一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(52第三節(jié))

第三課配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液問題：將58.5gNaCl溶解500mL水中,所得的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是否為2mol／L？

NaCl----58.5g/mol否

討論：如何做到使溶液的體積剛好為500mL呢？1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線3.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)容量瓶的使用（一）實驗所需儀器量筒膠頭滴管三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶托盤天平藥匙燒杯玻璃棒例：配制1mol/L的NaCl溶液100mL

NaCl的質(zhì)量=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盤天平稱取NaCl5.9g在燒杯中用30毫升蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。液面接近刻度1～2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽.1.計算：2.稱量：

3.溶解：

4.冷卻:5.轉(zhuǎn)移：6.洗滌:7.定容搖勻：8.裝瓶:

（二）步驟2.稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：

NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？3.溶解注意事項：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確。問題：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？5.轉(zhuǎn)移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流思考：

將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流?6.洗滌注意事項：

用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：

如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？

如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”7.定容搖勻

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：

若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制(1)定容(2)搖勻

將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？

？討論:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？nVc=——mMV

=———（三）誤差分析可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；2、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時水加多了或加少了；5、定容時未平視刻度線,仰視或俯視。仰視討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積

，物質(zhì)的量濃度

。減小增大增大減小俯視仰視量筒例題分析1、在用固體NaOH配制500mL0.26mol/L溶液時,分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的結(jié)果（偏高、偏低還是無影響）（1）稱量時當(dāng)砝碼總和為5g，游碼在刻度上的讀數(shù)為0.2g時天平達到了平衡，配制完成后發(fā)現(xiàn)藥品和砝碼的位置顛倒了。則結(jié)果

。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，則結(jié)果

。

（