弱酸不能完全電離，存在電離平衡，A項中醋酸pH變化小，可說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；B項不能說明；C項中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸存在電離平衡；D項醋酸產(chǎn)生的氫氣多，說明醋酸未完全電離?！敬鸢浮緽9．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④?、蹖嶒灪蟮纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗判斷，以下推測正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：05310165】A．一定有SOeq\o\al(2－,3)B．一定有HCOeq\o\al(－,3)C．不能確定COeq\o\al(2－,3)是否存在D．不能確定Cl－是否存在【解析】由②可知溶液中可能有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，不可能有SOeq\o\al(2－,3)；由于該溶液顯強堿性，不可能有HCOeq\o\al(－,3)；由③可知溶液中有SOeq\o\al(2－,4)；因為第②步加入了稀鹽酸，所以由④現(xiàn)象無法確定是否有Cl－存在?！敬鸢浮緿10．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，[SOeq\o\al(2－,4)]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10cC．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f([OH－],[NH3·H2O])增大【解析】A中根據(jù)電荷守恒[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,4)]，溶液pH＝7時，則2[SOeq\o\al(2－,4)]＝[NHeq\o\al(＋,4)]，故[SOeq\o\al(2－,4)]＜[NHeq\o\al(＋,4)]。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離，則溶液中eq\f([OH－],[NH3·H2O])減小。【答案】C11．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：05310166】A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達平衡時[Mn2＋]＝[Cu2＋]C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Mn2＋]變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)【解析】這屬于沉淀的轉(zhuǎn)化。MnS、CuS屬于同類型硫化物，能用來除去Cu2＋，表明MnS的Ksp大于CuS的Ksp，A正確；由于處于同一平衡體系，二者Ksp不同：[Mn2＋]＝eq\f(Ksp[MnS],[S2－])，[Cu2＋]＝eq\f(Ksp[CuS],[S2－])，則[Mn2＋]>[Cu2＋]，B錯誤；加入CuSO4，[Cu2＋]增大，平衡右移，[Mn2＋]增大，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f([Mn2＋],[Cu2＋])＝eq\f([Mn2＋]·[S2－],[Cu2＋]·[S2－])＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D正確。【答案】B12．(2023·濰坊高二質(zhì)檢)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]B．pH＝的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[H2CO3]C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＞[OH－]＝[H＋]D．mol·L－1CH3COOH溶液與mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]【解析】要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：[Na＋]＋c[H＋]＝[ClO－]＋[Cl－]＋[OH－]，故A錯；NaHCO3溶液的pH＝，說明其水解程度大于電離程度，則[H2CO3]>[COeq\o\al(2－,3)]，故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，由元素守恒得：2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]，移項得：2[H＋]－2[OH－]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]，故D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]B．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]C．[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]D．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋](1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(填序號)。(2)若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________________。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“>”“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]與[Cl－]的關(guān)系[NHeq\o\al(＋,4)]________[Cl－]?！窘馕觥咳芤褐兄淮嬖贠H－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子。(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，只能是NH4Cl，因為NHeq\o\al(＋,4)少量發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]，A項正確。(2)若溶液中離子濃度的關(guān)系為C項，則溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，如果兩者濃度相等，則恰好中和，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明混合前鹽酸的濃度小于氨水的濃度，根據(jù)電荷守恒：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，混合后溶液呈中性，即[H＋]＝[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]?！敬鸢浮?1)氯化銨A(2)NH4Cl和HCl(3)<＝14．(14分)(1)常溫下，amLmol·L－1的CH3COOH與bmLmol·L－1的NaOH混合，充分反應(yīng)。①寫出反應(yīng)的離子方程式：________。②兩溶液pH之和________14(填“<”、“＝”或“>”)。③若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是________。④若混合后溶液呈中性，則a________b，反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]________[Na＋](填“<”、“＝”或“>”)。(2)常溫下，amLpH＝3的CH3COOH與bmLpH＝11的NaOH混合，充分反應(yīng)。①兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________；②若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是________?！窘馕觥?1)mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，且mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，因此pH之和大于14，若a＝b，則CH3COOH與NaOH恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)生成CH3COONa，故微粒濃度從大到小的順序為[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[CH3COOH]>[H＋]，特別要注意CH3COOH的濃度位置。④中要保證溶液呈中性，則CH3COOH過量。根據(jù)電荷守恒有[CH3COO－]＝[Na＋]。(2)①兩溶液中由水電離出的H＋濃度之比為10－11∶10－11＝1∶1。②若a＝b，則反應(yīng)后溶液中有生成的CH3COONa和過量的CH3COOH，溶液呈酸性，則有[CH3COOH]>[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]?！敬鸢浮?1)①CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O②>③[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[CH3COOH]>[H＋]④>＝(2)①1∶1②[CH3COOH]>[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]15．(14分)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦?dǎo)學(xué)號：05310167】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)取mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)123①滴定達到終點的標(biāo)志是________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。(4)若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定【解析】(1)滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗2～3次。(2)氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。(3)用堿滴定一定濃度的鹽酸且酚酞作指示劑其達到終點的標(biāo)志應(yīng)為由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色。計算時應(yīng)取幾次滴定的平均值。由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)得c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)＝eq\fmol·L－1×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f＋＋,3)))mL,mL)≈mol·L－1。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液的體積偏小，使結(jié)果偏?。坏味ㄇ暗味ü芗庾煊袣馀?，滴定結(jié)束無氣泡，則氣泡體積也當(dāng)作消耗氫氧化鈉溶液的體積；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大；錐形瓶用待裝液潤洗過，則錐形瓶內(nèi)鹽酸的量偏大，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，使結(jié)果偏大?！敬鸢浮?1)用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗2～3次(2)乙(3)①溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色②mol·L－1(4)B、C、D16．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)將它們分別配成mol·L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，