高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力單元測(cè)試 微課

第2章單元測(cè)試題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）閱讀短文，完成1~5題：2005年7月4日北京時(shí)間下午1點(diǎn)50分，美國(guó)“深度撞擊”號(hào)飛船釋放的探測(cè)器，以大約每小時(shí)萬公里的高速撞擊坦普爾1號(hào)彗星，人類歷史上第一次撞擊彗星的行動(dòng)獲得成功?！吧疃茸矒簟碧?hào)探測(cè)器的總重量為372公斤，分為飛越艙和撞擊艙兩部分，撞擊艙重113公斤，主要是一塊銅合金錐體。“深度撞擊AUTONUM．從彗核中噴發(fā)的物質(zhì)中的乙腈又名甲基腈，分子式C2H3N，結(jié)構(gòu)式CH3—CN，無色透明液體，極易揮發(fā)，有類似于醚的特殊氣味，有優(yōu)良的溶劑性能，是一個(gè)重要的有機(jī)中間體。有關(guān)它的下列說法中正確的是（）。A．丙烯腈中兩個(gè)碳原子的雜化方式相同B．丙烯腈中的兩個(gè)碳原子和一個(gè)氮原子不可能在同一條直線上C．丙烯腈分子中存在叁鍵D．丙烯腈分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 AUTONUM．構(gòu)成撞擊艙的銅合金中含有的化學(xué)鍵是（）。A．共價(jià)鍵B．金屬鍵C．離子鍵D．配位健AUTONUM．“深度撞擊”之后彗核中噴發(fā)的物質(zhì)中含有：①氫氰酸(HCN)、②乙腈、③冰、④干冰。對(duì)這些物質(zhì)的下列判斷正確的是（）。A．這些物質(zhì)均為無機(jī)化合物 B．這些物質(zhì)的分子均為極性分子C．這些物質(zhì)中存在氫鍵的是①③ D．這些物質(zhì)相互之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) AUTONUM．“深度撞擊”號(hào)探測(cè)器的撞擊艙選用銅作主要材料，與銅的性質(zhì)有密切的關(guān)系。你認(rèn)為以下說法中一定錯(cuò)誤的（）。A．銅是較活潑金屬，利用銅燃燒產(chǎn)生巨大的能量來引爆彗核B．銅對(duì)撞擊時(shí)的觀測(cè)產(chǎn)生的干擾小，并且也不會(huì)留下殘余物而妨礙未來的觀測(cè) C．銅合金中的化學(xué)鍵作用強(qiáng)，保證了可用其制造結(jié)構(gòu)上足夠“硬”的撞擊器 D．銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度是銅“入選”的理由之一AUTONUM．彗核表面的水和二氧化碳是以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”使它們部分發(fā)生汽化，在冰和干冰的汽化過程中，它們的（）。 A．分子內(nèi)的化學(xué)鍵和分子間的范德華力均發(fā)生變化B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵發(fā)生變化，范德華力不變C．分子內(nèi)的化學(xué)鍵不變，范德華力發(fā)生改變D．分子內(nèi)的化學(xué)鍵和分子間的范德華力均無發(fā)生變化AUTONUM．不同原子間形成的共價(jià)鍵，其強(qiáng)弱是不同的?？梢苑从彻矁r(jià)鍵強(qiáng)弱程度的鍵參數(shù)是（）。A．只有鍵能 B．只有鍵長(zhǎng) C．只有鍵角 D．鍵長(zhǎng)和鍵能AUTONUM．關(guān)于NH3分子的空間構(gòu)型、鍵的極性、鍵的類型各組描述中，均正確的一組是()A．平面三角形、極性鍵、σ鍵 B．三角錐形、極性鍵、σ鍵C．三角錐形、極性鍵、π鍵 D．平面三角形、非極性鍵、σ鍵AUTONUM．對(duì)應(yīng)于下列物質(zhì)中的原子的雜化軌道類型和分子的立體構(gòu)型有錯(cuò)誤的是（）。A．BeCl2中的Be，sp1，直線型 B．SiF4中的Si，sp3，正四面體C．BCl3中的B，sp2，平面三角形 D．C6H6中的C，sp1，平面正六邊形AUTONUM．甲烷分子是一個(gè)典型的由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，能說明CH4是四面體型分子而不是平面型分子的一個(gè)重要理由是（）。A．四個(gè)C-H鍵的鍵長(zhǎng)相等 B．四個(gè)C-H鍵的鍵能相等C．四個(gè)C-H鍵的鍵角均為° D．四個(gè)C-H鍵均為極性共價(jià)鍵AUTONUM．元素之間形成什么類型的化合物，與元素的性質(zhì)密切相關(guān)。試從所給的原子序數(shù)判斷，下列說法中正確的是（）。A．原子序數(shù)為1、7、8的元素，既可形成共價(jià)化合物也可以形成離子化合物B．原子序數(shù)為11和8的元素之間只能形成一種離子化合物C．原子序數(shù)為1和6的元素之間通常形成離子化合物 D．原子序數(shù)為12的元素(A)與原子序數(shù)為17的元素(B)可形成AB型離子化合物二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）—COOHCOOHAUT—COOHCOOH—NO2CH3CH2OHCOOHA． B． C．H—NO2CH3CH2OHCOOHAUTONUM．下列各組價(jià)電子排布所表示的原子間，能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定的離子化合物的是()。A．3s1與3s23p1 B．3s1與3s23p4 C．3s23p5與3s23p4 D．4s2與3s23pAUTONUM．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列有關(guān)二氟甲烷的說法中正確的是()。A．二氟甲烷分子是一種由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．二氟甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形C．二氟甲烷分子中的碳原子采用sp3雜化 D．二氟甲烷分子中每個(gè)原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)AUTONUM．能說明范德華力比化學(xué)鍵作用小得多的事實(shí)是()。A．NaCl晶體的熔點(diǎn)為801℃，而HCl的熔點(diǎn)為-112℃B．冰在0℃即可融化為水，而水在100C．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S的小，但H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)要高出很多D．N2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很低，而N2與H2反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行AUTONUM．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可形成自然界最硬的物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．Z和W兩元素的原子都可與X的原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)的分子B．X2Y分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．Y和W的原子可構(gòu)成非極性分子WY2也可構(gòu)成極性分子WYD．X、Y、Z、W的單質(zhì)中都含有非極性鍵AUTONUM．下列說法中正確的是()。①含有陽離子的純凈物一定含有陰離子；②在液氨中，氮、氫原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；③離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；④根據(jù)電離方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判斷，在H2SO4中存在離子鍵；⑤兩種共價(jià)化合物化合生成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物A．①②④⑤正確 B．都不正確 C．僅⑤正確 D．僅 ④不正確三、填空或簡(jiǎn)答題（本題共4小題，共36分）AUTONUM．（8分）有CO2、PCl3、CCl4、BF3、KHS、NaCl六種物質(zhì)。（1）是共價(jià)化合物且所含原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是，其中心原子的雜化方式為。（2）陰陽離子數(shù)目之比為1∶1的離子化合物是。（3）含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是。（4）含有極性鍵的極性分子是。18.(8分)（1）（6分）二氯化二硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，有窒息性、刺激性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，是合成硫化染料的重要原料。它的電子式為；分子內(nèi)存在的鍵型是；(填“能“或“不能“)溶于四氯化碳；分子內(nèi)硫的化合價(jià)為。（2）（2分）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比HF的沸點(diǎn)(20℃)高，這是由于。19．(8分)A＋、B－、C、Ｄ四種微粒均含氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。A＋和B－在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。試寫出：(1)A＋的化學(xué)式____________，B－的化學(xué)式_________________；(2)C的結(jié)構(gòu)式____________，D的結(jié)構(gòu)式__________________；(3)A＋和B－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C和D的離子方程式為_______________。20．（12分）閱讀以下信息，完成38~42題：數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地變化。大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及惰性氣體He、Ne等原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等（1）含有10個(gè)電子的分子有(填寫化學(xué)式，下同)。（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有。（3）與H+可直接形成配位鍵的分子有。（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是，用所學(xué)知識(shí)解釋它沸點(diǎn)最高的原因。（5）分子中不含孤對(duì)電子的分子(除稀有氣體外)有，它的立體構(gòu)型為。（6）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是，之所以它極易溶于水，是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g可形成鍵。→（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)不同，它叫→鍵。四、推斷題（本題共2小題，共16分）21．（8分）某元素的核素ZAX，其氯化物XCl20.111g溶于水后，加入mol·L-1的硝酸銀溶液20（1）Z=，A=；（2）X元素原子的價(jià)電子排布式為，X元素的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是；（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。22．（8分）元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為％。（1）推算出A、B在周期表中的位置。（2）A、B兩種元素的氫化物相互反應(yīng)可生成一種酸式鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出該酸式鹽中所含化學(xué)鍵類型。參考答案一、1.C2.B3.C4.A5.C6.C8.D10.A二、三、17．（1）BF3sp2（2）KHS、NaCl（3）KHS（4）PCl318．（1）極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵能+1價(jià)（2）每個(gè)水分子能與4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，而HF分子只能與另外兩個(gè)HF分子形成氫鍵，H2O分子間氫鍵作用比HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，故沸點(diǎn)水比HF高。19．（1）NH4+（2）OH-HH—N—HHOHH(2)(3)NH4++OH-AUTOTEXT=加熱=NH3↑+H2O20．（1）H2O、Ne、CH4、NH3（2）CO2、CH4（3）H2O、NH3（4）H2O液態(tài)水中的水分子之間存在著較強(qiáng)的氫鍵的作用，破壞這種較強(qiáng)的作用就需要較高的溫度。（5）CH4正四面體形（6）NH3氫鍵（7）N2不相同配位鍵四、21．（1）